【推荐1】I.氯气既是实验室中的一种重要试剂，也是工业生产中的一种重要原料，含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。
(1)工业上对氯气的需求量很大。常利用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该反应的化学方程式为_____。
II.某同学在实验室里，利用以下装置制取漂白粉：

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况_____。
(3)装置B中饱和食盐水的作用是_____。
(4)装置C中制取漂白粉的化学方程式为_____。
(5)已知制取漂白粉的反应是一个放热反应。该同学在实验中发现所制得漂白粉的有效成分偏低，
经查阅资料分析发现，主要原因是在较高温度下发生副反应6Cl₂+6Ca(OH)₂5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O，该副反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____。为减少此副反应的发生，可采取的具体措施是_____。
(6)用8.7gMnO₂固体与足量浓盐酸反应，理论上最多可生成Cl₂气体体积(标准状况下)为_____L。
【知识应用】
某化工厂不慎发生了氯气泄漏事故，泄露的氯气迅速向周围的居民区蔓延。
(7)如果你当时在现场，你应该往______(填“高坡上”或“低洼处”)撤离。

【推荐2】已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易溶于水并且有强烈的吸水性，吸收空气里的水分而潮解，某学习小组对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)图中装有的仪器名称为_______，A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)为制取纯净的，装置连接顺序为a→_______(用abcdefgh表示)。
(3)B装置中的冷水浴作用是_______。
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
   
试剂X为：_______；淡红色溶液中加入H₂O₂后溶液红色加深的原因为：_______(结合离子方程式解释)。

【推荐3】I．氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源和材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(转置如图所示)：

①将浓H₂SO₄、NaNO₃、石墨粉末在c中混合。置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO₄粉末，塞好瓶口。
②转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。
③转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H₂O₂至悬浊液由紫色变为土黄色。
④离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。
⑤蒸馏水洗涤沉淀。
⑥冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。
(1)装置图中仪器c的名称分别是___________
(2)步骤3中，H₂O₂的作用是___________(以离子方程式表示)。
(3)步骤4中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO来判断。检测的方法是___________
Ⅱ．四氯化锡(SnCl₄)，常温下为无色液体，易水解。某研究小组利用氯气与硫渣反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。

硫渣的化学组成

物质	Sn	Cu2S	Pb	As	Sb	其他
质量分数/%	64.43	25.82	7.34	1.23	0.37	0.81

氯气与硫渣反应相关产物的熔沸点

物质	SnCl4	CuCl	PbCl2	AsCl3	SbCl3	S
熔点/℃	-33	426	501	-18	73	112
沸点/℃	114	1490	951	130	221	444

请回答以下问题：
(4)装置A为氯气发生装置，化学反应方程式为___________
(5)氮气保护下，向B装置的三颈瓶中加入适量SnCl₄浸没硫渣，通入氯气发生反应。实验中所得固体残渣经过处理，可回收的主要金属有___________和___________。
(6)得到的粗产品经C装置提纯，应控制温度为___________℃。
(7)SnCl₄产品中含有少量AsCl₃杂质。取10.00g产品溶于水中，用0.04000mol/L的KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗KMnO₄标准溶液10.00mL。测定过程中发生的相关反应有AsCl₃+3H₂O=H₃AsO₃+3HCl和5H₃AsO₃+2KMnO₄+6HCl=5H₃AsO₄+2MnCl₂+2KCl+3H₂O。该产品中SnCl₄的质量分数为___________%

【推荐1】I．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向，Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由LiBH₄和TiCl₄反应制得。
(1)基态Cl原子有_______种运动状态的电子，属于_______区(填“s”或“p”或“d”或“f”)；
(2)LiBH₄由Li⁺和构成，的立体结构是_______，与互为等电子体的分子为_______，Li、Be、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为_______；
(3)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

I1/kJ·mol-1	I2/kJ·mol-1	I3/kJ·mol-1	I4/kJ·mol-1	I5/kJ·mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是_______(填元素符号)。
II．叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼(N₂H₄)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN₃)，发生的反应为：N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN_3。HN₃的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H⁺和。试回答下列问题：
(4)下列有关说法正确的是_______(填序号)；

A．HN3中含有5个σ键

B．HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化

C．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子

D．N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键

(5)叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，在该配合物中钴显_______价；根据价层电子对互斥理论判断的空间构型为_______；
(6)与互为等电子体的分子有_______(写两种即可)。

【推荐2】卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)①一氯乙烯(C₂H₃C1)分子中，C的一个___杂化轨道与Cl的3p_x轨道形成C－Cl____键，并且Cl的3p_x轨道与C的2p_x轨道形成3中心4电子的大π键(π)。
②一氯乙烷(C₂H₅Cl)、一氯乙烯(C₂H₃C1)、一氯乙炔(C₂HCl)分子中，C－Cl键长的顺序是____，理由：(i)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C－Cl键越强；(ii)____。
(2)卤化物CsICl₂受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为____，解释X的熔点比Y高的原因____。
(3)α－AgI晶体中I^-离子作体心立方堆积(如图所示)，Ag⁺主要分布在由I^-构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag⁺不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α－AgI晶体在电池中可作为____。已知阿伏加德罗常数为N_A，则α-AgI晶体的摩尔体积Vm=___m³·mol^-1(列出算式)。

【推荐3】在自然界中，第二周期主族元素形成的化合物种类最多，回答下列问题：
(1)图中表示基态碳原子的是_______，表示的碳原子能量最高的是_______。

(2)碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)，氮气分子中σ键与π键的数目之比为_______。
(3)碳、氮、氧的简单氢化物键角由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。
(4)反应3CH₄+2B₃N₃H₆+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃中，碳原子的杂化类型为_______，H₃BNH₃_______(填能、不能)溶于水，原因是_______。
(5)Showa Denko K. K. (SDK)近日推出一种氮化钾(近紫外和绿色)LED芯片，氮化钾晶胞结构如图，该晶体的化学式为_______，若该晶胞边长为a pm，则该晶体的密度为_______g·cm^-3(用含a的代数式表示，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。

（1）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图装置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积。试回答下列问题：

①该实验的实验目的是：测量样品中 的百分含量(填物质名称)。
②量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为             。
③量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是________ _。
④装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用。如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会     (填“偏大”或“偏小”)。
（2）另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

	Fe2＋	Fe3＋	Al3＋	Mg2＋
开始沉淀时的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全时的pH	9.0	4.0	5	11

①试剂A应选择 ，试剂B应选择 。(填序号)
A．稀盐酸
B．氧化铁
C．H₂O₂溶液
D．氨水
E．MgCO₃固体
②灼烧完全的标志是                          。
③若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”中铁的百分含量是          。

【推荐2】某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。

(1)装置I中发生反应的化学方程式：_________________________________________________。
(2)装置II中溶液a为______________，目的是_________________________。
(3)装置III中气体应该从集气瓶的_______(选“m”或“n”)口进入。
(4)氯水相关物质的性质探究。
①若装置IV中试剂b为H₂O，制得氯水，写出制备氯水的离子方程式________________。
②若装置IV中试剂b为CCl₄，可制得Cl₂的CCl₄溶液(CCl₄为一种有机溶剂，Cl₂可溶于CCl₄，且不与CCl₄反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl₂的CCl₄溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到____________现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。
③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置IV广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图2)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。

若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图3中纵坐标可以表示的物理量是__________。(注：酸性溶液中，H⁺数目越多，pH越小，溶液酸性越强。)
a.       氯气的体积分数        b.氢离子的数目        c. 氯水的pH      d.氯离子的数目

【推荐3】资料显示：氨气可在纯氧中安静燃烧某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)氨气极易溶于水，其水溶液叫做氨水，显_______性，其原因为_______(用化学方程式和电离方程式表示)，检验氨气的方法_______；
(2)图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，写出大试管内发生反应的化学方程式采用实验室常用药品制氨气：_______，A中所加药品为_______，所起作用为_______。
(3)将产生的氨气与过量的氧气通到装置乙中，用酒精喷灯加热后，试管内气体为_______色，氨催化氧化的化学方程式是_______
(4)将过量的氧气与甲产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置丙中，并在b管上端点燃氨气，其氧化产物为空气的主要成分之一，
①两种气体通入的先后顺序是_______；
②氨气燃烧的化学方程式是_______。
(5)写出CuO和NH₃的化学方程式_______