【推荐1】工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列问题：
(1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入____________填设备名称)，其主要目的是________________。
(2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V₂O₅)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图1)
   
其中a、c二步反应的化学方程式可表示为：___________、_________。
(3)550℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图2所示，
   
则：将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa，A与B表示不同压强下的SO₂转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是：_______。
(4)为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣，查阅资料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅难溶于水，NH₄VO₃难溶于水。该工艺的流程如图如下：

   
则反应①②③④中属于氧化还原反应的是____________填数字序号)，反应①的离子方程式为_______________________________________，该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：___________、___________。
   

【推荐3】CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。
(1)CH₄超干重整CO₂的催化转化如图：

①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是___________(填标号)。
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离
b．可表示为CO₂+H₂=H₂O(g)+CO
c．CO未参与反应
d．Fe₃O₄、CaO为催化剂，降低了反应的△H
②其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)进行相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态___________(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH₄的转化率高于c点，原因是___________。

(2)恒温恒容刚性密闭容器中，CH₄和CO₂的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α-Al₂O₃催化剂使其发生反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10^-2×p(CH₄)×p(CO₂)mol∙g^-1∙s^-1，某时刻测得p(CO)=20kPa，则p(CO₂)=___________kPa，v(CO)=___________mol∙g^-1∙s^-1。

【推荐1】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，N₂的电子式为______。
（2）Fe₂O₃是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为______（已知该反应为置换反应）.
（3）KClO₄是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na₂O。KClO₄含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_____。
（4）NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N₂ 33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为_____；
②该产气药剂中NaN₃的质量分数为______。

【推荐2】Ⅰ.用化学用语回答下列问题：
（1）写出二氧化碳分子的电子式：___________；
（2）写出氮气分子的结构式___________。
Ⅱ.下列物质：① N₂ ② CO₂ ③ NH₃ ④ Na₂O ⑤Na₂O₂ ⑥ NaOH ⑦ CaBr₂ ⑧ H₂O₂ ⑨ NH₄Cl ⑩ HBr。
（1）含有极性键和非极性键的是_______；
（2）含有非极性键的离子化合物是_____。（填序号，下同）
Ⅲ．下列变化中：① 干冰气化；   ② 硝酸钾熔化； ③ KHSO₄熔融；   ④ 硫酸溶于水；
⑤ 蔗糖溶于水；⑥ HI分解；        ⑦ 碘升华；       ⑧ 溴蒸气被木炭吸附。
（1）未破坏化学键的是_____；
（2）仅离子键被破坏的是____；
（3）仅共价键被破坏的是____。
Ⅳ.下列物质：① ¹H、²H、³H ； ② H₂O、D₂O、T₂O； ③ O₂、O₃； ④ ¹⁴N、¹⁴C
（1）互为同位素的是：______；
（2）互为同素异形体的是：______；
（3）氢的三种原子¹H、²H、³H 与氯的两种原子³⁵Cl、³⁷Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有________种。

【推荐3】安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。
(1)氧元素在元素周期表中的位置是__________________，Na原子结构示意图为_____________，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是___________________(用离子符号表示)。
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是____________________。
(3)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的化学方程式_______________________________________________。