【推荐1】下图表示几种无机物之间的转化关系．其中A 、B 均为黑色粉末，B为非金属单质，C 为无色无毒气体，D为金属单质，E 是红棕色气体，G 是具有漂白性的气体，H 的水溶液呈蓝色．

请回答下列问题：
（l）A的化学式是_____________，C 的电子式是_______________，Y 的名称是_______________．
（2）反应① 的化学方程式为______________________________________．
（3）实验室测定气体E 的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）___________________________________________________．
（4）用石墨作电极电解H 的水溶液，电解总反应的离子方程式是_____________________________．
（5）推测反应③ 的还原产物可能是______________________．
（6）19.2 g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与_______LO₂（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收．

【推荐2】如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)上述____(填字母)元素原子半径最小。
(2)“神舟”九号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO₂，其结构式为____。你认为该物质应该是由图中的____和____(均填字母)元素组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体，用于稀释氧气，该气体分子的电子式是____。
(3)在一定条件下，a与h可形成一种18电子化合物，其分子中所含化学键的类型为____(填“极性键”或“非极性键”)；该物质的电子式是____。
(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子的能力比图中所列元素都要强，则X是____(填名称)元素，用电子式表示其氢化物分子的形成过程____。

【推荐3】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可形成XH₃、H₂Z和HW三种分子：Y与氧元素可形成Y₂O和Y₂O₂两种离子化合物。
(1)Y与Z形成的化合物电子式为_______，含有的化学键是_______。
(2)用电子式表示Y₂O的形成过程：_______。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)XH₃与W₂发生置换反应，生成的化合物属于离子化合物，该离子化合物是_______(填化学式)。
(5)W₂与NaOH溶液反应生成的三种物质中，属于离子化合物的是_______。

【推荐1】物质结构的多样性使人类使用的材料精彩纷呈，请回答下列问题。
(1)氧化锆(ZrO₂)材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性，氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用。锆是与钛同族的第五周期元素，则锆原子的价电子排布式为____。
(2)同主族元素所形成的物质具有性质相似的特点，H₂O的熔沸点均比H₂S高，其原因是____。
(3)Mn和Fe的部分电离能数据如表：

元素		Mn	Fe
电离能(kJ·mol-1)	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是____。
(4)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^-，可在TiO₂的催化下，先用NaClO将CN^-氧化成CNO^-，再在酸性条件下将CNO^-继续氧化成N₂和CO₂。请回答：
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为____。
②与CNO^-互为等电子体的微粒的化学式为___(写出一种即可)。
(5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示(Se位于晶胞的顶点和面心)，已知该晶胞中硒原子的配位数为____；若该晶胞密度为ρg•cm^-3，硒化锌的摩尔质量为Mg•mol^-1。N_A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为____pm(写出表达式即可)。

【推荐2】材料是生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
(1)磷酸亚铁锂()常用作锂离子电池正极材料，周期表中与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______(填元素符号)，该元素基态原子核外M层电子自旋状态_______(填“相同”或“相反”)；
(2)苯胺()常作为合成原料，与甲苯()相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______；
(3)反应的产物分子中采取杂化的原子是_______(填元素名称)：
(4)是制备氟磺酸类化合物的常用原料，分子结构如图所示：

已知键角α为124°，β为96°，则的原因主要是_______；
(5)第三代硅太阳能电池以铜钢镓硒CiGs(CIS中掺入Ga)等化合物为主要材料。Cu晶体的晶胞如图，其配位数为_______；

往溶液中加入过量氨水，可生成，下列说法正确的是_______；
A．中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在中给出孤电子对，提供空轨道
C．组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．与互为等电子体，空间构型均为正四面体形
(6)和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。

【推荐3】二氧化碳化学资源化利用已经显示出越来越重要的科技与经济价值，如用铜锌氧化物催化二氧化碳加氢生成，合成碳酸乙烯酯( )等。回答下列问题：
(1)基态铜原子价电子排布式为_______；第二电离能_______。
(2)碳酸乙烯酯中碳原子杂化方式为_______，每个分子中含_______个键。
(3)加氢得到，的沸点比的高，原因是_______。
(4)高温时，太阳能反应器中的失去部分氧，温度稍低时，从中重新夺取氧。的晶胞结构如图所示：

①Ce的配位数为_______。
②若高温下该晶胞中1个氧原子变为空位，_______个面心上的Ce由价变为价(顶点上的Ce化合价不变)。
③已知的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长_______pm(列出计算式即可)。

【推荐3】Ni^2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni^2＋。

(1)Ni^2＋基态核外电子排布式为___________。
(2)1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为______mol。
(3)丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为_____。
(4)Ni(CO)₄是一种无色液体，沸点为43℃，熔点为－19.3 ℃。Ni(CO)₄的晶体类型是_。
(5)与CO互为等电子体的二价阴离子为_____，Ni(CO)₄中Ni与CO的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Ni(CO)₄的结构可用示意图表示为_____。
(6)下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是_______。
A.SO₃^2-          B.ClO₄^-               C.NO₂^-               D.ClO₃^-
(7)最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为______