【推荐1】已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H₁=-24.8 kJ/mol
②Fe₂O₃(s)+CO(g)=Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H₂=-15.73 kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H₃=640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体生成Fe和CO₂气体时对应的△H约为

A．-218 kJ/mol

B．-109 kJ/mol

C．218 kJ/mol

D．1.09 kJ/mol

【推荐2】二甲醚是清洁能源，沸点为-23℃。有关反应如下：
①
②
③
下列说法正确的是

A．的燃烧热为

B．

C．的燃烧热

D．

【推荐3】通过以下两步反应可实现NH₄Cl分解产物的分离。
NH₄Cl(s)+MgO(s) NH₃(g)+Mg(OH)Cl(s)       △H=+61.34kJ·mol^-1
Mg(OH)Cl(s) HCl(g)+MgO(s)       △H=+97.50kJ·mol^-1
下列说法不正确的是

A．MgO是NH4Cl分解反应的催化剂

B．两步反应的△S均大于0

C．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的△H=+158.84kJ·mol-1

D．10.7gNH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下的HCl4.48L

【推荐2】下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	判断固体样品是否是铵盐	用试管取少量样品，加水溶解，加足量氢氧化钠溶液后加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象	若试纸变蓝，说明固体样品属于铵盐
B	探究不同金属离子对H2O2分解速率的影响	向2支试管中各加入5mL6% H2O2溶液，再分别加入1ml0.1mol·LFeCl3溶液和少量CuCl2固体粉末	相同时间内产生气泡越多，对应金属离子的催化效果好
C	检验铁粉与水蒸气反应产物中铁元素的价态	取反应后的固体溶于足量盐酸，滴加KSCN溶液	若溶液不显血红色，则产物中铁元素为二价铁
D	检验某无色溶液中是否含有	取少量该溶液于试管中，加足量稀硫酸，产生气体通入澄清石灰水中	若产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，则该溶液中含

A．A

B．B

C．C

D．D