【推荐1】碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是（       ）

A．分子发生碰撞就一定发生反应

B．发生有效碰撞的分子具有最高的能量

C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

D．活化分子的平均能量称之活化能

【推荐2】2021年诺贝尔化学奖授予BenjaminList和DavidMacMillan，以表彰他们对不对称有机催化剂的发展做出的贡献，用催化剂Fe₃(CO)₁₂和ZMS-5催化CO₂加氢合成乙烯，最终得到C₃H₆、C₄H₈等副产物。下列说法正确的是

A．CO2、C2H4、C3H6分子中所有原子均共平面

B．催化剂减小了反应的活化能和焓变

C．(CH2)n异构反应中所得副产物C3H6和C4H8一定能使酸性高锰酸钾褪色

D．第Ⅰ步为决速步骤，该步反应的活化能大于第Ⅱ步反应的活化能

【推荐3】下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

【推荐1】把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是(　   　)
①加大盐酸用量　②增大盐酸浓度　③粉碎石灰石　④增大体系压强

A．①③	B．②③
C．①④	D．③④

【推荐2】一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH 固体       ②NaCl 溶液       ③KNO₃ 溶液       ④CH₃COONa 固体

A．①③

B．②④

C．②③

D．③④

【推荐3】其它条件不变，增大反应物浓度能加快反应速率的主要原因是

A．活化分子能量明显增加	B．增加了单位体积内分子总数
C．增加了活化分子的百分数	D．改变了反应的

【推荐1】在密闭容器中发生反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)，下列说法不正确的是

A．该反应达到平衡后将碳块磨成粉末可以使平衡右移

B．升高温度可以加快反应速率

C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变

D．增加碳的质量不能加快反应速率

【推荐2】反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
   

A．图中X→Y为放热过程

B．升高温度，可减少反应达到平衡的时间

C．恒容条件下充入He，可加快该反应的速率

D．加入合适的催化剂，可使a、b、c的数值均减小

【推荐3】实验室用大理石和盐酸制备CO₂。下列措施可使反应速率加快的是

A．粉碎大理石

B．延长反应时间

C．降低反应温度

D．加水稀释盐酸

【推荐1】某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断不正确的是

实验组别混合溶液	A	B	C	D	E	F
	30
饱和溶液/mL	0	0.5	2.5	5		20
					10	0

A．，，

B．本实验利用了控制变量思想，变量为溶液的浓度

C．反应一段时间后，实验F的金属表面可能呈现红色

D．该小组的实验结论是硫酸铜对稀硫酸与锌反应生成氢气有催化作用

【推荐2】关于下列说法正确的是

A．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大

B．对可逆反应，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快

C．工业合成氨反应是一个熵增加的过程

D．用稀硫酸和锌粒制取时，加几滴溶液以加快反应速率

【推荐3】下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率　
②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度．
③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H₂的量，可向其中加入KNO₃溶液．
④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢　
⑤增大压强，一定能加快化学反应速率　
⑥用锌与稀硫酸反应制H₂时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率　
⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

A．①⑤⑥

B．④⑥⑦

C．④⑥

D．③④⑥⑦