【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)某元素原子的价电子排布式为3d¹4s²，元素符号为________，最高正化合价为________。
(2)原子序数为26的元素的原子中有________个能级，________个未成对电子，________种运动状态不同的电子，位于________族________区，该原子的原子结构示意图为________。
(3)请写出有2个能层且p轨道中只有一对成对电子的基态原子的外围电子排布图为________，其能量最高的电子的电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
(4)请写出次外层电子数是最外层电子数的元素的基态原子的电子排布式：____________。
(5)1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素名称是________。

【推荐2】现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。
(1)A的原子最外层共有__________种不同运动状态的电子，该层电子亚层有__________种。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：_____________________。
(2)元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是_______。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：________________。
(3)B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式_____。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：_______________。
(4)元素A与元素D相比，非金属性较强的是____________(用元素符号表示)，下列表述中能表明这一事实的是______
①比较最高价氧化物对应水化物的酸性
②比较对应气态氢化物的稳定性
③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
④A单质的熔沸点明显高于D单质
(5)C的氢化物固态时属于__________晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是_______________。

【推荐3】N、P、Ni及其化合物在化工医药，材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：
(1)NH₃分子的立体构型为______ ，热稳定性 NH₃______PH₃(填“>”或“<”)，原因是______。
(2)在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有______。
(3)N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：。
①N的基态原子的电子排布中，有______个运动状态不同的未成对电子。
②叠氮酸(HN₃)在常温下是液体，沸点相对较高(为 308.8 K)主要原因是______。
③HNO₂中 N 原子的杂化类型是______；NH₃分子中______(填“含有”或“不含”)π键
(4)已知次氯酸和磷酸的结构简式如图所示，试比较两者的酸性：HClO______(填“>”或“<”)，原因是______(从结构角度分析)。

次氯酸	磷酸
Cl—OH

(5)Ni是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，常被用在电镀上。工业上常用丁二酮肟来检验 Ni²⁺，反应生成鲜红色沉淀，丁二酮肟的结构简式如图所示，则该结构中碳氮之间的共价键类型是______型，氮镍之间形成的化学键是______，碳原子的杂化类型是______。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D的阳离子与B中阴离子具有相同的电子层结构，D的化合价为+1，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
(1)E元素基态原子电子排布式为_______。
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型_______。
(3)F、G元素的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为_______。
(4)离子半径：D⁺_______B^3-，第一电离能：B_______C，电负性：C_______F。(填“<”“>”或“=”)
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为_______，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：_______。

【推荐2】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
(1)基态镍原子价电子排布式为___________。
(2)丁二酮肟( )是检验Ni²⁺的灵敏试剂，常与Ni²⁺形成图I所示的配合物，图II是硫代氧的结果：

①下列说法正确的有___________(填字母)。
A．在I中N元素的电负性最大                  B．在I中C-C-C键角是180°
C．在II中-SH 上的S原子采取sp³杂化   D．在II中存在σ键、Π键与配位键
②化合物I的熔、沸点高于化合物II的原因是___________。
(3)工业上选用硫酸和硝酸的混酸与Ni反应制备NiSO₄。写出与SO互为等电子体的一种分子___________。Fe、Co、Ni三种元素二价离子的硫酸盐晶体的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为___________。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示。

①设该合金的密度为dg/cm³，则该晶胞的体积为___________cm³(用含 d的代数式表示，N_A表示阿伏加德罗常数的值)
②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：a=500pm，c=400pm；标准状况下氢气的密度为9.00×10^-5g/cm³； 储氢能力=。若忽略储氢前后晶胞的体积变化，则该合金的储氢能力为___________(列出最简计算式，计算式不使用小数。N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】已知A，B，C，D，E，F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A，B，C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A，F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

（1）A，B，C三种元素的电负性最大的是__（填写元素符号），D，E两元素中D的第一电离能较大的原因是__．
（2）F基态原子的核外电子排布式是__；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于__光谱（填“吸收”或“发射”）．
（3）根据等电子原理，写出AB⁺的电子式：__．
（4）已知：F³⁺可形成配位数为6的配合物．组成为FCl₃•6H₂O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO₃溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为__．
A [CrCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O        B [CrCl₂（H₂O）₄]Cl•2H₂O
C [Cr（H₂O）₆]Cl₃     D [CrCl₃（H₂O）₃]•3H₂O

【推荐1】Fe、Cu为过渡金属元素，它们在工业生产中都有重要的应用。回答下列问题：
(1)将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，会发生反应：
①有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为，这样的书写不正确，违背了___________。
②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2，但是，乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是___________。
(2)Fe、都能被硝酸氧化。中氮原子轨道的杂化类型为___________。
(3)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是___________。

【推荐2】聚氮化硫(SN)ₓ是重要的超导材料，目前已成为全球材料行业研究的热点。回答下列问题：
(1)下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是______。

A．	B．
C．	D．

(2)S原子的基态原子核外有____个未成对电子，有____种不同形状的电子云。
(3)S、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
(4)已知SCN⁻中C原子为中心原子，则其空间构型为_____。
(5)(CH₃)₃N中N原子杂化方式为_____。As与N是同主族元素， AsH₃的相对分子质量比NH₃大，实验测得AsH₃沸点化NH₃低，其原因是_____。

【推荐1】镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有广泛的应用。
(1)基态原子镍的价电子排布式为_____。
(2)抗癌药奥沙利铂（又名乙二酸铂）的结构简式如图所示。
   
①分子中氮原子轨道的杂化类型是_____，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____。
②1mol乙二酸分子中含有σ键的数目为_____。
(3)碳酸镧[La₂(CO₃)₃]用于治疗高磷血症。
①写出与互为等电子体的一种分子的化学式_____。
②镧镍合金可用于储氢，储氢后晶体的化学式为LaNi₅(H₂)₃，其最小重复结构单元如图所示（、、代表晶体中的三种微粒），则图中代表的微粒是_____。
   

【推荐3】过渡金属铬、铅、镍、铁及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为_______。
(2)氮化铬在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由与尿素反应先得到配合物，然后在通有和混合气体的反应炉内热分解制得。
①尿素中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②中存在的化学键有_______ (填字母)。
A．极性共价键   B．非极性共价键 C．氢键 D．配位键
(3)四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示。

①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_______。
②结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，中的化学键中离子键成分的百分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)丁二酮肟常与形成图A所示的配合物，图B是图A中硫代氧后的结构简式：

A的熔、沸点高于B的原因是_______。
(5)某的晶胞如图1所示。Cu可以完全替代该晶胞中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_______。