【推荐1】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O 。 已知Cu₂O能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：_______________。
（2）反应中硝酸体现了________、_________的性质。
（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。
（4）若1 molCu₂O与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______。

【推荐2】用二氧化氯（ClO₂）、高铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166g·mol^-1）等新型净水剂代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原Cl^-和F e³⁺。
（1）①高铁酸钠主要通过如下反应制取： 2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，则X的化学式_____________。
②Na₂FeO₄之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是__________。
（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59°C，沸点为11.0°C，易溶于水．ClO₂可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60°C时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置．请回答：

①A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计；B部分还应补充的装置为___________，理由是________________。
③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是________（填“A”“B”或“C”），请在图中方框中画出该装置改正后的正确的装置图。__________

④ClO₂很不稳定，需要随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行下列实验：准确量取ClO₂溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，反应原理：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。当_____________时，可以判断此滴定操作到达终点；由以上数据可以计算原ClO₂溶液的浓度为________________g/L（用含字母的代数式表示）。
（3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒剂的消毒效率最小的是__________（填化学式）。

【推荐1】25℃，向40 mL 0.05 mol/L的FeCl₃溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中c(Fe³⁺)与反应时间（t）的变化如图所示。

（1）该反应的离子方程式为：_________________;
（2）E点对应的坐标为（0，____），t₁~t₂段v(SCN^-)=______mol/(L.min)（用相应字母表示）;
（3）关于A、B、C、D四点，下列说法正确的是____________（填序号）
①A点处Fe³⁺的消耗速率小于B点处Fe(SCN)₃的消耗速率
②平均反应速率最小的时间段是t₂~t₃段
③D点处c(Fe³⁺)/c[Fe(SCN)₃]比值不变
④t₄时向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，平衡逆向移动
（4）该反应的平衡常数K值=___________________。

【推荐2】甲醇合成反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)
工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(1)制备合成气：CH₄+H₂O(g) CO+3H_2.为解决合成气中H₂过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO₂：CO₃+H₂=CO+H₂O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为___________。
(2)合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如图所示。写出合成甲醇的热化学方程式___________。

实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH₂通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
(表中数据单位：mol·L^—1)

	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

②300℃时反应开始10分钟内，H₂的平均反应速率为___________。
③500℃时平衡常数K的数值为___________。
④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系 产生的影响是___________(填字母)。
a.c(H₂)减小 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH₃OH的物质的量增加 d.重新平衡时c(H₂)／c(CH₃OH)减小

【推荐3】为有效提升空气质量，国家强制备燃煤企业要对燃煤烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。回答下列问题:
(1)燃煤烟气“脱硝”中涉及到的部分反应如下:
a.4NH₃ (g)+6NO(g) 5N₂(g)+6H₂O(g) △H ₁
b.4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6 H₂O(g) △H₂ =-925kJ·mol^-1
c.N₂(g)+O₂(g) 2NO(g) △H ₃=+175kJ·mol^-1
则△H ₁=_____kJ/mol。
(2)向某恒容密闭容器中加入2 mol NH₃、3 mol NO，在适当条件下发生(1)中反应a，反应过程中NO的平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图所示:

①p₁________p₂(填“>”“<”或“=”)。
②若在压强为加p₂、温度为600℃时，达到平衡时反应体系内化学能降低了300 kJ，则NO的转化率为_______________________。
③600℃时，下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是______。
a.水与NO的生成速率相等                 b.混合气体的密度保持不变
c. NH₃、NO生成速率比为5:4        d.容器的总压强保持不变
(3)将2mol N₂、3 mol H₂O、0.5 mol NO的混合气体置于x、y、z三个容积相同的恒容密闭容器中，控制适当的条件发生反应，反应过程中c(NO)随时间的变化如图所示。

①在建立平衡的过程中，三个容器中反应速率的相对大小为______________。
②与y容器中反应相比，z 容器中反应改变的条件及判断依据分别是_____________________。

【推荐1】回答下列问题
(1)汽车尾气中生成过程的能量变化如图所示。和完全反应生成会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(2)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示：

电池总反应为，则c电极是 _______(填“正极”或“负极”)，d电极的电极反应式：_______。若线路中转移电子，则上述燃料电池消耗的在标准状况下的体积为_______L。
(3)一种新型催化用于和的反应：。已知增大催化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号	T/℃	NO初始浓度/(mol∙L-1)	CO初始浓度/(mol∙L-1)	催化剂的比表面积 (m2∙g-1)
I	280			82
II	280			124
III	350			82

①请将表中数据补充完整：a=_______。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填序号)。
③实验I和实验II中，的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线 _______(填“甲”或“乙”)。

【推荐2】SO₂和H₂S会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。
（1）用氨水除去SO₂：
已知 25℃，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8，NH₃·H₂O的 K_b=1.8×l0^-5。
①试写出H₂SO₃在水溶液中的电离方程式__________________，从电离平衡的角度解释K_a1、K_a2差别很大的原因_________________。
②若氨水的浓度为0.02 mol·L^-1，溶液中的c（OH^-）=____________mol·L^-1、将SO₂通入该氨水中，当溶液中的c（SO₃^2-）/ c（HSO₃^-）=6.2时，溶液的pH=_____________。
（2）生物脱H₂S：
原理为：H₂S+Fe₂（SO₄）₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
①硫杆菌存在时，FeSO₄被氧化的速率是无菌时的5×10⁵倍，该菌的作用是_______________ 。
②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________________ ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是__________________________ 。

【推荐3】Ⅰ.用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液	30mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液
②	20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液	30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

（1）该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO₂体积大小关系是___（填实验序号）。
（2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO₂(标准状况下)，则在2min末，c(MnO₄^-)__mol·L^-1(假设混合液体积为50mL)。
Ⅱ.一定温度下，将一定量的N₂和H₂充入固定体积的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。
下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。
A.容器内的压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.相同时间内有3mol H-H键断裂，有6mol N-H键形成
D.c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)＝1：3：2
E.NH₃的质量分数不再改变

【推荐1】I.一定条件下，反应室(容积恒定为2L)中有反应：A(g)＋2B(g)C(g)。
（1）能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母，下同)。
A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2     B.混合气体总物质的量不再变化
C.混合气体的密度不随时间的变化而变化       D.2v_正(A)＝v_逆(B)
（2）1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①p₁________p₂(填“<”、“>”或“＝”，下同)，正反应的ΔH________0。
②下列措施中一定能使增大的是________。
A.升高温度B.恒温恒容再充入A
C.恒温恒容再充入BD.恒温恒容再充入1molC
（3）100℃时将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g)的浓度为0.05mol·L^－1，则10min末B的转化率为_____，此时v_正_____v_逆(填“<”、“>”或“＝”)。
II.一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝____________。
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。
A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

【推荐2】已知:

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是________________________。
工业制铝时，电解Al₂O₃面不电解AlCl₃的原因是_________________________。
(1)钠的金属性比钾弱，而工业上却可用钠与氯化钾在850℃时制取钾，化学方程式为Na(l)+KCl(l) ⇌ K(g)+NaCl(l)，该反应化学平衡常数表达式为_____________________________。
(2)解释用该反应制备金属钾的原理________________________________________________________。

【推荐3】氮的化合物在生产生活中广泛存在。
(1)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)⇌N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400 ℃、400 ℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min	0	40	80	120	160
n(NO) (甲容器) /mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO) (乙容器) /mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n(NO) (丙容器) /mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。平衡常数的表达式为K=______
②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_。
(2)用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1 mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)___K_c(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)点。
②计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=______(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(3)对于2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3mol CO，反应开始进行。
①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____(填字母代号)
A. c(CO)=c(CO₂) B. 容器中混合气体密度不变             
C. v(N₂)_正=2v(NO)_逆             D. 容器中混合气体的平均摩尔质量不变       
②下图为容器内的压强(P)与起始压强(P_o)的比值()随时间(t)的变化曲线，曲线中的两个点的坐标分别为(5，0.925)和(10，0.90)。平衡时NO的转化率为________