。上述反应中，氧化剂是
发生
发生
时转移电子数目为的物质的量是
。
更新时间：2023-02-08 09:37:13
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(0.65)
【推荐1】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)KClO4是助氧化剂，含有化学键的类型为___________ ；其中Cl的化合价是___________ 。
(2)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为___________ 。
(3)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为___________ (填化学式)。
(4)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。取130 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为33.6 L(标准状况)，该产气药剂中NaN3的质量分数为___________ 。
(1)KClO4是助氧化剂，含有化学键的类型为
(2)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为
(3)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为
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【推荐2】回答下列问题：
(1)在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是___________ ，只有还原性的是___________ ，既有氧化性又有还原性的是___________ 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3
N2O3＋H2O
②N2O4＋H2OHNO3＋HNO2
③NH3＋NOHNO2＋H2O
其中你认为一定不可能实现的是___________ (填序号)。
(3)下列三个氧化还原反应中：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
双线桥标出反应②的电子转移方向和数目：___________ ；反应③中的还原产物___________ ；
若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可选用上述反应中的___________ 做氧化剂。
(1)在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3
N2O3＋H2O②N2O4＋H2O
HNO3＋HNO2③NH3＋NO
HNO2＋H2O其中你认为一定不可能实现的是
(3)下列三个氧化还原反应中：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
双线桥标出反应②的电子转移方向和数目：
若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可选用上述反应中的
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名校
解题方法
【推荐3】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_____ （选填编号）。
a. 海水提溴 b. 工业制氯碱 c. 海水晒盐 d. 海带提碘
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关”可用下图表示。
试写出有水参加且符合反应类型 IV 的一个化学方程式：___________________ 。
（3）工业上利用 NaIO3和 NaHSO3反应来制取单质 I2。
①配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
_____ NaIO3+ NaHSO3→ I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O
②该反应还原剂是_____ ，_____ 元素被还原，若生成 1mol 氧化产物则转移电子数目为_____ NA。
（4）已知：HSO3-、I2、I-、SO42-和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中SO42-是氧化产物，该反应中还原性HSO3-_____ I-（填“＞”或“＜”），完成该反应_____________________________________ 。
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是
a. 海水提溴 b. 工业制氯碱 c. 海水晒盐 d. 海带提碘
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关”可用下图表示。
试写出有水参加且符合反应类型 IV 的一个化学方程式：
（3）工业上利用 NaIO3和 NaHSO3反应来制取单质 I2。
①配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
②该反应还原剂是
（4）已知：HSO3-、I2、I-、SO42-和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中SO42-是氧化产物，该反应中还原性HSO3-
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【推荐1】某体系中存在如下反应：
（1）反应①中 H2S 做___________ 剂，反应②属于___________ 反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）若在反应①中失去 0.2mol 电子，则反应②中可生成___________ g 碘。
（3）由上述反应可推知___________ 。
a.氧化性K2SO4 KIO3 b.酸性： HIO3 H2SO4
c. 还原性 H2S I2 d. 反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
（1）反应①中 H2S 做
（2）若在反应①中失去 0.2mol 电子，则反应②中可生成
（3）由上述反应可推知
a.氧化性K2SO4 KIO3 b.酸性： HIO3 H2SO4
c. 还原性 H2S I2 d. 反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
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解题方法
【推荐2】（1）147 g H2SO4的物质的量是________ ；0.5 mol H2SO4的质量是________ g；
（2）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO
2Cu2O+O2↑，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为____________ mol。
（3）反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____ 元素化合价升高，则该元素被_______ ，_____ 元素化合价降低；__________ 做还原剂，_______ 发生还原反应。
（4）钠在空气中燃烧的化学方程式：________________________________ ，1mol钠完全燃烧转移电子的个数为____________ 。
（2）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO
2Cu2O+O2↑，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为（3）反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中
（4）钠在空气中燃烧的化学方程式：
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(0.65)
名校
【推荐3】元素周期表一百多种化学元素中，非金属元素占了23种，绝大部分非金属元素在社会中占有十分重要的位置，如C、N、O、Si、Cl等。
(1)氯元素原子在元素周期表中的位置是_______ ，最外电子层上有_______ 种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是_______ 。
(2)由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件。推测：它属于_______ 晶体，请写出该化合物的化学式_______ 。
(3)下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有_______ 。(选填编号)
a.Cl原子最外层电子数比O原子多
b.酸性：HCl>H2O
c.ClO2中氯元素为+4价，氧元素为−2价
d.沸点：H2O>HCl
有些国家自来水常用二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒。工业上可用亚氯酸钠NaClO2和稀盐酸为原料制备ClO2，同时NaClO2被还原成Cl-，反应如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+_______(没有配平)
(4)完成并配平上述方程式_______ 。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______ 。生成0.2molClO2转移电子的物质的量为_______ mol。
(1)氯元素原子在元素周期表中的位置是
(2)由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件。推测：它属于
(3)下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有
a.Cl原子最外层电子数比O原子多
b.酸性：HCl>H2O
c.ClO2中氯元素为+4价，氧元素为−2价
d.沸点：H2O>HCl
有些国家自来水常用二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒。工业上可用亚氯酸钠NaClO2和稀盐酸为原料制备ClO2，同时NaClO2被还原成Cl-，反应如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+_______(没有配平)
(4)完成并配平上述方程式
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