向200 mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉,产生气体量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是
A.OA段发生反应的离子方程式为 |
B.OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2∶1 |
C.溶液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度之比为2∶1 |
D.C点时溶液的溶质为FeSO4和Fe(NO3)2 |
更新时间:2023-01-15 18:32:58
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【推荐1】探究小组在实验室里按如下流程用BaSO4制备BaCl2,下列说法正确的是
A.炭与BaSO4的反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2 |
B.吸收CO所得产物Cu2Cl2·2CO·2H2O中存在配位键 |
C.可以选择硫酸铜溶液或NaOH溶液作“吸收剂” |
D.“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需要蒸发皿 |
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【推荐2】工业中,通过铬铁矿(主要成分为,含一定量的杂质、)制备,流程如图所示。下列说法不正确的是
已知:可转化为;
已知:可转化为;
A.熔融过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为7:6 |
B.滤渣1的成分为,滤渣2的成分为 |
C.步骤3的操作为滤液酸化,向滤液中滴加至观察到溶液颜色为黄色时停止滴加 |
D.向一定量溶液中加入乙醇,可观察到溶液变色 |
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多选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列有关化学反应的离子方程式,书写错误的是
A.Na2O2与H218O反应: |
B.向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2: |
C.往Cu(NO3)2溶液中通入过量的H2S: |
D.向KAl(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液: |
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多选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.SO2能使溴水褪色:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br- + |
B.向AlCl3溶液滴加过量的氨水:Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3 |
C.用铜片与稀硝酸反应制取NO:Cu+4H++2= Cu2+ +2NO↑+2H2O |
D.用热的浓NaOH溶液溶解附着在试管内壁的硫黄:4S+8OH-3S2-++4H2O |
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【推荐1】取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,向其中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸被还原为NO气体)。下列分析或结果正确的是
A.最终溶液中所含的溶质为FeSO4,原混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为2 mol∙L−1 |
B.OA段产生的气体是H2,BC段产生的气体是NO |
C.整个反应中转移电子数为1.2mol |
D.混合酸中NO的物质的量为0.2mol |
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多选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列有关物质性质的叙述错误的是
A.(2021·新高考湖南卷)FeO粉末在空气中受热,迅速被氧化成Fe3O4 |
B.(2019·高考天津卷)将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2 |
C.(2020·高考江苏卷)室温下,Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 |
D.(2021·浙江1月选考)铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 |
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多选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某兴趣小组探究金属与硝酸反应的还原产物,进行了下列三组实验,下列说法正确的是
序号 | 实验操作(室温)及实验现象 |
① | 将足量的铜粉加入1mL10mol∙L-1HNO3中,溶液呈绿色,产生红棕色气体 |
② | 将足量的铜粉加入100mL0.1mol∙L-1HNO3中,溶液呈蓝色,产生无色气体 |
③ | 将足量的铁粉加入1mL0.1 mol∙L-1HNO3中,溶液呈浅绿色,无气体产生 |
A.实验①②反应后溶液颜色不同,说明氧化产物不同 |
B.实验②中产生的气体可用向上排空气法收集 |
C.实验③中硝酸可能被还原成铵盐 |
D.以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关 |
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