【推荐1】四氯化钛（）极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹.其熔点为-25℃，沸点为136.4℃.在700℃左右，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可生成四氯化钛和一种有毒气体.下图是实验室制备的部分装置（加热和夹持仪器已略去）：

(1)仪器b的名称是__________，C中反应的化学方程式为________________.
(2)装置E中碱石灰的作用是____________.装置F中生成了金属单质和两种酸性物质，装置F中的反应方程式是__________________________________.
(3)反应结束拆除装置前，除去A中残留氯气的操作是_______________________________.
(4)利用如图所示装置测定所得的纯度：取0.4g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，加入含的溶液，恰好完全反应.

①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有__________________.
②产品中的纯度为____________（用百分数表示）.

【推荐2】化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。请回答以下问题：
(1)含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。

请写出该过程中涉及反应的离子方程式：_______。
(2)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

①正(阳)极区发生的电极反应式为_______。
②电路中转移1 mol电子需消耗氧气_______L(在标准状况下)。
(3)开发和利用清洁、高效的新能源已成为人类共同关注的重大课题。
①已知标准状况下11.2 L甲烷完全燃烧生成液态水时放出445 kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式_______。
②煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法。其工艺核心是合成过程中的甲烷化。涉及的主要反应有：
反应I CO+3H₂⇌CH₄+H₂O
反应II CO₂+4H₂⇌CH₄+2H₂O
在300℃时，容积为2L的密闭容器中进行有关合成天然气实验，相关数据记录如下：

	CO/mol	CO2/mol	H2/mol	CH4/mol	H2O/mol
0 min	4	3	20	0	0
5 min	2	2	a	3	4

则：a=_______；请用CO₂表示反应在0～5 min 内的反应速率，v(CO₂)=_______。

【推荐1】氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
(1)操作1的名称是______；操作2的方法为______。
(2)生成FeCO₃沉淀的同时，还有CO₂和H₂O生成，写出该反应的离子方程式：______。
(3)加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是______。
(4)煅烧时反应的化学方程式为：______。
(5)若工业上“灼烧氧化”174.0t FeCO₃得到117.6t产品，则该产品中Fe₂O₃的纯度约为______(设产品中杂质只有FeO，保留一位小数)。

【推荐2】海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验流程如图所示：

(1)进行步骤②过滤操作时，需要使用的玻璃仪器有_______。
(2)写出步骤③所发生反应的离子方程式：_______。
(3)步骤④的操作名称是_______。该步骤中不能用酒精代替苯的理由是_______。
(4)检验提取碘后水层是否仍含碘单质的方法是_______。

【推荐3】五氧化二钒(V₂O₅)可用于冶炼钒铁、用作合金添加剂、化工催化剂等。工业上利用石煤矿粉(主要含V₂O₃及少量Al₂O₃、SiO₂)为原料生产V₂O₅的工艺流程如下：

   

已知：
①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质分别为NaVO₃、Ca₃(VO₄)₂、(NH₄)₃VO₄。
②不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式见下表：

pH	4～6	6～8	8～10	10～12
主要离子

③25℃时，。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，V₂O₃发生反应的化学方程式为_____。
(2)“滤渣Ⅰ”的成分为_____(填化学式，下同)，“滤液Ⅰ”中溶质的成分为_____。
(3)先“转沉”后“转化”的目的是_____。
(4)“滤渣Ⅱ”经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到_____操作中循环使用。
(5)“沉钒”中析出NH₄VO₃晶体时，需要加入过量NH₄Cl，其原因是_____(写出两条)。
(6)25℃时，测得“转化”后所得滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉淀率达到98%，应调节溶液中至少为_____。
(7)“煅烧”NH₄VO₃，制得产品V₂O₅，但反应体系中，若不及时分离出气体Ⅱ，部分V₂O₅。会转化成V₂O₄。已知V₂O₅转化成V₂O₄过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，则V₂O₅转化成V₂O₄的化学方程式为_____。

【推荐1】实验室以绿矾(FeSO₄·7H₂O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]，有关物质性质如表所示：实验过程：

物质	性质
甘氨酸(NH2CH2COOH)	易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
柠檬酸	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性
甘氨酸亚铁	易溶于水，难溶于乙醇

Ⅰ．配制含0.10molFeSO₄的绿矾溶液。
Ⅱ．制备FeCO₃：将配制好的绿矾溶液与200mL1.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ．制备(NH₂CH₂COO)₂Fe：实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：

(1)仪器E的名称是__________。
(2)实验I中：实验室配制绿矾溶液需要无氧蒸馏水，制备无氧蒸馏水的简易方法是______。
(3)确认C中空气排尽的实验现象是__________。
(4)加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO₃溶解，另一个作用是__________。
(5)洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_________(填序号)。
A．热水       B．乙醇溶液       C．柠檬酸溶液
(6)若产品的质量为17.34g，则产率为________%。

【推荐2】氨基甲酸铵是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于，某研究小组用如图所示的实验装置制备氨基甲酸铵。
反应原理：
实验室可选用下列装置制备氨基甲酸铵。
回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___________，其中加入的固体可___________(填名称)；按气流方向连接各仪器：a→___________→j k←___________←b(用接口字母表示连接顺序)。
(2)装置Ⅱ的优点是___________。
(3)装置Ⅵ中，采用冰水浴的原因为___________；当液体中产生较多晶体悬浮物时即停止反应，___________(填操作名称)得到粗产品。为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是___________(填标号)
A．蒸馏                           B．高压加热烘干                       C．真空微热烘干
(4)某同学认为这套装置制得的氨基甲酸铵易变质，同时不符合绿色化学理念，改进了装置，具体做法是___________，其作用为___________。

【推荐3】某工厂废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃)，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

请回答：
(1)胆矾的化学式为___________________。
(2)溶液E为绿色溶液，则试剂X是______________。
(3)步骤I，首先加入温热NaOH溶液，作用是_________；－段时间后，再分批加入常温NaOH溶液，原因是___________。
(4)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO₂并通入溶液A中。－段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可在a和b间加－个盛有饱和_________溶液的洗气瓶。

(5)保存FeSO₄溶液时，需要滴加少量硫酸溶液，再加入适量_______(填化学式)，防止变质。

【推荐3】I、为测定金属钠样品（表面有 Na₂O）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如右图 所示）：

①称量 A、B 的总质量
②称取一定质量的钠样品
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl₂干燥 剂）的橡皮塞 有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B 反应前总质量为 b g，反应后 A、B 的总质量为 c g。 请根据题意回答下列问题：
(1)A 中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_____________
(2)用 a、b、c 表示的钠单质的质量分数为_______________
(3)如果没有 B 装置对实验结果有何影响___________ 。（填“偏大”或“偏小”“不影响”）
II、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na₂O₂，可利用的装置如下图。回答下列问题：
（提示：Na₂O₂可以与 H₂O、CO₂反应）

(4)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是_____，为完成实验应将装置Ⅳ接在_____（填写字母号）。
A.I 之前       B.       I 和 II 之间       C.       II 和 III 之间       D.       III 之后
(5)点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为_____。
(6)装置 II 中 Na 生成 Na₂O₂的化学反应方程式为_____。