在硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，可形成[Cu(NH3)4 (H2O)2]2+。下列有关说法错误的是
| A．配离子中两种配体的中心原子杂化方式和VSEPR模型均相同 |
| B．基态原子第一电离能：N>O>S |
| C．键角：BF3>H2O>NH3 |
| D．配离子[Cu(NH3)4 (H2O)2]2+的空间结构是八面体形 |
更新时间：2023-03-18 20:33:26
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【推荐1】四氯化锗(GeCl4)是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法正确的是
| A．基态Ge原子价层电子轨道表达式为4s24p2 | B．GeCl4的熔点比SiCl4低 |
| C．GeCl4的空间构型为正四面体 | D．第一电离能大小：Cl＞Ge＞Si |
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【推荐2】下列分子或离子的VSEPR模型与空间结构一致的是
A． | B． | C． | D． |
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【推荐1】叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如图。已知水合肼(N2H4·H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是
| A．反应①和反应③中浓硫酸作用不同 |
| B．反应④应将氨水逐滴滴入NaClO溶液中制备水合肼 |
| C．反应②中，消耗3molN2H4·H2O时，反应中转移5mol电子 |
D．N 的空间构型为V形 |
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【推荐2】以下关于PH3的叙述正确 的是
| A．PH3分子中无未成键的孤电子对 | B．PH3是非极性分子 |
| C．它的分子空间结构是三角锥形 | D．磷原子采用sp2杂化 |
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解题方法
【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外未成对电子数为3，基态Y原子核外s轨道的电子数与p轨道的电子数相同，Z元素在短周期中金属性最强，基态W原子核外最高能级含有5个电子。下列说法正确的是
A．原子半径： |
| B．化合物ZW中阴阳离子最外层均满足8电子稳定结构 |
C．基态原子的第一电离能： |
D． 与 分子的空间结构相同 |
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【推荐1】某教授团队研究发现，稀土铈基低温耐硫脱硝催化剂的反应历程如图所示(“□”代表空位)。下列叙述正确的是
A．上述循环中S都采用 杂化 |
| B．上述循环中Ce、Ti形成的共价键数目都发生了变化 |
| C．该历程的总反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 |
| D．每形成1mol氢氧键，形成1mol“空位” |
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【推荐2】证实证伪是化学学科需要的重要证据推理意识。已知：正高碘酸(结构如图所示)是一种五元弱酸，具有强氧化性，脱水可得偏高碘酸(
)，下列说法一定正确的是
)，下列说法一定正确的是A． 溶液一定显碱性 |
| B．正高碘酸中心原子的杂化方式为sp3杂化 |
C．正高碘酸与 反应后溶液呈紫红色，反应如下： |
D．正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成 、 |
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【推荐3】氟利昂
破坏臭氧层的反应过程如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
破坏臭氧层的反应过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5mol由 、 组成的混合物中共价键的数目为 |
B．1.6g由 和 组成的混合气体中含有的原子总数为 |
C．标准状况下， 中含有的中子总数为 |
D． 的中心原子的孤电子对数为 |
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【推荐1】关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的下列说法错误的是
| A．配位体是Cl－和H2O，Cl－和H2O提供孤对电子 |
| B．Ti元素位于元素周期表的d区 |
| C．配离子是[TiCl(H2O)5]2＋，配位数是6 |
| D．含0.1mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液反应，生成0.3molAgCl沉淀 |
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【推荐2】设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．标准状况下，1mol金刚石中含有的C–C键数目为4NA |
| B．1mol SiO2晶体中含有的Si–O键数目为2NA |
| C．63g HNO3，中心原子N的价层电子对中，孤电子对数为NA |
| D．常温常压下，1mol配合物[Cu(NH3)4]SO4中，含有的σ键数目为20NA |
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