题型：填空题
难度：0.4
引用次数：993
题号：1826048
（一）、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2．5（直径小于等于2．5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）对PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM2．5为 ， (填“酸性”、“中性”或“碱性”)
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
H= -241．8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110．5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
(3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 （填编号）
a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（二）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
请回答下列问题：
（1）X的化学式______
（2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
④C与E组成化合物，C显负价
（3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O
NaOH溶液与BC气体不反应装置②、③中盛放的药品依次是______、______。
（4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。
（1）对PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol．L | 4x10ˉ6 | 6x 10ˉ6 | 2x10ˉ5 | 4x10ˉ5 | 3x10ˉ5 | 2x10ˉ5 |
根据表中数据判断PM2．5为 ， (填“酸性”、“中性”或“碱性”)
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
H= -241．8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110．5KJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
(3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 （填编号）
a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（二）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
请回答下列问题：
（1）X的化学式______
（2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
④C与E组成化合物，C显负价
（3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O
NaOH溶液与BC气体不反应装置②、③中盛放的药品依次是______、______。
（4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。
更新时间：2013-12-09 17:24:51
|
相似题推荐
填空题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】中科院官微曾给出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。
(1)根据如图信息可以看出，所列的气体污染物并非由机动车行驶造成的是______ 。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如上右图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_____________________________________ 。
(2)农业活动排出的氨可能是施用的化肥分解，也可能是施用不当导致的。比如某些氮肥与碱性肥料混合施用会释出氨，用离子方程式解释________________________ 。
(3)经过研究发现我国的霾呈中性，其主要原因如下图所示，A的化学式是________ 。
2NH3(气)+SO2(气)+2NO2(气)
2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO(气)
(4)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下(其他极微量离子忽略不计)：
①NO和NaClO2溶液反应的离子方程式是___________________ 。
②表中y＝_______ 。
(5)工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式___________________________________ 。
(1)根据如图信息可以看出，所列的气体污染物并非由机动车行驶造成的是
(2)农业活动排出的氨可能是施用的化肥分解，也可能是施用不当导致的。比如某些氮肥与碱性肥料混合施用会释出氨，用离子方程式解释
(3)经过研究发现我国的霾呈中性，其主要原因如下图所示，A的化学式是
2NH3(气)+SO2(气)+2NO2(气)
2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO(气)(4)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下(其他极微量离子忽略不计)：
| 离子 | Na+ | SO42－ | NO３－ | H+ | Cl− |
| 浓度/(mol·L−1) | 5.5×10−3 | 8.5×10−4 | y | 2.8×10−4 | 3.5×10−3 |
①NO和NaClO2溶液反应的离子方程式是
②表中y＝
(5)工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式
您最近半年使用：0次
填空题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】硫是生物必需的大量营养元素之一，下图是自然界中硫的循环图，在循环过程中价态变化在-2价至+6价之间，以不同的状态（或形态）发生一系列的变化，请分析此图并回答有关问题，
（1）硫循环与氮循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确的是_____
（2）分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，硫黄细菌和硫化细菌可将硫化氢进一步转变为元素硫或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是_____________
A．硫化氢分子很稳定，受热难分解
B．硫化氢分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
C．将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀
D．硫化氢中硫元素为-2价，因此只有还原性，没有氧化性
E．硫化氢是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体
（3）硫化氢虽然有毒，但有研究发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用，请再举出一例类似硫化氢“亦正亦邪”物质的实证______________________ 。
（4）大气中的SO2经过一系列转化最终生成H2SO4，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在较小，其原因可能是_____________________ 。（用化学方程式表示）
（5）研究发现，空气其中少量的NO2也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用不符的是___________ （多选）
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．硫化氢通入浓H2SO4中
C．浓H2SO4滴入萤石中，加热
D．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾
（6）为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为固体盐是_______ 。
（7）若采用如图所示的流程处理则气体a是_______________ ，Y一定含有______________ 。（填化学式）
（1）硫循环与氮循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确的是
| 选项 | 比较 | 氮循环 | 硫循环 |
| A | 异 | 氮元素会进入大气 | 硫元素不会进入大气 |
| B | 碳循环过程有生物圈参与 | 硫循环过程无生物圈参与 | |
| C | 同 | 人类活动对氮循环和硫循环都造成巨大影响 | |
| D | 氮循环和硫循环对环境的影响是都能导致温室效应 | ||
（2）分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，硫黄细菌和硫化细菌可将硫化氢进一步转变为元素硫或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是
A．硫化氢分子很稳定，受热难分解
B．硫化氢分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
C．将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀
D．硫化氢中硫元素为-2价，因此只有还原性，没有氧化性
E．硫化氢是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体
（3）硫化氢虽然有毒，但有研究发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用，请再举出一例类似硫化氢“亦正亦邪”物质的实证
（4）大气中的SO2经过一系列转化最终生成H2SO4，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在较小，其原因可能是
（5）研究发现，空气其中少量的NO2也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用不符的是
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．硫化氢通入浓H2SO4中
C．浓H2SO4滴入萤石中，加热
D．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾
（6）为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为固体盐是
（7）若采用如图所示的流程处理则气体a是
您最近半年使用：0次
填空题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】酸雨是全球三大环境危害之一，根据其所带的酸性物质不同，酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。
(1)酸雨的标准是：降水的pH小于___________ 。
(2)写出硫酸型酸雨的形成过程(用化学方程式表示)___________ 。
(3)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，具体流程如下：
①写出装置C中反应的离子方程式___________ 。
②该流程中可以循环利用的物质是___________ (填写化学式)。
(4)还有学者提出利用
、
等离子的催化作用，常温下将
氧化成
而实现的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中氧化成的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中的体积分数，X溶液可以是___________ (选填字母)。
a．碘的淀粉溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．氢氧化钠溶液 d．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中氧化成的转化率。已知气体流速，还需测定的数据有___________ 、___________ 。
(1)酸雨的标准是：降水的pH小于
(2)写出硫酸型酸雨的形成过程(用化学方程式表示)
(3)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，具体流程如下：
①写出装置C中反应的离子方程式
②该流程中可以循环利用的物质是
(4)还有学者提出利用
、等离子的催化作用，常温下将氧化成而实现的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中氧化成的转化率。①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中
的体积分数，X溶液可以是a．碘的淀粉溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．氢氧化钠溶液 d．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中
氧化成的转化率。已知气体流速，还需测定的数据有
您最近半年使用：0次
填空题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】NH3 作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的 催化剂研究曾被列入国家 863 计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应 I ：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g)△H= −905.0 kJ·mol-1 反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H= −1266.6 kJ·mol-1 写出 NO 分解生成 N2 与 O2 的热化学方程式_________ 。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2,在某催化剂的作用下进行反应 I ,测得不同时 间的 NH3 和 O2,的浓度如下表：
则下列有关叙述中正确的是_____ 。
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内 4v 正(NH3) =6v 逆(H2O)时，说明反应已达平衡
C．当容器内n(NO)/n(NH3)=1 时，说明反应已达平衡
D．前 10 分钟内的平均速率 v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的 Cu2+。 已知：25℃时，K1(H2S) =1.3×10−7，K2(H2S) =7.1×10−15，Ksp(CuS) =8.5×10−45
①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则 0.lmol •L−1 氢硫 酸的 pH≈______ (取近似整数)。
②某同学通过近似计算发现 0.lmol •L−1 氢硫酸与 0.0lmol •L−1 氢硫酸中的 c(S2−)相等，而且 等于_____ mol·L−1
③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中 c(Cu2+) >_____ mol·L−1(计算 结果保留两位有效数字)，就会产生 CuS 沉淀。
(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应 I ：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g)△H= −905.0 kJ·mol-1 反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= −1266.6 kJ·mol-1 写出 NO 分解生成 N2 与 O2 的热化学方程式(2)在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2,在某催化剂的作用下进行反应 I ,测得不同时 间的 NH3 和 O2,的浓度如下表：
| 时间(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| c(NH3)/mol·L−1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
| c(O2)/mol• L−1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
则下列有关叙述中正确的是
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内 4v 正(NH3) =6v 逆(H2O)时，说明反应已达平衡
C．当容器内n(NO)/n(NH3)=1 时，说明反应已达平衡
D．前 10 分钟内的平均速率 v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的 Cu2+。 已知：25℃时，K1(H2S) =1.3×10−7，K2(H2S) =7.1×10−15，Ksp(CuS) =8.5×10−45
①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则 0.lmol •L−1 氢硫 酸的 pH≈
②某同学通过近似计算发现 0.lmol •L−1 氢硫酸与 0.0lmol •L−1 氢硫酸中的 c(S2−)相等，而且 等于
③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中 c(Cu2+) >
您最近半年使用：0次
填空题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】写出下列反应的热化学方程式：
（1）46克NO2(g)与H2O (1)充分反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热46kJ。__________ ；
（2）用 CO 还原1molFe2O3，放热24.8kJ。___________ ；
（3）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。___________ ；
（4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应，
已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-l，
2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-571.6kJ·mol-l，
则 2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)△H= ___________ 。
（1）46克NO2(g)与H2O (1)充分反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热46kJ。
（2）用 CO 还原1molFe2O3，放热24.8kJ。
（3）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。
（4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应，
已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-l，2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-571.6kJ·mol-l，
则 2N2(g)+6H2O(1)
4NH3(g)+3O2(g)△H=
您最近半年使用：0次
填空题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】二甲醚CH3OCH3是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) △H＝－90.8kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H＝－23.5kJ·mol－1
③CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H＝－41.3 kJ·mol－1
写出H2和CO合成二甲醚和CO2的热化学方程式为_________ 。
（2）对于反应a. CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ，
①不同温度对CO转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示，下列有关说法不正确的是______ （填序号）
A.不同条件下反应，N 点的速率最大
B.温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高
C.相同条件下，甲醇的产量M点比N高
D.生产中采取P点条件好于M点
②图乙为在一定温度下使用不同催化剂时反应时间与甲醇产量的关系，0-15分钟内甲醇的平均生成速率VⅠ、VⅡ、VⅢ从大到小的顺序为___________
（3）反应b.2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)，某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入各物质的浓度如下：
若经10min反应达到平衡，则0～10min的甲醇反应速率__________ 。
（4）一定条件下反应a生成的甲醇与CO可以生成乙酸，常温下将amol/L的醋酸与bmol/LBa(oh)2溶液以2：1体积比混合，混合溶液中2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离平衡常数为________ .
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) △H＝－90.8kJ·mol－1 ②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H＝－23.5kJ·mol－1 ③CO(g)+ H2O(g)
CO2(g) + H2(g) △H＝－41.3 kJ·mol－1 写出H2和CO合成二甲醚和CO2的热化学方程式为
（2）对于反应a. CO(g) + 2H2(g)
CH3OH (g) ， ①不同温度对CO转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示，下列有关说法不正确的是
A.不同条件下反应，N 点的速率最大
B.温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高
C.相同条件下，甲醇的产量M点比N高
D.生产中采取P点条件好于M点
②图乙为在一定温度下使用不同催化剂时反应时间与甲醇产量的关系，0-15分钟内甲醇的平均生成速率VⅠ、VⅡ、VⅢ从大到小的顺序为
（3）反应b.2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)，某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入各物质的浓度如下：| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/mol·L-1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
若经10min反应达到平衡，则0～10min的甲醇反应速率
（4）一定条件下反应a生成的甲醇与CO可以生成乙酸，常温下将amol/L的醋酸与bmol/LBa(oh)2溶液以2：1体积比混合，混合溶液中2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离平衡常数为
您最近半年使用：0次
填空题
|
较难
(0.4)
【推荐1】（I）俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（FI）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
（1）该元素在周期表中位于第______ 周期，_____ 族，属于金属元素还是非金属元素？____
（2）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式________ 。
（II）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：
（1）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为__________ 。
（2）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________ 。
（3）元素⑩的单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________ 。
（III）判断以下叙述正确的是__________ 。
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A. L2+、R2－的核外电子数相等
B. 单质与稀盐酸反应的速率L＜Q
C. M与T形成的化合物一定具有两性
D. 氢化物的沸点为HnT＞HnR
E. M的单质能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气
（1）该元素在周期表中位于第
（2）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式
（II）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：
（1）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为
（2）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
（3）元素⑩的单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为
（III）判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、－2 | －2 |
A. L2+、R2－的核外电子数相等
B. 单质与稀盐酸反应的速率L＜Q
C. M与T形成的化合物一定具有两性
D. 氢化物的沸点为HnT＞HnR
E. M的单质能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气
您最近半年使用：0次
填空题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x、y、z…・表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请根据判断出的元素回答下列问题
(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____ 族。
(2)比较d、e常见离子的半径大小:_______ (用化学符号表示且用“＞”连接，下同)。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:_______
(3)写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式_______
(4)物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且y元素与x元素的质量比为12:1，A的相对分子质量为78。A与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃下发生反应的化学方程式为__________ ，反应类型为__________ 。
(5)f的最高价氧化物对应的水化物可以与e的最高价氧化物对应的水化物反应，请写出该反应的离子方程式：_______________ 。
(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第
(2)比较d、e常见离子的半径大小:
(3)写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式
(4)物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且y元素与x元素的质量比为12:1，A的相对分子质量为78。A与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃下发生反应的化学方程式为
(5)f的最高价氧化物对应的水化物可以与e的最高价氧化物对应的水化物反应，请写出该反应的离子方程式：
您最近半年使用：0次
填空题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16。回答下列问题：
(1)Z 单质的电子式是________________ 。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：__________________ (用化学方程式表示)。
(2)X、Y、Z 三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____ 。
(3)Z 最高价氧化物对应的水化物化学式为____ 。
(4)Z 和氧元素、硫元素组成的 SOZ2 是一种液态化合物，沸点为 77℃，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出， 该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出 SOZ2 和水反应的化学方程式_____ 。
(1)Z 单质的电子式是
(2)X、Y、Z 三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
(3)Z 最高价氧化物对应的水化物化学式为
(4)Z 和氧元素、硫元素组成的 SOZ2 是一种液态化合物，沸点为 77℃，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出， 该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出 SOZ2 和水反应的化学方程式
您最近半年使用：0次
