【推荐1】CuSO₄溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色(产生I₂)。向反应后的溶液中通入过量SO₂，溶液变成无色(生成SO)。下列说法正确的是

A．滴加KI溶液时，CuSO4被氧化，I2是还原反应的产物

B．通入SO2后，溶液变成无色，SO2体现氧化性

C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

【推荐2】向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A．制备的总反应为

B．反应Ⅰ中作氧化剂

C．反应Ⅱ中作还原剂

D．还原性：

【推荐2】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向包有足量Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧	Na2O2与水反应放热
B	将Fe片分别插入盛有CuSO4溶液和AgNO3溶液的试管中，Fe片表面均有固体析出	金属性：Fe>Cu>Ag
C	向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成	原溶液中一定含有C1－
D	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色	Cl2具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】已知反应H₂SO₃+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2HBr。将0.1mol Cl₂通入100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的混合液中，有一半的HBr被氧化。则下列说法正确的是

A．物质的还原性强弱：HBr>H2SO3>HCl

B．HBr和H2SO3的物质的量浓度为0.8mol·L-1

C．通入0.1molCl2发生的离子反应：4H2SO3+5Cl2+2Br-=Br2+10Cl-+4H2SO4

D．若再通入0.05molCl2恰好能将HBr和H2SO3完全氧化

【推荐1】化学需氧量(Chemial Oxygen Demand)是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原性物质时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量(单位为mg/L)来表示。我国地表水可采用标准法测定水中化学需氧量(COD)，即水体中还原性物质每消耗折算为的消耗量。其操作步骤如下：
①取水样，先加入足量稀硫酸酸化，再加入的标准液，煮沸30min(充分氧化水中的还原性物质)，溶液呈稳定的红色，冷却至室温。
②向①中溶液中加入的标准液(过量)。
③用的标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗标准液。
计算水样中COD含量(mg/L)表达式正确的是

A．	B．
C．	D．

【推荐2】将50mL 18mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，待反应混合物冷却后，滤去多余的铜，将滤液加水稀释至200mL，滤液中的浓度为3mol/L，则下列说法正确的是

A．稀释后的溶液中的物质的量浓度为3mol/L

B．生成的在标况下的体积为6.72L

C．溶解的铜的质量为38.4g

D．反应中消耗的硫酸为0.3mol

【推荐3】已知6HCl+KClO₃=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，下列说法不正确的是

A．KClO3是发生还原反应	B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1
C．HCl表现还原性和酸性	D．生成3个Cl2时有6个电子发生转移