题型：填空题
难度：0.4
引用次数：993
题号：1826048
（一）、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2．5（直径小于等于2．5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）对PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM2．5为 ， (填“酸性”、“中性”或“碱性”)
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
H= -241．8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110．5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
(3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 （填编号）
a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（二）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
请回答下列问题：
（1）X的化学式______
（2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
④C与E组成化合物，C显负价
（3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O
NaOH溶液与BC气体不反应装置②、③中盛放的药品依次是______、______。
（4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。
（1）对PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol．L | 4x10ˉ6 | 6x 10ˉ6 | 2x10ˉ5 | 4x10ˉ5 | 3x10ˉ5 | 2x10ˉ5 |
根据表中数据判断PM2．5为 ， (填“酸性”、“中性”或“碱性”)
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
H= -241．8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110．5KJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
(3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 （填编号）
a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（二）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
请回答下列问题：
（1）X的化学式______
（2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
④C与E组成化合物，C显负价
（3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O
NaOH溶液与BC气体不反应装置②、③中盛放的药品依次是______、______。
（4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。
更新时间：2013-12-09 17:24:51
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(0.4)
解题方法
【推荐1】硫是生物必需的大量营养元素之一，下图是自然界中硫的循环图，在循环过程中价态变化在-2价至+6价之间，以不同的状态（或形态）发生一系列的变化，请分析此图并回答有关问题，
（1）硫循环与氮循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确的是_____
（2）分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，硫黄细菌和硫化细菌可将硫化氢进一步转变为元素硫或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是_____________
A．硫化氢分子很稳定，受热难分解
B．硫化氢分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
C．将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀
D．硫化氢中硫元素为-2价，因此只有还原性，没有氧化性
E．硫化氢是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体
（3）硫化氢虽然有毒，但有研究发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用，请再举出一例类似硫化氢“亦正亦邪”物质的实证______________________ 。
（4）大气中的SO2经过一系列转化最终生成H2SO4，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在较小，其原因可能是_____________________ 。（用化学方程式表示）
（5）研究发现，空气其中少量的NO2也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用不符的是___________ （多选）
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．硫化氢通入浓H2SO4中
C．浓H2SO4滴入萤石中，加热
D．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾
（6）为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为固体盐是_______ 。
（7）若采用如图所示的流程处理则气体a是_______________ ，Y一定含有______________ 。（填化学式）
（1）硫循环与氮循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确的是
| 选项 | 比较 | 氮循环 | 硫循环 |
| A | 异 | 氮元素会进入大气 | 硫元素不会进入大气 |
| B | 碳循环过程有生物圈参与 | 硫循环过程无生物圈参与 | |
| C | 同 | 人类活动对氮循环和硫循环都造成巨大影响 | |
| D | 氮循环和硫循环对环境的影响是都能导致温室效应 | ||
（2）分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，硫黄细菌和硫化细菌可将硫化氢进一步转变为元素硫或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是
A．硫化氢分子很稳定，受热难分解
B．硫化氢分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
C．将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀
D．硫化氢中硫元素为-2价，因此只有还原性，没有氧化性
E．硫化氢是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体
（3）硫化氢虽然有毒，但有研究发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用，请再举出一例类似硫化氢“亦正亦邪”物质的实证
（4）大气中的SO2经过一系列转化最终生成H2SO4，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在较小，其原因可能是
（5）研究发现，空气其中少量的NO2也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用不符的是
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．硫化氢通入浓H2SO4中
C．浓H2SO4滴入萤石中，加热
D．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾
（6）为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为固体盐是
（7）若采用如图所示的流程处理则气体a是
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(0.4)
解题方法
【推荐2】酸雨是全球三大环境危害之一，根据其所带的酸性物质不同，酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。
(1)酸雨的标准是：降水的pH小于___________ 。
(2)写出硫酸型酸雨的形成过程(用化学方程式表示)___________ 。
(3)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，具体流程如下：
①写出装置C中反应的离子方程式___________ 。
②该流程中可以循环利用的物质是___________ (填写化学式)。
(4)还有学者提出利用
、
等离子的催化作用，常温下将
氧化成
而实现的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中氧化成的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中的体积分数，X溶液可以是___________ (选填字母)。
a．碘的淀粉溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．氢氧化钠溶液 d．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中氧化成的转化率。已知气体流速，还需测定的数据有___________ 、___________ 。
(1)酸雨的标准是：降水的pH小于
(2)写出硫酸型酸雨的形成过程(用化学方程式表示)
(3)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，具体流程如下：
①写出装置C中反应的离子方程式
②该流程中可以循环利用的物质是
(4)还有学者提出利用
、等离子的催化作用，常温下将氧化成而实现的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中氧化成的转化率。①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中
的体积分数，X溶液可以是a．碘的淀粉溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．氢氧化钠溶液 d．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中
氧化成的转化率。已知气体流速，还需测定的数据有
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【推荐3】NOx、SO2是主要的大气污染物，能引发雾霾、光化学烟雾及酸雨。
（1）NO2会产生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶质的化学式为_______________ 。
（2）目前新出厂的汽车均加装尿素[CO（NH2）2]箱，尾气中NO、NO2及尿素以物质的量之比1:1：1加热催化生成无害气体的化学方程式为_____________________________ 。
（3）氨化法同时脱硫脱硝的原理如下（已知NH4NO2在浓度较大时会分解）
①“催化氧化”的目的是________________ 。
②最终得到副产品的主要成分为____________ （填化学式）。
③相同条件下用氨水作吸收剂，NOx的脱除率与pH及
的关系如图所示。
pH及其他条件相同时，的比值越大，NOx的拖出率也越大，其主要原因是_________________ 。
（1）NO2会产生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶质的化学式为
（2）目前新出厂的汽车均加装尿素[CO（NH2）2]箱，尾气中NO、NO2及尿素以物质的量之比1:1：1加热催化生成无害气体的化学方程式为
（3）氨化法同时脱硫脱硝的原理如下（已知NH4NO2在浓度较大时会分解）
①“催化氧化”的目的是
②最终得到副产品的主要成分为
③相同条件下用氨水作吸收剂，NOx的脱除率与pH及
的关系如图所示。pH及其他条件相同时，
的比值越大，NOx的拖出率也越大，其主要原因是
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【推荐1】卤素及其化合物在生活、生产等领域有广泛应用。
（1）从海带等富含碘的物质中提取碘的工艺步骤之一为:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化锰氧化I-，其离子方程式为____ ，该反应的还原产物为______ (填化学式).
（2）从海水中提取溴的过程是:向酸化的海水中通入氯气
富集溴氧化溴提纯溴。
已知部分信息(其中a>0,b>0)；
Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-akJ/mol
Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH2=-bkJ/mol
Ⅲ.几种化学键的键能数据如表所示:
①酸化海水的目的是_______
②比较大小：a_____ b(填“>”、“=”或“<”)
③计算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g) ΔH=_____ kJ/mol(填具体数值)=_____ kJ/mol (填含a,b的代数式)
（3）298K,取一定量的含Br-、Cl-的浓缩溶液。滴加稀硝酸银溶液。当生成浅黄色沉定时存在平衡: AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)，该反应的化学平衡常数为_______ 已知：[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。
（4）常温下Fe3+和I-在水中的反应为2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考虑离子水解)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____ (填字母)
A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率
B.溶液的颜色保持不再变化
C.2v(I-)逆=v(I2)正
D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)
E.溶液中的
保持不再变化
（5）CuBr2是一种重要的化工原料，在密闭容器中投入足量的CuBr(s),在一定温度下发生反应：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反应达到平衡时，c(Br2)=10mol/L。如果温度保持不变，将容器体积用缩至原来的一。则平衡时c(Br2)的浓度(mol/L)可能为____ mol/L (填字母)。
A.0.5 b.1.0 c.3.0 d.4.0
（1）从海带等富含碘的物质中提取碘的工艺步骤之一为:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化锰氧化I-，其离子方程式为
（2）从海水中提取溴的过程是:向酸化的海水中通入氯气
富集溴氧化溴提纯溴。已知部分信息(其中a>0,b>0)；
Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-akJ/mol
Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH2=-bkJ/mol
Ⅲ.几种化学键的键能数据如表所示:
| 化学键 | H-Br | H-Cl | Cl-Cl | Br-Br |
| 键能/(KJ/mol) | 366 | 432 | 243 | 194 |
①酸化海水的目的是
②比较大小：a
③计算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g) ΔH=
（3）298K,取一定量的含Br-、Cl-的浓缩溶液。滴加稀硝酸银溶液。当生成浅黄色沉定时存在平衡: AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)，该反应的化学平衡常数为（4）常温下Fe3+和I-在水中的反应为2Fe3+(aq)+2I-(aq)
2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考虑离子水解)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率
B.溶液的颜色保持不再变化
C.2v(I-)逆=v(I2)正
D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)
E.溶液中的
保持不再变化（5）CuBr2是一种重要的化工原料，在密闭容器中投入足量的CuBr(s),在一定温度下发生反应：2CuBr2(s)
2CuBr(s)+Br2(g)反应达到平衡时，c(Br2)=10mol/L。如果温度保持不变，将容器体积用缩至原来的一。则平衡时c(Br2)的浓度(mol/L)可能为A.0.5 b.1.0 c.3.0 d.4.0
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【推荐2】环戊二烯（
）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：
(g) =
(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1①H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol −1②，对于反应：
(g)+ I2(g) =
(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________ kJ·mol −1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（
）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________ ，该反应的平衡常数Kp=_________ Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________ （填标号）。
A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________ （填标号）。
A．T1＞T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1
）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：（1）已知：
(g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1①H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol −1②，对于反应： (g)+ I2(g) = (g)+2HI(g) ③ ΔH3=（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（
）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．T1＞T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1
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【推荐3】雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=_________ kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝_____________ 。
（2）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_____________ （填化学式）。
②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________ L。
（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式：_______________ 。
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol-12NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH=－113.0 kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) ΔH=一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝
（2）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和
②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为
（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式：
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(0.4)
【推荐1】（I）俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（FI）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
（1）该元素在周期表中位于第______ 周期，_____ 族，属于金属元素还是非金属元素？____
（2）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式________ 。
（II）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：
（1）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为__________ 。
（2）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________ 。
（3）元素⑩的单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________ 。
（III）判断以下叙述正确的是__________ 。
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A. L2+、R2－的核外电子数相等
B. 单质与稀盐酸反应的速率L＜Q
C. M与T形成的化合物一定具有两性
D. 氢化物的沸点为HnT＞HnR
E. M的单质能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气
（1）该元素在周期表中位于第
（2）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式
（II）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：
（1）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为
（2）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
（3）元素⑩的单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为
（III）判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、－2 | －2 |
A. L2+、R2－的核外电子数相等
B. 单质与稀盐酸反应的速率L＜Q
C. M与T形成的化合物一定具有两性
D. 氢化物的沸点为HnT＞HnR
E. M的单质能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气
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【推荐2】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16。回答下列问题：
(1)Z 单质的电子式是________________ 。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：__________________ (用化学方程式表示)。
(2)X、Y、Z 三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____ 。
(3)Z 最高价氧化物对应的水化物化学式为____ 。
(4)Z 和氧元素、硫元素组成的 SOZ2 是一种液态化合物，沸点为 77℃，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出， 该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出 SOZ2 和水反应的化学方程式_____ 。
(1)Z 单质的电子式是
(2)X、Y、Z 三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
(3)Z 最高价氧化物对应的水化物化学式为
(4)Z 和氧元素、硫元素组成的 SOZ2 是一种液态化合物，沸点为 77℃，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出， 该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出 SOZ2 和水反应的化学方程式
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【推荐3】随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x、y、z…・表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请根据判断出的元素回答下列问题
(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____ 族。
(2)比较d、e常见离子的半径大小:_______ (用化学符号表示且用“＞”连接，下同)。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:_______
(3)写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式_______
(4)物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且y元素与x元素的质量比为12:1，A的相对分子质量为78。A与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃下发生反应的化学方程式为__________ ，反应类型为__________ 。
(5)f的最高价氧化物对应的水化物可以与e的最高价氧化物对应的水化物反应，请写出该反应的离子方程式：_______________ 。
(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第
(2)比较d、e常见离子的半径大小:
(3)写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式
(4)物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且y元素与x元素的质量比为12:1，A的相对分子质量为78。A与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃下发生反应的化学方程式为
(5)f的最高价氧化物对应的水化物可以与e的最高价氧化物对应的水化物反应，请写出该反应的离子方程式：
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