设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下,中含有的氢原子数为 |
B.钠由原子变成离子失去的电子数为 |
C.标准状况下,水中含有的氢原子数为 |
D.溶液中含有的氢离子数为 |
更新时间:2023-02-17 08:30:08
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【推荐1】常温下,Fe3+对H2O2 的分解有催化作用,一般认为其催化机理为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+;2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。下列说法正确的是
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱 |
B.在H2O2分解过程中,溶液的酸性逐渐增强 |
C.催化剂参与化学反应,但前后质量保持不变 |
D.消耗34 g H2O2,生成氧气11.2 L |
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【推荐2】NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是( )
A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 |
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA |
C.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA |
D.1.8g的NH4+中含有的电子数为 NA |
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【推荐1】将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中,得到和NO的混合气体1120mL(标准状况),当向反应后的溶液中加入溶液时,金属离子恰好全部转化为沉淀,测得沉淀的质量为3.12g。下列说法错误的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 |
B.该硝酸中的物质的量浓度是 |
C.和NO的混合气体中,的体积分数是70% |
D.向得到的和NO混合气体中通入一定量后被水完全吸收,消耗的体积在标准状况下为224mL |
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【推荐2】用NA表示阿伏加德罗常数的值。溴蒸气与氨气相遇产生“白烟",化学方程式为8NH3+3Br2=N2+6NH4Br。下列说法正确的是
A.生成14gN2时,反应中还原剂的分子数目为4NA |
B.标准状况下,11.2LBr2参与反应时转移的电子数为NA |
C.0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的数目为0.5NA |
D.当生成29.4gNH4Br时,消耗NH3分子的数目为0.4NA |
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【推荐1】在水中,加入,待全部溶解后,测得溶液的密度为,则这种KCl 溶液的物质的量浓度是( )
A. | B. |
C. | D.以上皆错 |
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解题方法
【推荐2】将和混合,加水稀释至。则所得溶液中的浓度为
A. | B. | C. | D. |
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【推荐3】用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下,与的混合气体中含有的原子总数为 |
B.金属镁变成镁离子时失去的电子数为 |
C.标准状况下,水中所含电子的数目为 |
D.溶液中含有的数目为 |
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【推荐1】在一定温度下,64g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1∶1,则反应过程中转移的电子为
A.1mol | B.2mol | C.3mol | D.4mol |
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【推荐2】四氟肼(N2F4),沸点℃,可作高能燃料的氧化剂,可用Fe3+与二氟胺(HNF2)反应制得,发生的反应为(未配平)。下列说法正确的是
A.氧化性: |
B.上述反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 |
C.标准状况下,若生成2.24LN2F4,转移电子0.1mol |
D.N2F4作氧化剂时,其还原产物可能是NO和HF |
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真题
【推荐3】超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂,反应为,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.中键的数目为 |
B.晶体中离子的数目为 |
C.溶液中的数目为 |
D.该反应中每转移电子生成的数目为 |
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