【推荐1】草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K₂SO₄、K₂CO₃、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：
①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
(1)在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是___________(填序号)。
(2)为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ．取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中	___________，澄清的石灰水变浑浊	证明含有碳酸根离子
Ⅱ．取第二份溶液，分别滴加___________和___________	___________，___________	证明含有硫酸根离子
Ⅲ．取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去和，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸	有___________生成	证明含有氯离子
Ⅳ．取第四份溶液进行焰色反应	透过蓝色钴玻璃，火焰呈___________色	证明含有K+

(3)由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是___________

(4)步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？___________(填“是”或“否”)；为什么？___________。
(5)写出步骤Ⅱ有关现象的化学方程式___________、___________。

【推荐2】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O）。
I．[查阅资料]
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）
   
实验步骤：
（1）按如图所示组装好装置后，应先__________ (填操作名称)。仪器B和D的作用是________，按图示加入试剂，E中的试剂是_____________（选填下列字母编号）。
A．稀H₂SO₄ B．NaOH溶液        C．饱和NaHSO₃溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄。C中反应生成Na₂S₂O₃和CO₂，写出A中反应的化学方程式为_______，C中反应的离子方程式为_________。
（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经_______（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ．[探究与反思]
（1）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（2）为减少装置C中生成的Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验Ⅱ步骤（2）进行了改进，改进后的操作是______。
（3）探究Na₂S₂O₃是否具有还原性：向新制氯水中滴加Na₂S₂O₃溶液，若看到_____________，
说明有还原性 (已知：Na₂S₂O₃被氧化成Na₂SO₄），反应的离子方程式为__________________。

【推荐3】二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO₃F)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如图：

已知：i.Ce⁴⁺能与F^-结合成[CeF_x]^(4-x)+，也能与SO结合成[CeSO₄]²⁺；
ii.在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)₂]萃取，而Ce³⁺不能
iii.常温下，Ce₂(CO₃)₃饱和溶液浓度为1.0×10^-6mol/L，请回答下列问题：
(1)“萃取”时存在反应：Ce⁴⁺+n(HA)₂Ce(H_2n-4A_2n)+4H⁺，萃取后水层中还存在的含铈元素的微粒主要是______，经处理后可循环使用
(2)“反萃取”中加H₂O₂的主要反应离子方程式为_____，在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol/L的NH₄HCO₃溶液，产生Ce₂(CO₃)₃沉淀，当Ce³⁺沉淀完全时[c(Ce³⁺)=1×10^-5mol/L]，溶液中c(CO)约为______。

【推荐1】实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。

回答下列问题：
I．制备KClO：
(1)A为氯气发生装置，仪器a的名称是___________。其发生反应的化学方程式为___________。
(2)B中所用试剂为___________。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～50℃，采用的控温方法为_______________，反应中KOH必须过量的原因是___________________。
Ⅱ．制备
(4)待装置C中得到足量KClO后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量KOH溶液、溶液并搅拌，控制水浴温度为25℃，充分反应得到含有KCl和的紫色溶液，反应的离子方程式为____________________。
(5)C中由制备，若生成0.1mol ，则该反应过程中转移的电子数目为___________。

【推荐2】氯气、漂白液等是含氯消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备漂白液，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为___________，装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填标号)；装置乙和丙盛装的试剂分别是___________、___________。
(2)写出装置甲中反应的化学方程式并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目___________。
(3)将氯气通入装置戊中制备漂白液，则装置戊中发生反应的离子方程式为___________，有同学认为装置戊还有一个作用，该作用为___________。

【推荐3】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。

(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是_________。
①MnO₂和浓盐酸混合共热                                   ②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热
③次氯酸钠和浓盐酸混合                                     ④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合
⑤KClO₃和浓盐酸混合共热                                   ⑥KMnO₄和浓盐酸混合

A．①②⑥

B．②④⑥

C．①④⑥

D．全部可以

(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积在标准状况下总是小于1.12 L的原因是__________。
(3)①装置B的作用是________，现象是______。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是__________。
③装置E的作用是___________。
④写出装置F中发生反应的离子方程式___________。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间加一个装置。你认为该装置加在______与_____之间(填装置字母序号)，装置中应放入_________。
(5)丙同学认为直接用氯水即可证明有漂白性的是Cl₂还是HClO，他所用到的试剂和仪器有：新制氯水、CCl₄、有色布条、铁架台、分液漏斗、烧杯。请说出其操作过程：___________。

【推荐1】在实验室中制取干燥、纯净的氯气，如图的实验装置图：

(1)盛装浓盐酸的仪器是___(填仪器名称)，写出A中反应的化学方程式：___。
(2)B中加入的物质是：___，作用是：___。
(3)E的作用___。

【推荐2】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A、B、C、D、F均为气体，其中A的相对分子质量为16，F是黄绿色单质；E是最常见的液体；X微溶于水，反应①是工业生产中的重要反应，反应②常用于D的检验。

请回答下列问题：
(1)A的电子式为______。
(2)C的化学式为______。
(3)写出反应①的化学方程式：________________。
(4)写出反应②的离子方程式：________________。

【推荐3】某学习小组用如图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是Cl₂，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：

（1）分别描述B、C装置中的现象____；结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因____。
（2）Cl₂是有毒气体，为了防止多余Cl₂污染空气，可以在D处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理____。气体应该由____（填“a”或“b”）管通入。若要吸收224mLCl₂（标况下），至少需要1mol/L的上述溶液____mL。

【推荐1】氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)写出氧化炉中反应的化学方程式_______。
(2)写出铜与稀硝酸的离子反应方程式_______。
(3)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其它条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_______。
(4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：

当NO₂与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18mol电子发生转移时，则生成N₂的物质的量为_______。

【推荐2】元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出物质R的电子式___________。
(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是___________(填标号)。
a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d．Z、C、F均能与溶液反应，都是酸性氧化物
e．制备焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应
(3)将物质W的稀溶液加入物质D的溶液中，可生成物质E，该反应的离子方程式是___________。
(4)氮元素、硫元素还能形成多种化合物。如汽车安全气囊中的填充物叠氮酸钠(NaN₃)，能用于处理废水中的重金属离子的硫代碳酸钠(Na₂CS₃)。根据所学化学知识分析，中所含化学键类型为___________，水溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(5)(S是+2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质R通入的溶液中，可制得该物质：，上述反应中，物质R体现的性质有___________，该反应每生成转移电子___________mol。

【推荐3】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如下：

(1)步骤②发生反应的离子方程式为___________。
(2)步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式：___________。
(3)从含溴海水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是3Na₂CO₃+3Br₂=NaBrO₃+5NaBr+3CO₂；吸收1 mol Br₂时，转移的电子为___________ mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。