与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一:,下列说法错误的是
A.氧化性: |
B.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为 |
C.用双线桥法表示电子得失情况: |
D.在反应中只表现出还原性 |
更新时间:2023-02-14 08:38:23
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【推荐1】已知双氧水会分解生成水和氧气,向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,快速有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是
A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 | B.Cu2+将H2O2还原为O2 |
C.H2O2仅表现氧化性 | D.一段时间后,发生了反应:Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O |
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【推荐2】对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,下列叙述正确的是
A.Cl2只是氧化剂 |
B.NaClO3是还原产物 |
C.每生成1molNaClO3转移5mol电子 |
D.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1:5 |
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【推荐1】“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO,Cl为+1价),是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用,就会对人体产生严重的危害,发生的反应如下:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,下列说法正确的是
A.反应物盐酸只体现了还原性 |
B.用双线桥法分析上述反应如图所示: |
C.“84”消毒液中的NaClO在常温下比HClO稳定 |
D.若Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2能发生,在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2,一定能发生的反应是Cl2+2I-=2Cl-+I2 |
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【推荐2】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.化学反应中电子转移的表示方法 |
B.离子M2O7x-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应:M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+ +3S +7H2O,则M2O7x-中M的化合价为+7 |
C.在常温下发生以下几个反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2 =B2+2Z-根据上述反应,可知道氧化性强弱顺序为:XO4->Z2>B2>A3+ |
D.已知硝酸铵在一定温度下分解为5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O↑,被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为1:1 |
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【推荐1】下列根据实验操作、现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向盛有少量酸性KMnO4溶液的试管中滴加足量的双氧水 | 溶液的紫红色逐渐褪去且有气泡产生 | 氧化性:KMnO4>H2O2 |
B | 将Cl2通过装有湿润有色布条的集气瓶 | 有色布条褪色 | 说明Cl2具有漂白性 |
C | 常温下,向两支装有等物质的量AgCl、AgI的试管中分别滴加足量等体积等浓度的氨水 | AgCl溶解而AgI不溶解 | 常温下, |
D | 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 | 均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】钒元素在酸性溶液中有多种存在形式,其中为蓝色,为淡黄色,具有较强的氧化性,、等能把还原为。向溶液中滴加酸性溶液,溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是
A.在酸性溶液中氧化性: |
B.亚硫酸钠溶液与酸性溶液发生反应: |
C.向溶液中滴加酸性溶液,反应的化学方程式为 |
D.向含的酸性溶液中滴加含的溶液完全反应,转移电子为 |
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【推荐1】现将6.96g的MnO2与100g36.5%的盐酸(盐酸足量)共热,向反应后的溶液中加水稀释到250mL,取25mL跟足量的AgNO3溶液反应。若不考虑HCl的挥发,下列说法正确的是
A.产生氯气1.792L |
B.生成AgCl沉淀12.054g |
C.被氧化的HCl为0.16mol |
D.转移的电子数为0.16个 |
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解题方法
【推荐2】在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2,有xmolCl2发生反应。下列说法正确的是()
A.当时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
B.当x≥n时,反应的离子方程式为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4C1- |
C.当Fe2+和I-同时被氧化时,x与n的关系为x>n |
D.当x=n时,反应后氧化产物的物质的量为nmol |
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