【推荐1】Ⅰ、已知下面在298K时的热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol^-1，CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O (l) ΔH=-890.3 kJ·mol^-1，C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ·mol^-1。根据上面的热化学方程式完成下列问题：
（1）通过计算说明等质量的H₂、C、CH₄完全燃烧时放出热量最多的是___。
（2）根据以上反应，则C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的焓变ΔH=___。
（3）已知H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=+44.0kJ·mol^-1
试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：___。
Ⅱ、为了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义。
（1）分别放在以下装置（都盛有0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是___。
   
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___。
   

【推荐2】肼，又名联氨，化学式为N₂H₄，是一种无色油状液体，沸点113.5℃，具有强还原性。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)        ΔH=+68kJ•mol^-1。
②N₂H₄(l)+3O₂(g)=2NO₂(g)+2H₂O(l)        ΔH=-622kJ•mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l)        ΔH=-44kJ•mol^-1
(1)火箭发射时可用肼作燃料，NO₂作氧化剂，生成N₂(g)和H₂O(g)。写出该反应的热化学方程式：___。
(2)肼具有弱碱性和强还原性，工业上利用尿素[CO(NH₂)₂]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(N₂H₄·H₂O)、Na₂CO₃等产物。上述生成水合肼的反应中尿素是__(填“氧化剂”或“还原剂”)，反应的化学方程式为__。
(3)肼与盐酸反应可生成N₂H₆Cl₂，N₂H₆Cl₂的水溶液显__(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(4)肼已应用于燃料电池。以N₂H₄(l)为燃料和O₂(g)为氧化剂，Pt为电极催化剂，阳离子交换膜(只允许H⁺透过)为电解质。电池反应产物只有N₂(g)和H₂O(l)。通入肼的一极是电池的__极，该极上的电极反应式为：__。

【推荐3】I.将CO₂转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法。
已知：2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)；△H=－483.6kJ·mol^-1①
2CO₂(g)+4H₂O(g) 2CH₃OH(g)＋3O₂(g)；ΔH＝＋1352.8kJ·mol^-1②
则用CO₂与H₂反应制备 CH₃OH(g)，同时生成水蒸气的热化学方程式为___________________
II.在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌ C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
   
试回答下列问题：
(1)800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______________。
a．容器中压强不变                              b．混合气体中c(A)不变
c．2v_正(B)=v_逆(D)                      d．c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应(填吸热或放热),判断理由是______________________________。
(4)800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9mol，n(B)=2.0mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应________进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

【推荐2】氨是重要的基础化工原料，可以制备尿素[CO(NH₂)₂]、N₂H₄等多种含氮的化工产品。
(1)以NH₃与CO₂为原料可以合成尿素[CO(NH₂)₂]，涉及的化学反应如下：
反应I：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌NH₂CO₂NH₄(s)   △H₁= -159.5kJ·mol^-1
反应II：NH₂CO₂NH₄(s)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   △H₂=+116.5kJ•mol^-1
反应III：H₂O(l)=H₂O(g)   △H₃=+44.0kJ•mol^-1
则反应：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)   △H=______kJ•mol^-1
(2)将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂ (s)+H₂O(g)，体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：

①a点_______（填是或不是）处于平衡状态，T_l之后尿素产率下降的原因是________。
②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO₂的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。曲线I、II、III对应的水碳比最大的是_______，测得b点氨的转化率为30%，则x=___________。
③已知该反应的v_(正)=k_(正)c²(NH₃)∙c(CO₂)，v_(逆)=k_(逆)c(H₂O)，k_(正)和k_(逆)为速率常数，则平衡常数K与k_(正)、k_(逆)的关系式是___________。
(3)N₂H₄可作火箭推进剂。已知25℃时N₂H₄水溶液呈弱碱性：N₂H₄+H₂O⇌N₂H+OH^- K₁=1×10^-a；N₂H+H₂O⇌N₂H+OH^-       K₂=1×10^一b。
①25 ℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄，欲使c(N₂H)>c(N₂H₄)，同时c(N₂H)>c(N₂H)，应控制溶液pH范围__________（用含a、b式子表示）。
②水合肼（N₂H₄•H₂O）的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为_____。

【推荐3】液氨作为一种潜在的汽车燃料已受到人们的普遍重视。它在安全性、价格等方面比化石燃料和氢燃料有着较大的优势，氨的燃烧实验涉及下列两个反应：
①4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l)       △H₁
②4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(l)       △H₂
(1)反应4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(l)的△H=____(用含有△H₁、△H₂的式子表示)。
(2)若NH₃(g)N₂(g)+H₂(g)K=A，则N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)K′=___(用A表示)。
(3)向容积为3L的恒容密闭容器中投入4.0molN₂和9.0molH₂，在一定条件下发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，仅改变温度测得平衡时的数据如表所示：

温度/K	平衡时NH3的物质的量/mol
T1	2.4
T2	2.0

已知：断裂1.0molN₂(g)和3.0molH₂(g)中的化学键消耗的总能量小于断裂12.0molNH₃(g)中的化学键消耗的能量。
①则T₁____T₂(填“>”“<”或“=”)。
②在T₂K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内，H₂的平均反应速率v(H₂)=____mol/(L·min)，平衡时N₂的转化率α(N₂)=____。
③下列图象分别代表焓变(△H)、混合气体的平均摩尔质量()、N₂的体积分数φ(N₂)和混合气体的密度(ρ)与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是____(填标号)。
A.       B.       C.     D.

【推荐1】对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
(1)N₂、O₂和H₂相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)　H=+180kJ·mol^-1；
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　H=-483kJ·mol^-1；
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)　H=-93kJ·mol^-1。
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)　H=_____。
(2)汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)　△H<0.一定温度下，将2.8molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
   
①NO的平衡转化率为_____，0~20min平均反应速率v(NO)为_____mol/(Lmin)；该温度下的化学平衡常数数值是_____。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，则化学平衡将_____移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②下列可说明该反应已经达到平衡的是_____。
a．_生成(CO₂)=_消耗(CO)
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．单位时间内消耗2nmolCO₂的同时生成nmolN≡N
e．NO、CO、N₂、CO₂的浓度相等
③反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①〜⑧中正确的是_____

【推荐2】CO₂－CH₄催化重整是减缓温室效应、实现碳中和的重要方式，其主反应为CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g) △H=+247kJ•mol^-1，反应体系还涉及以下副反应：
i.CH₄(g)C(s)+2H₂(g) △H₁=+75.0kJ•mol^-1
ii.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.0kJ•mol^-1
iii.CO(g)+H₂(g)C(s)+H₂O(g) △H₃
(1)反应iii的△H₃=_______kJ•mol^-1。
(2)我国学者对催化重整的主反应通过计算机模拟进行理论研究，提出在Pt－Ni或Sn－Ni合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程(能垒图)如图1所示。*表示吸附在催化剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能。(已知：气固相催化反应的表面反应过程由吸附、表面反应、脱附步骤形成)
   
①该历程中最大垒能为______eV；对于CH₄*=C*+4H*，其它条件相同，Pt－Ni与Sn－Ni合金催化下的△E不相等的原因是______。
②其它条件相同时，催化重整的主反应在不同催化剂下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图2所示。A是______合金催化下CO的产率随温度的变化曲线，A、B曲线到达W点后重合，原因是______。
   
(3)在恒容密闭容器中通入1molH₂及一定量CO，发生反应iii，CO的平衡转化率随n(CO)及温度变化如图3所示。
   
①A、B两点对应的CO正反应速率v_正(A)______(填“＞”“=”或“＜”，下同)v_正(B)，B和D两点对应的反应温度T_B______T_D。
②已知反应速率v_正=k_正x(CO)x(H₂)，v_逆=k_逆x(H₂O)，k为反应速率常数，x为气体的体积分数，在达到平衡状态为C点的反应过程(此过程为恒温)中，当某时刻CO的转化率刚好达到60%时，c[H₂(g)]=0.4mol•L^-1，则=______。

【推荐3】大气污染物(等)的治理和碳中和”技术的开发应用，成为化学研究的热点问题。
(1)某化工厂排出的尾气(含)治理的方法为：在密闭容器中发生如下反应：，在表面进行两步反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如下图。

①写出在的表面上反应的化学方程式_______。
②第一步反应的速率比第二步的_______(填“慢”或“快”)。两步反应均为_______热反应。
(2)汽车尾气中含，处理的一种方法为：
①已知该反应为自发反应，则该反应的反应热_______0。(选填“>”或“<”或“=”)
②一定温度下，将充入一容积为的密闭容器。达到平衡时，测得的体积分数为，则该温度此反应平衡常数_______。
(3)2021年3月5日，国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的转化为，实现碳中和的目标。如图所示：

①离子交换膜为_______离子交换膜。
②P极电极反应式为_______。
③工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：

反应的焓变_______。温度为时，将等物质的量的和充入体积为的密闭容器中发生反应： 。实验测得：，，为速率常数。温度为时，，则，理由是_______。

【推荐1】三甲胺N(CH₃)₃是重要的化工原料。最近我国科学家实现了使用铜催化剂将N，N—二甲基甲酰胺【N(CH₃)₂NCHO，简称DMF】转化为三甲胺的合成路线。回答下列问题：
（1）结合实验与计算机模拟结果，研究单一DMF分子在铜催化剂表面的反应历程，如图所示：

该历程中最大能垒（活化能）=__eV，该步骤的化学方程式为__。
（2）该反应变化的ΔH__0（填“<”、“>”或“=”），制备三甲胺的热化学方程式为__。
（3）160℃时，将DMF(g)和H₂(g)以物质的量之比为1：2充入盛有催化剂的刚性容器中，容器内起始压强为p₀，达到平衡时DMF的转化率为25%，则该反应的平衡常数K_p=__（K_p为以分压表示的平衡常数）；能够增大DMF平衡转化率同时加快反应速率的操作是__。
（4）三甲胺是鱼腥臭的主要来源，是判断海水鱼类鲜度的化学指标之一。通过传感器产生的电流强度可以监测水产品中三甲胺的含量，一种燃料电池型三甲胺气体传感器的原理如图所示。外电路的电流方向为__（填“a→b”或“b→a”），负极的电极反应式为__。

【推荐2】国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。
（1）H₂在催化剂作用下可将NO还原为N₂。下图是该反应生成1mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式___________。

（2）2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程如下：
反应I：2NO(g)N₂O₂(g)(快)；H₁<0 v_1正=k_1正·c²(NO)、v_1逆=k_1逆·c(N₂O₂)；
反应Ⅱ：N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢)；△H₂<0 v_2正=k_2正·c(N₂O₂)·c(O₂)、v_2逆=k_2逆·c² (NO₂)；
①一定条件下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，平衡常数K=___________(用含k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的代数式表示)。
反应I的活化能E_I___________反应Ⅱ的活化能E_II(填“>”、“<”、或“=”)。
②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k_2正增大的倍数___________k_2逆增大的倍数(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
（3）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H₂S+O₂=H₂O₂+S↓。

①装置中H⁺向___________池迁移。
②乙池溶液中发生反应的离子方程式：______________________。
(4)废水处理时，通H₂S(或加S^2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25°℃，某废液中c(Mn²⁺)=0.02mol·L^－1，调节废液的pH使Mn²⁺开始沉淀为MnS时，废液中c(H₂S)=0.1mol·L^－1，此时pH约为___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10^－14，H₂S的电离常数：K₁=1.5×10^－7，K₂=6.0×10^－15，1g6=0.8)

【推荐3】二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO₂的适宜条件，在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。
Ⅰ.从热力学角度研究反应
(1)C(s)+O₂(g)= CO₂(g)       ΔH₁=-393.5 kJ·mol^-1
CO₂(g)+C(s)=2CO(g)          ΔH₂=+172.5kJ·mol^-1
S(s) +O₂(g)= SO₂(g)        ΔH₃=-296.0kJ·mol^-1
请写出CO 还原SO₂的热化学方程式___________________________________。
(2)对于CO还原SO₂的可逆反应，下列说法正确的是_____________。
A.在恒温恒容条件下，若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态
B.平衡状态时，2v_正(CO)=v_逆(SO₂)
C.其他条件不变，增加SO₂的浓度，CO的平衡转化率增大
D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N₂，SO₂的平衡转化率不变
Ⅱ.探究合适的反应条件
向反应器中通入含3%SO₂、6%CO和91%N₂的烟气，用碘量法测定反应前后烟气中SO₂的含量，反应温度区间均为300℃~500℃。
(1)催化剂和温度对反应的影响
烟气流量为0.03 L/min，分别在3种不同催化剂条件下进行实验，实验结果如下图所示。

根据上图示结果，烟气除硫时选用最合适催化剂是_____________，反应温度是_______________。
(2)烟气流速对反应的影响
选用同样的催化剂，分别在三种烟气流量情况下进行实验，实验结果的数据见下表。

温度(℃)		300	400	500
SO2转化率	流量0.03 L/min	25.00%	71.40%	65.00%
	流量 0.06 L/min	20%	74.20%	62.60%
	流量0.09 L/min	18%	76.30%	60%

分析上表数据，①在300℃时，SO₂的转化率随烟气流量变化的关系是______________，其原因可能是____________；②在400℃时，SO₂的转化率随烟气流量增大而增大的原因是___________________。
Ⅲ.工业上还用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，将烟气通入1.0 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液，当溶液pH约为6 时，吸收SO₂的能力显著下降，此时溶液中c(HSO₃^-)∶c(SO₃^2-)=____________。(已知H₂SO₃的K₁=1.5×10^-2、K₂=1.0×10^-7)