【推荐1】这次中美贸易战的矛盾激化，也让我们看到了中国半导体产业存在的诸多不足，俗话说“亡羊补牢，为时未晚”，找出存在的不足，然后针对地去解决问题，才能让半导体产业链发展壮大起来。三氯化氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应制备POCl₃并测定产品含量。
   
资料卡片：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	-93.6	76.1	137.5	遇水剧烈水解，易与O2反应
POCl3	1.25	105.8	153.5	遇水剧烈水解，能溶于PCl3
SOCl2	-105	78.8	119	遇水剧烈水解，受热易分解

（1）若选用Na₂SO₃固体与70％浓H₂SO₄制取SO₂，反应的离子方程式是：______________。
（2）溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为__________(填“P₂O₅”或“碱石灰”或“浓H₂SO₄”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择______(填“己”或“庚”)。
（3）甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有_____________________________。
（4）水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60～65℃，其原因是_________________________。
（5）产品经提纯后仍含少量PCl₃杂质，通过佛尔哈德法可测定产品中POCl₃的含量：准确称取1.500g样品在碘量瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100 mL溶液，取10．00 mL于锥形瓶中，加入0.2000 mol·L^-1的AgNO₃溶液20.00mL(Ag⁺+C1^-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH₄Fe(SO₄)₂作指示剂，用0.1000mol·L^-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO₃至终点(Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
①达到滴定终点的现象是_____________________________________________________。
②POCl₃的质量分数为________________________。
③已知：K_SP(AgC1)=3．2×10^-10 mol²·L^-2，K_SP(AgSCN)=2×10^-12 mol²·L^-2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl₃的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

【推荐2】二氧化氯(ClO₂)是黄绿色易溶于水的气体，熔点-59℃、沸点11℃，但其浓度过高时易发生分解，因此常将其制成NaClO₂固体便于运输和贮存。回答下列问题：
(1)实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO₂：

①电解时发生反应化学方程式为_______。
②溶液X中大量存在的溶质有_______(填化学式)。
(2)实验室中用过氧化氢法将ClO₂制备成NaClO₂固体，其实验装置如下图所示。

①A中发生的反应为2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O，仪器A、B的名称分别是_______、_______。
②写出制备NaClO₂固体的化学方程式：_______。冰水浴冷却的目的是_______。
③空气流速过快或过慢，均会降低NaClO₂的产率，其原因是_______。
④为了测定NaClO₂粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应(NaClO ₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO₂粗品的纯度_______。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

【推荐1】用含铬不锈钢废渣(含SiO₂、Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制取Cr₂O₃(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_______、_______。
(2)Cr₂O₃、KOH、O₂反应生成K₂CrO₄的化学方程式为_______。
(3)“水浸”时，碱熔渣中的KFeO₂强烈水解生成的难溶物为_______(填化学式，下同)，“酸化”后过滤所得滤渣的主要成分为_______。
(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是_______；若此时溶液的，则_______mol/L。{已知：常温下，}
(5)“还原”时发生反应的离子方程式为_______。
(6)由Cr(OH)₃制取铬绿的方法是_______。

【推荐2】钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO₂·xH₂O、Cr(OH)₃及少量的SiO₂，一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na₂Cr₂O₇的工艺流程如下：

已知：①“酸浸”后VO₂·xH₂O转化为VO²⁺；
②Cr(OH)₃的K_sp近似为1×10^-30；
③有关物质的溶解度(g/100gH₂O)如下表所示：

温度/℃	20	40	60	80	100
Na2Cr2O7	183.6	215.1	269.2	376.4	415.0
Na2SO4	19.5	48.8	45.3	43.7	42.5

回答下列问题：
(1)“滤渣”的主要成分是_______，“氧化”生成VO，发生反应的离子方程式为_______。
(2)若“含Cr³⁺净化液”中c(Cr³⁺)=0.1mol/L，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5～_______(小数点后保留一位)。
(3)“溶液1”中含CrO，加入H₂O₂后发生反应的离子方程式为_______，加入 时温度不能过高的原因是_______。
(4)“多步操作”包括蒸发浓缩、_______、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。
(5)研究温度对Na₂S₂O₈与H₂O₂的氧化—水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用H₂O₂、Na₂S₂O₈进行“氧化”时，应选择的适宜温度是______。

(6)在“溶液2”中加入过量稀硫酸调节pH后，采用石墨电极电解制备金属铬，请写出阴极电极反应程式：_______。

【推荐3】三四氢呋喃合氯化铬[]是一种重要的有机反应的催化剂。某研究小组以(绿色固体)、四氢呋喃(，简写为THF)等物质为原料制备三四氢呋喃合氯化铬的过程如下。
Ⅰ．制备无水

回答下列问题：
(1)本实验持续通入的目的为___________。
(2)反应管的温度升到660℃时发生反应，生成和(光气)，其化学方程式为________。
Ⅱ．合成

已知：①四氢呋喃(THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃。
②制备的主要反应：。
③与都极易与水反应，铬(Ⅱ)对的合成有催化作用
实验步骤如下：将制备的无水和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF，实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸气沿“索氏提取器”导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒内与套简内的固体物质接触发生反应。当液面达到“索氏提取器”虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶。从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。
(3)加入少量Zn粉的目的是___________。
(4)试剂A应为___________(填写编号)。
a．                                 b．NaOH溶液                    c．浓硫酸
(5)双颈烧瓶中四氢呋喃的作用是①___________、②___________。
(6)本实验使用索氏提取器的优点是：___________。
(7)合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发THF得到固体产品4.60g。则该实验的产率为___________%(保留小数点后两位)。[已知：的摩尔质量为152g/mol；的摩尔质量为374.5g/mol]