设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
| A．标准状况下，22.4 L CCl4中，原子数大于5NA |
| B．71g Cl2与足量烧碱溶液反应制备漂白液，转移的电子数为NA |
| C．1 L 0.1 mol/L Na[Ag(CN)2]溶液中CN-的数目为0.2 NA |
| D．1 mol C2H6O中含碳氢单键数可能为5NA |
更新时间：2023-03-07 19:56:02
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【推荐1】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A． 的摩尔质量是 |
B．标准状况下，过氧化氢分解制得1.12L ，转移电子数为0.2 |
C． 中阴离子数为 |
D． 的 溶液中含有氯离子数为 |
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【推荐2】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1mol·L-1的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目为3NA |
| B．常温常压下，1.06gNa2CO3，含有的Na+离子数为0.02NA |
| C．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA |
| D．5.6g铁分别与足量的盐酸或氯气反应，电子转移总数均为0.3NA |
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【推荐3】设NA为阿伏加 德罗常数，下列说法中正确的是( )
| A．含有1mol Na2SO4的溶液中，含有的Na+个数为NA |
| B．18g水中含有电子数为8NA |
| C．标准状况下，22.4LH2含有氢原子个数为2NA |
| D．1.2L H2一定含有NA个氢原子 |
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【推荐1】设
为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是
为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下， 一氧化氮和 氧气混合后的分子总数小于 |
B．常温下， 固体含有的分子总数为 |
C． 时， 的 ，则饱和溶液中 的数目为 |
D． 时， 的 溶液中含有的 数目为 |
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【推荐2】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1 mol O2 和 N2 的混合气体中的含有的原子数为 2NA |
| B．含有 1 mol 硅原子的晶体硅和二氧化硅中，共价键的数目均为 2 NA |
| C．常温下，pH=2的硫酸溶液中，氢离子的数目为 0.01 NA |
| D．7.8 g Na2O2 与足量水反应，转移的电子数为 0.2 NA |
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【推荐3】设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
| A．在标准状况下，2.24 LSO3中含氧原子数为0.3NA |
| B．0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4NA |
| C．含0.1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成的胶体粒子数为0.1NA |
| D．常温常压下，1.8 g甲基(-CD3)中含有的中子数为0.9NA |
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【推荐1】NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
| A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
| B．标准状况下，22.4L HF含有NA个HF分子 |
| C．在密闭容器中加入H2和N2，充分反应后得到1mol NH3时转移的电子数为3NA |
| D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA |
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解题方法
【推荐2】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．1mol N2所含有的原子数为NA |
| B．标准状况下，1.7g NH3所含有的电子数为NA |
| C．标准状况下，22.4L氢气所含的原子数为NA |
| D．1.0mol/L碳酸钠溶液中所含有的钠离子数为2NA |
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【推荐3】用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9NA |
| B．0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有 OH-的数目为NA |
| C．标准状况下，5.6LH2O 有的原子数目为 0.75NA |
| D．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)溶液中，含有的氢原子数为 6NA |
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【推荐1】中国“天宫”号空间站的成功建设显示了我国科技发展的巨大成就，其使用的“柔性砷化镓太阳能电池”能量转化效率超30%，电池性能远超其他空间站。下列相关叙述不正确的是
| A．基态砷原子有3个单电子 |
B．三氯化砷( )分子中 的杂化方式是 |
| C．砷化镓熔点很高，但低于硅晶体 |
D． 中含有配位键 |
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解题方法
【推荐2】铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶角和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是
| A．a位置原子的分数坐标为(0.25，0.75，0.75) |
| B．Fe原子的配位数为4 |
C．Fe原子与Mg原子间最短距离为 |
| D．[Fe(CN)5(NO)]2-的中心离子为Fe2+，配位数为6，配位原子有C和O |
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【推荐3】已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2+＋4Cl-
[CoCl4]2-＋6H2O ΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：
[CoCl4]2-＋6H2O ΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：
| A．由实验①可推知ΔH>0 |
| B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中，所含配位键数目不同 |
| C．实验②是由于加水稀释，使得Q<K，导致平衡逆向移动 |
| D．由实验③可知该实验条件下配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2- |
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