【推荐1】下列根据实验操作和现象能得出结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向含有的溶液中通气体	产生白色沉淀	一定体现氧化性
B	向溶液中加入足量氯水再加萃取	层呈橙红色	的还原性强于
C	向等浓度的与混合溶液中滴加少量溶液	先生成黄色沉淀
D	缓慢通入滴有酚酞的溶液中	溶液红色褪去	具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】室温下，将尿酸钠()悬浊液静置，取上层清液，再通入，溶液中尿酸的浓度与的关系如图所示。已知：，，下列说法正确的是
   

A．上层清液中，

B．当时，

C．在的变化过程中，c(Na+) c(Ur－)的值将逐渐减小

D．当时，

【推荐1】常温下，向、和的混合液中滴加溶液，与的关系如下图所示，已知：，代表、或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述正确的是

A．常温下，的

B．、分别代表、与的关系

C．图中点对应溶液的为6.5，此时溶液中

D．通过调节溶液无法分离浓度均为的、混合溶液

【推荐2】用0.5mol/LNaHCO₃溶液滴定25mL0.25mol/LCaCl₂溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中V=4.54mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的NaHCO₃溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是

已知：K_sp(CaCO₃)=3.36×10^-9，K_a2(H₂CO₃)=4.7×10^-11，10^0.8≈6.3

A．总反应的化学方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3

B．a点的混合溶液，c(Na+)+c()+c(H2CO3)+c()+c(Ca2+)＞c(Cl-)

C．a→b的过程中，水的电离程度不断增大

D．b点的混合溶液，c()•c(Ca2+)≈6.3×10-8

【推荐3】室温下：K_a1(H₂C₂O₄)=5×10^-2、K_a2(H₂C₂O₄)=1×10^-4、K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10^-9.通过下列实验探究某些草酸盐的性质。
实验①：用pH计测得0.100 mol·L^-1K₂C₂O₄溶液的pH=8。
实验②：向0.10 mol·L^-1KHC₂O₄溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色褪去。
实验③：向0.10 mol·L^-1K₂C₂O₄溶液中滴加一定浓度的稀盐酸后，混合溶液的pH=7。
实验④：向0.10 mol·L^-1KHC₂O₄溶液加入一定体积的等浓度CaCl₂溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH=4，c(Ca^2＋)=10^-4 mol·L^-1。
下列说法正确的是

A．实验①溶液中： =2×10-3

B．实验②说明KHC2O4溶液具有漂白性

C．实验③反应所得溶液中存在：c(K＋)=2c(C2O)＋c(HC2O)

D．实验④所得上层清液中的c(HC2O)=2.5×10-5 mol·L-1