【推荐2】如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作步骤如下：

①   按图所示将实验装置连接好；
②   在 U 形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开 T 形管活塞，使 U 形管内两边的液面处于同一水平 面，再关闭 T 形管活塞；
③   在盛有 1.0g 氧化钙的小试管里滴入 2mL 左右的蒸馏水，观察现象。 试回答：
（1）实验前必须进行的一步实验操作是_____。
（2）实验中观察到的现象是_____。
（3）说明 CaO、H₂O 的能量与 Ca(OH)₂的能量之间的关系：_________。
（4）若该实验中 CaO 换成 NaCl，实验还能否观察到相同现象?_____(填“能” 或“否”)。

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。
①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤固体溶于水；⑥C与反应生成CO
(2)镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图所示，其总反应为：。下列说法正确的是___________(填字母序号)。

a．Mg作电池的负极             
b．发生氧化反应
c．海水溶液中阴离子移向Mg极       
d．电池工作时，电子转移方向：石墨→海水→Mg
(3)下图是一氧化碳和氧在钌催化剂表面形成化学键的过程。下列说法正确的是___________。

A．和CO均为酸性氧化物	B．该过程中，CO先断键成C和O
C．状态到状态为放热过程	D．图示表示CO和反应生成的过程

(4)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol，放出92.2 kJ热量，已知断开1 mol键、1 mol键分别需要吸收的能量为436 kJ、945.8 kJ；则1 mol 键断裂吸收的能量约等于___________kJ。
(5)若将两个金属棒用导线相连在一起，总质量为80.00g的镁片和铝片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为74g，则装置工作时负极电极反应式为___________，工作时间内装置所产生氢气的体积为___________L(标准状况)。

【推荐1】碳和氮是地球上含量丰富的两种元素，其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。
（1）右图是1molNO₂气体和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图。写出此反应的热化学方程式为__________________________；

（2）在不同温度下，向VL密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s) N₂(g)+CO₂(g)，达到平衡时的数据如下：

请回答下列问题：
①T₁℃时，该反应的平衡常数K=_______，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率将______________ (“增大”、“减小”或“不变”)
②当该反应达到平衡后下列说法正确的是______(填序号)。
A．2v(CO₂)_消耗=v(NO)_生成
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO₂的物质的量浓度均不再变化
③若T₁<T₂，则△H0____________(填“大于”或“小于”)，
④T₁℃时，若改变反应条件，导致NO浓度增大，则改变的条件可能是___________(填序号)。
A．增加NO的量 B．加入催化剂 C．减小CO₂的量 D．缩小容器体积 E．升温
（3）若用CO和氧气构成燃料电池，以熔融Li₂CO₃—K₂CO₃作电解质，负极电极反应式是_________

【推荐2】生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面________(填字母)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水               B．浓硫酸和水
(3)根据下列图示，写出反应的热化学方程式。

A．________。
B．________。
(4)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________
(5)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，下图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量变化示意图。

①请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：________；
②若已知下列数据：

化学键	H-H	N≡N
键能/kJ•mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能________kJ•mol^-1
(6)温度在150℃以上时，H₂O₂便迅速分解为H₂O和O₂，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：
a．H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l) ΔH₁=-134.3kJ·mol^-1
b．H₂O(l)=H₂(g)+O₂(g) ΔH₂=+286 kJ·mol^-1
则反应H₂O₂(l)=H₂O(l)+O₂(g)的ΔH=________

【推荐3】研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有重要意义。
(1)已知： ，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。

①表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_______。
②CO的燃烧热_______。
(2)已知拆开1molH-H、1molN-H、1molN≡N化学键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成的热化学方程式为_______。
(3)以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下。

①第一步反应的热化学方程式为_______。
②第二步反应的_______0(填“>”、“<”或“=”)。
③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第_______步反应。
(4)用催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
则的反应热_______。

【推荐1】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量的变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：_______。

(2)若已知表中数据：

化学键	H-H	N≡N
键能/kJ·mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能：_______ kJ·mol^-1。
(3)用NH₃催化还原NO_x还可以消除氮氧化物的污染。
已知：①4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁=-akJ·mol^-1
② N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₂=-bkJ·mol^-1
则NH₃还原NO的热化学方程式：_______。
(4)N、H、O元素形成的离子化合物为_______(填化学式)。
(5) 氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图1和图2所示。

图1中，a 电极上通入的X 为_______ ；图 2 中，d 电极上的电极反应式为_______。

【推荐2】以CO₂为原料制备甲烷等能源具有较好的发展前景。CO₂催化(固体催化剂)加氢合成甲烷的反应为。
(1)该反应中各化学键的键能数据如表所示：

化学键	C=O	C-H	H-O	H-H
键能/(kJ/mol)	750	413	463	436

则生成1molH₂O(g)可以_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ热量。
(2)CO₂加氢制CH₄的一种催化机理如图，下列说法正确的是_______(填标号)。
   

A．反应过程中的催化剂为La2O3和La2O2CO3

B．La2O2CO3可以释放CO2*

C．H2经过Ni时，断键裂解产生H*的过程为放热过程

D．CO2加氢制CH4的过程需要La2O3与Ni共同完成

(3)保持温度不变，向2L的恒容密闭容器中充入4molCO₂和12molH₂，发生上述反应，若5min后反应达到平衡，此时测得c(H₂O)=2.5mol/L。
①0-5min内，v(CO₂)=_______mol·L^-1.min^-1，H₂的转化率为_______%(取整数)。
②下列表述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．n(CH₄)：n(H₂O)=1：2
B．混合气体的密度不再发生改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．生成4molC-H键的同时断开2molC=O键
(4)TiO_2-aN_b是常见的光学活性物质，由TiO₂通过氮掺杂反应生成，表示如下图。
   
①立方晶系TiO₂晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为_______g·cm^-3(写计算式，N_A代表阿伏加德罗常数)。
②图乙TiO_2-aN_b晶体中a：b=_______。

【推荐3】回答下列问题:
(1)下列反应属于放热反应的是_______。
A.铝片与稀H₂SO₄反应制取H₂            B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C.葡萄糖在人体内氧化分解                 D. 氢氧化钾和硫酸中和
E.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl固体反应
(2)一定条件下，SO₂与O₂反应5min后，若SO₂和SO₃物质的量浓度分别为1 mol/L和3 mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为______；用SO₃表示这段时间该化学反应速率为_______。
(3)下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从____处通入(填“a”或b”)， 电池内部H⁺向_____ (填“左”或“右”)移动。写出正极的电极反应式________。

(4)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

化学键	H-H	N—H	N≡N
键能kJ/mol	436	a	945

已知: 1molN₂和3molH₂反应生成2molNH₃时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_________。

【推荐1】完成下列小题
(1)煤炭燃烧过程中会释放出大量的，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以的形式固定，从而降低的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
　(反应Ⅰ)
　(反应Ⅱ)
①反应Ⅰ是______(填“放热”或“吸热”)反应；能否通过反应Ⅰ判断等物质的量的、具有能量的高低？______。
②已知转化成的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式：______，则的燃烧热______。

③依据反应Ⅰ、Ⅱ确定反应　______。
(2)以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下。

①第一步反应的热化学方程式为______。
②第二步反应的______0(填“>”、“<”或“=”)。
③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第______步反应。

【推荐2】氢气、甲烷、甲醇在燃料、化工原料等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)氢气的热值极高，是一种极为优越的能源。标准状况下，1kgH₂完全燃烧可放出的热量，则燃烧热的热化学方程式为___________。氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，则碱性氢氧燃料电池的负极反应式为___________。
(2)一定条件下，1molCH₃OH和O₂发生反应时，生成CO、CO₂或的能量变化如图所示[反应物和生成物略去]。

①在有催化剂作用下，与反应主要产物为___________；
②___________。
(3)以CH₄、O₂、熔融Na₂CO₃组成的燃料电池电解硫酸铜溶液，装置如图所示。

①石墨2上的电极反应式为___________，石墨4是___________(填“正”、“负”、“阴”、“阳”)极。
②若石墨3电极上产生气体(标准状况下)，则所得溶液的___________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的浓度，可加入___________(填字母)。
a．                        b．                        c．                        d．

【推荐3】氮氧化合物的处理对建设生态文明具有重要意义，可采用多种方法消除。
方法一：氢气还原法
(1)氢气在富氧条件下催化还原NO_x，反应在低温时仍具有高活性和选择性。已知催化剂Rh表面H₂催化还原NO的部分反应机理如表：

序号	基元反应	活化能Ea(kJ•mol-1)
①	H2(g)+Rh(s)+Rh(s)=H(s)+H(s)	12.6
④	H(s)+O(s)=OH(s)+Rh(s)	83.7
⑦	N(s)+N(s)=N2(s)+Rh(s)+Rh(s)	120.9
⑧	OH(s)+Rh(s)=H(s)+O(s)	37.7
⑩	NO(s)=NO(g)+Rh(s)	108.9

其他条件一定时，决定H₂催化还原NO的反应速率的基元反应为__(填标号)，基元反应H(s)+O(s)=OH(s)+Rh(s)的△H=__kJ·mol^-1。
(2)在低温区催化剂Pt/Al—M—10—A对生成N₂O具有敏感性，发生反应H₂(g)+2NO(g)N₂O(g)+H₂O(g)。在恒温恒容密闭容器中，H₂和NO以物质的量比1:2充入，容器压强为p₀，达平衡时，N₂O的体积分数为0.2。
①下列有关说法正确的是__。
a.平衡时，气体平均相对分子质量不再变化
b.任意时刻，2v_正(NO)=v_逆(H₂O)
c.若向容器内充入少量O₂，平衡不移动
d.平衡后，向容器中按照1:2再充入H₂和NO，平衡向右移动
②反应达到平衡时，H₂的平衡转化率为__；K_p=__(用含P₀的代数式表示)。
方法二：碳还原法
(3)利用反应C(s)+2NO(g)=N₂(g)+CO₂(g)ΔH=-34.0kJ·mol^-1催化还原NO，若为恒温容器，经相同时间测得不同温度下NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知最高转化率B点对应温度为440℃，高于440℃时，NO的转化率降低的原因可能是___，也可能是___。

方法三：NH₃还原法
(4)研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。写出脱氮过程的总反应的化学方程式___。