【推荐1】某化学小组在研究Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液性质及反应时，进行了下列实验：
(1) 取1mol•L^﹣1的Na₂SO₃溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：

①最初，Na₂SO₃溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是___________。
②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是___________。
(2) 探究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液实际反应的情况：
实验ⅰ

装置	操作	现象
	向2mL1mol•L﹣1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo•L﹣1Na2SO3溶液2mL	溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液(W)

实验ⅱ

装置	操作	现象
	取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液	产生白色沉淀

①实验ⅱ证明，溶液中含有___________离子；
②对Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液实际反应存在两种认识：
认识Ⅰ.反应中Fe³⁺完全转化为Fe²⁺ ，W溶液中c(Fe²⁺)一定很大，反应的离子方程式是___________。
认识Ⅱ.W溶液中c(Fe²⁺)应该极小，否则W溶液不会呈红褐色。
(3) 资料显示：Fe²⁺呈淡绿色、FeSO₃是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe₄(OH)₂(SO₄)₅]溶液为红褐色。
①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c(Fe²⁺)极小，其原因用离子方程式解释是___________。
②实验过程和结果显示，O₂、Fe³⁺、SO的氧化性强弱顺序是___________。
③若Fe₄(OH)₂(SO₄)₅是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是___________。
④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是___________。

【推荐1】某炼铜厂湿法炼铜的低铜萃取余液含Co²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、SO，从该余液中回收金属的工艺流程如图所示。

已知：室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Co2+	Cu2+	Fe3+	Mn2+
开始沉淀时的pH	7.8	5.5	1.8	8.3
完全沉淀时的pH	9.4	6.7	2.9	10.9

回答下列问题：
(1)本流程中多次进行了固液分离，下列仪器中，在实验室进行普通过滤不需要的仪器有______(填仪器名称)。

(2)“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体的目的是______，调节pH在4.0~4.5，“滤渣I”的成分可能为______。
(3)“氧化除Fe、Mn”时，生成MnO₂的离子方程式为______。
(4)在pH等于7时，进行“沉钴”，生成Co₅(CO₃)₂(OH)₆·xH₂O的离子方程式为______。采用热重分析法测定碱式碳酸钴晶体[Co₅(CO₃)₂(OH)₆·xH₂O]所含结晶水数，将纯净碱式碳酸钴晶体在空气中加热，加热过程中钴元素无损失，失重率与温度的关系如图所示。已知20～190℃为失去结晶水阶段，则的值为式为______，在点时剩余固体为氧化物，其化学式为______。