【推荐2】从制造印刷电路板的腐蚀废液(主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，处理流程如图所示：

已知试剂①为铁，试剂②为稀盐酸；
则滤渣B的成分为_______，若试剂③为氯水，则步骤Ⅲ的离子反应方程式为_______，检验废液中存在的最佳试剂是_______ (填化学式)，检验时实验现象为_______。反应的离子方程式_______。

【推荐3】煤燃烧产生的粉煤灰（主要含有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃等）是火电厂产生的废渣，若不加处理会污染环境。为综合利用，研究人员对其进行如下处理：

（1）滤渣主要成分是________________；滤液①中的阳离子为_____________________。
（2）滤液①中还加入还原剂原因是________________；若加入的还原剂为铁粉，反应的离子方程式为_____________________________________。
（3）加入氨水是为了调节pH使铝离子沉淀，其离子方程式为_________________；反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如右图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是__________，选择该范围的理由是_________。

（4）NH₄HSO₄和H₂SO₄按物质的量比1:1混合溶于水配制成浸取液，220℃时可将高铝粉煤灰中Al₂O₃转化为硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄) ₂]，然后分离、煅烧获得纯Al₂O₃。
查阅资料知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S＝5.2g；100℃时，S＝421.9g 。②280℃时分解。                                          
①依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是_____________。
②煅烧NH₄Al(SO₄) ₂时发生4NH₄Al（SO₄）₂2Al₂O₃+5SO₃↑+3SO₂↑+2NH₃↑+N₂↑+5H₂O↑，得到混合气体（NH₃、N₂、SO₂、SO₃、H₂O ）。若16mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液。则右下图中，试剂X是___________（填化学式）；试剂Y是_________（填名称），其中溶质的物质的量为_____________。

【推荐1】铜转炉烟灰主要含有Zn［还有少量的Fe(+2价)、Pb、Cu、As等元素］的硫酸盐和氧化物，少量为砷酸盐。制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。请回答以下问题：

已知：活性炭净化主要是除去有机杂质。
(1)写出氯化铵的电子式___，“净化”过程属于___(填“物理”、“化学”)变化。
(2)在反应温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵适宜的浓度为___mol·L^-1。若浸出液中锌元素以[Zn(NH₃)₄]²⁺形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为___。

(3)滴加KMnO₄溶液有MnO₂生成，目的是除___元素，除杂3是置换除杂过程，则试剂a是___，“滤渣Ⅲ”的主要成分为___(填化学式)。
(4)写出“沉锌”时发生反应的离子方程式___，此过程中可以循环利用的副产品是___。
(5)取mg活性氧化锌样品配成待测液，加入指示剂3、4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amol•L^-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。已知：与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mol•L^-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为___(用代数式表示)。

【推荐2】浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐,（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]比绿矾（FeSO₄·7H₂O）更稳定,常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下:
废铁屑溶液A莫尔盐
（1）向废铁屑中加入稀硫酸后,并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是___;证明溶液A不含Fe³⁺的最佳试剂是___（填序号字母）。
A 酚酞溶液       B KSCN溶液
C 烧碱溶液       D KMnO₄溶液
操作Ⅰ的步骤是:加热蒸发、___、过滤。
（2）操作Ⅰ得到的莫尔盐晶体用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸、水等杂质②______。
（3）用托盘天平称量（NH₄）₂SO₄晶体,晶体要放在天平___（填“左”或“右”）盘。
（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液,连接的顺序（用接口序号字母表示）是:a接___;__接___。

将装置C中两种液体分离开的操作名称是____。装置D的作用是__。

【推荐3】用氯化铁浸出一重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω(Fe)%]，实验步骤如下：
步骤1：称取试样0.100g于250mL洗净的锥形瓶中。
步骤2：加入FeCl₃溶液100mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30min。
步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中。
步骤4：将滤液稀释至500mL，再移取100mL稀释液于锥形瓶中，加入20mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。
步骤5：以K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应：Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
步骤6：重复测定两次。
步骤7：数据处理。
(1)步骤2中加入FeCl₃溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为_______，迅速塞上胶塞的原因是_______。
(2)步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是_______。
(3)实验中需用到100mL浓度约为0.01mol·L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有_______。称量K₂Cr₂O₇固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；滴定时，K₂Cr₂O₇溶液应置于_______(填仪器名称)中。

【推荐1】某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____。
(2)25℃，该同学设计三个实验探究影响锌粉(足量)与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

实验序号	体积/mL
	1.0mol·L-1硫酸溶液	饱和CuSO4溶液	水
I	30.0	1.0	9.0
II	20.0	1.0	Vx
III	30.0	3.0	7.0

①本实验待测数据可以是____。
②利用实验I和实验I来探究硫酸浓度对锌粉与稀硫酸反应速率的影响，V_x=__，理由是__。
③实验I和实验III的目的是__。
(3)用排水集气法收集实验I反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5	6
氢气体积/mL	60	140	252	420	510	540

①反应速率最大时间段是__min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”或“5～6”下同)，原因是____。
②反应速率最小时段是__min，原因是___。
③第2～3min时间段以稀硫酸的浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是v(H₂SO₄)＝___。
(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在稀硫酸中分别加入等体积的下列溶液，可行的是____(填字母)。
A.KNO₃溶液        B.蒸馏水 C.Na₂SO₄溶液 D.Na₂CO₃溶液

【推荐2】碲被誉为现代工业的维生素，某工艺从精炼铜的阳极泥(主要含有Cu₂Te，还有Au、Ag、SiO₂等)中分别回收碲和重金属的流程如下图所示：

已知：“焙烧”后，碲主要以TeO₂形式存在，TeO₂溶于强碱生成。
(1)基态Te原子的价电子排布式为___________。
(2)“焙烧”时气体与固体原料逆流而行，目的是___________；“滤液①”中 的成分为___________(填化学式)。
(3)“氧化”步骤中，双氧水需分批加入的目的是___________。
(4)写出“热还原”时发生反应的化学方程式___________。
(5)滤渣①中含CuO、Au和Ag，“酸浸①”可用________浸取(填选项，下同)，“酸浸②”可用______浸取。
A．王水　　　B．稀硝酸　　　C．浓氢氧化钠溶液 　　　D．稀硫酸
(6)粗碲粉中碲质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，配制成100mL 溶液，取25.00mL 于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V₁mLc₁mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H₆TeO₆)。用c₂mol·L^-1硫酸亚铁铵[ (NH₄)₂ Fe(SO₄)₂ ]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，消耗V₂mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为___________。

【推荐3】ZnO有优异的常温发光性能，在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用。工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO、ZnFe₂O₄，还含有Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子c(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Zn2+
开始沉淀	6.5	2.7	3.4	6.5
沉淀完全	9.7	3.7	4.7	8.5

回答下列问题：
(1)“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是________(任写一种)。
(2)“氧化”步骤中发生的离子方程式为________，H₂O₂的实际用量比理论用量要大，原因是___________。
(3)滤渣B的主要成分为________；加ZnO时，为了不生成Zn(OH)₂，该步骤需要控制溶液pH的范围是_______。
(4)“沉锌”反应中，往滤液加入NH₄HCO₃溶液，生成ZnCO₃·Zn(OH)₂及CO₂，写出相应的离子方程式_______。“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途________。