【推荐1】高分子化合物V: 是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：

已知：

（R、R₁、R₂、R₃表示烃基）
(1)试剂a是____________________________。
(2)F与A以物质的量之比1：1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是________________。
(3)I的结构简式是____________。
(4)G中所含官能团是________________；M的结构简式是____________。
(5)M与C反应生成V的化学方程式为____________。
(6)E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式为____________（写一种）。

【推荐2】（B）有机化学基础
（1）有机物所含官能团对其性质影响显著
① 下列有机物能使酸性KMnO₄褪色的是__________（填字母）。
a．甲烷                                 b．乙烯                                          c．苯
② 区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是__________（填字母）。
a．FeCl₃ 溶液 b．酸性KMnO₄溶液 c．溴水
③ 除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是____________（填字母）。
a．NaOH溶液 b．饱和Na₂CO₃溶液 c．NaCl溶液
④ 下列物质能发生银镜反应的是___________（填字母）。
a．乙醇                                 b．乙醛                                     c．乙酸
⑤ 下列物质不能发生水解反应的是____________（填字母）。
a．葡萄糖                            b．纤维素                                 c．蔗糖
（2）金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式见右图。

① 绿原酸分子式为______________。
② 绿原酸分子中有_________个手性碳原子。
③ 绿原酸含有羟基、__________、__________（填含氧官能团名称）。
④ 每摩尔绿原酸最多与__________mol NaOH反应。
（3）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

① 反应中加入的试剂X的分子式为C₈H₈O₂，X的结构简式为_____________。
② 上述反应中，属于取代反应的是__________，属于还原反应的是___________。（填字母）
③ 非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件，写出该异构体的结构简式：___________。
Ⅰ．不能与FeCl₃发生显色反应，但其一种水解产物能与FeCl₃发生显色反应。
Ⅱ．分子中有3种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

【推荐3】某种非天然氨基酸Z合成路线如图所示(Ph-表示苯基)：

已知：
请回答下列问题：
(1)物质B的结构简式为_______；E所含官能团名称为_______；物质Z的分子式为_______。
(2)B →C 的反应类型为_______；D→E反应的化学方程式为_______。
(3)符合下列条件的J物质的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。
①包含；②(双键两端的C不再连接H)片段；③除②中片段外只含有1个-CH₂-。
(4)已知： RMgBr (R'、R"均表示H或烃基)，试用化合物G、PhMgBr、甲醛为原料，设计的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：_______。

【推荐1】淀粉是一种多糖，以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。

(1)葡萄糖的结构简式为____。
(2)M中的官能团的名称为____，⑦的反应类型是____。
(3)③的化学方程式是____。
(4)聚乙烯和聚丙烯都是生产塑料的合成树脂，写出由丙烯制备聚丙烯的化学方程式：____。
(5)⑤的化学方程式是____。
(6)C是一种油状、有香味的物质，实验室制取C的装置如图所示。

试管乙中饱和Na₂CO₃溶液的作用是____。

【推荐2】已知下列数据：

物质	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g·cm-3)
乙醇	-117.0	78.0	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸(98%)	—	338.0	1.84

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下图连接好装置，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；

③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为___。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)__。
A. 中和乙酸和乙醇
B. 中和乙酸并吸收部分乙醇
C. 加速酯的生成，提高其产率
D. 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
(3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是__。
(4)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)__。
A. P₂O₅ B. 无水Na₂SO₄ C. 碱石灰          D. NaOH固体

【推荐3】Ⅰ．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程；

(1)甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为___________。
(2)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________。
Ⅱ．如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：

(1)M的分子式为___________。
(2)下列说法不正确的是___________(填字母)
A．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物
B．M可与新制的氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀
C．所有的糖类都有甜味，都可以发生水解反应
D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
(3)乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。
①乙酸中官能团的名称是___________。
②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的物质的量相等

【推荐1】实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为_______；反应中浓硫酸的作用是_______。
(2)试管甲中发生反应的化学方程式为_______。
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_______。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

(4)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。

【推荐2】实验室用乳酸与异戊醇反应制备乳酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：++H₂O

	相对分子质量	密度/(g/cm3)	沸点/℃	水中溶解度
乳酸	90	1.209	122	溶
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乳酸异戊酯	160	0.96	202	不溶

实验步骤：
①如图连接好装置，在A中加入9g乳酸和17.6g异戊醇、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片开始缓慢加热A。
②回流1h，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，先水洗，再用饱和碳酸钠溶液洗涤至中性，最后用饱和食盐水和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。
③过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集200~203℃馏分，得乳酸异戊酯13.6g。
回答下列问题：
(1)图中A仪器的名称是__________，B仪器的作用是__________。
(2)在该实验中，A的容积最适合的是__________ (填入正确选项前的字母)。
A．150mL                           B．100mL                                 C．50mL
(3)分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是__________。
(4)在蒸馏纯化过程中，下列说法错误的是__________。

A．温度计应该插入液面以下

B．加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后补加

C．冷却水的方向是上进下出，保证冷却水快速流动

D．蒸馏时用到的主要玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶

(5)本实验的产率是__________。

【推荐3】如下图是乙酸乙酯的合成路线图，已知B的水溶液可以溶解，E可作果实催熟剂。
   
请完成下列问题：
(1)B中所含官能团的名称是___________，E的结构简式为：___________；反应④的反应类型是___________。
(2)实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。
   
①写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：___________；
②试剂B、乙醇和浓硫酸的添加顺序为：___________：
③装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________；
④如果用的乙醇和的B反应制得乙酸乙酯，则本实验的产率是___________；(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。

【推荐2】由黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)炼制精铜的工艺流程示意图如下：
   
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_______，
_______反射炉内生成炉渣的主要成分是________；
（2）冰铜(Cu₂S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是________､________；
（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极 (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为_______；若粗铜中还含有Au､Ag､Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。
   

【推荐3】从某阳极泥(主要成分有Cu、Ag、Au、Ag₂Se、Cu₂S和NiSO₄等)中回收Se和部分金属的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：①硒的沸点：684.9℃。
②该工艺中萃取与反萃取原理为2RH+M²⁺R₂M+2H⁺(其中RH表示萃取剂，M表示金属)。
(1)“焙烧”前需对阳极泥进行____处理，以提高原料利用率。
(2)“焙烧”产生的SO₂与SeO₂的混合烟气用水吸收可制得单质Se，该反应的化学方程式为____；过滤所得粗硒可采用减压蒸馏的方法提纯单质硒，采用减压蒸馏的目的是____。
(3)“滤液I”中主要含有Cu²⁺、Ni²⁺的硫酸盐，可通过调节pH进行萃取分离。已知在使用萃取剂(RH)时，Cu²⁺、Ni²⁺的萃取率与平衡时溶液pH的关系如图所示：

则萃取Cu²⁺最佳的pH范围约为____(填“2~3”或“3~3.5”；“反萃取剂”最好选用____(填化学式)。
(4)已知：①AgCl(s)+2S₂O(aq)[Ag(S₂O₃)₂]^3-(aq)+Cl^-(aq) K₁=6.66×10³
②Ag⁺(aq)+2S₂O(aq)[Ag(S₂O₃)₂]^3-(aq) K₂=3.7×10¹³
溶液中c(Cl^-)>____mol·L^-1时，可使“溶浸”所得浸出液中c(Ag⁺)<10^-5mol·L^-1。
(5)“滤液II”中含有CO和S₂O，则“还原”反应的离子方程式为____。
(6)研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理模型如图所示：

图中表示金粒负极的电极反应式为___，浸金的催化剂是____(填化学式)。