以某冶金工业产生的废渣(含
、
、
)为原料制备
的流程如下图所示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是
、
、
、
。
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A.“煅烧”时发生的反应都是氧化还原反应 |
B.高温“煅烧”时每消耗![]() ![]() ![]() ![]() |
C.“除杂”时反应之一为![]() |
D.“反应”时发生复分解反应,该反应能发生的原因是该条件下![]() ![]() ![]() ![]() |
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更新时间:2023-04-15 16:34:42
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【推荐1】运动会发令枪击发时发生的反应时5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl。关于该反应说法正确的是( )
A.反应中P得到电子 |
B.消耗1mol KClO3时,转移5mol电子 |
C.氧化剂与还原剂的物质的量比为5:3 |
D.发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒 |
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【推荐2】亚磷酸钠(
)是一种强还原剂,也是一种性能较高的催化剂。亚磷酸受热易分解,碱性条件下更易发生。以含有微量
的
为原料,制备高纯度氢磺酸和亚磷酸钠
的工业流程如下。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/27/c8d675f9-b296-406a-b194-7f43a9910ca2.png?resizew=706)
已知:减压蒸馏过程中,
的回收率超过95%。
下列说法不正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/37d56bcff85d244b7133c6eededd5096.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d34c5b2b5eb7369ec3447c43a8564a64.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/922810df21e933d5cbe94652f1581bb6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/37d56bcff85d244b7133c6eededd5096.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/27/c8d675f9-b296-406a-b194-7f43a9910ca2.png?resizew=706)
已知:减压蒸馏过程中,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0c629f27254b05e1078e4b93be27b1e.png)
下列说法不正确的是
A.“氧化”过程中反应的离子方程式为![]() |
B.分离滤渣所用玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯 |
C.“减压蒸馏”过程后剩余固体的主要成分为NaI、![]() ![]() |
D.“吸附”过程中得到的滤渣2主要成分为![]() |
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【推荐3】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,工业上采用向KOH溶液中通入Cl2,然后加入Fe(NO3)3溶液发生反应2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+ 3KCl+ 5H2O),下列说法正确的是
A.Cl2通入KOH溶液,反应后溶液中n(ClO-):n(![]() |
B.若2 L2 mol/L的KOH溶液完全反应,能吸收标准状况下Cl2 22.4 L |
C.K2FeO4具有强氧化性,其氧化能力比KClO强 |
D.按上述反应得到3. 96 kg K2FeO4,理论上消耗Cl2为30 mol |
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【推荐1】某混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3中的一种或几种,为探究该混合物成分,某小组设计方案如下。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/24/2879442236268544/2880328778932224/STEM/2ea44544-de3d-4282-95a6-26f98d24cee8.png?resizew=373)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/24/2879442236268544/2880328778932224/STEM/2ea44544-de3d-4282-95a6-26f98d24cee8.png?resizew=373)
A.已知m2<m1,则混合物中一定含有Al |
B.蓝绿色溶液中含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和 H+ |
C.固体P一定是纯净物 |
D.向溶液N中滴加足量盐酸,最终有白色沉淀生成 |
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【推荐2】氯酸镁
常做催熟剂、除草剂等,实验室利用卤块制备少量
,已知:卤块的主要成分为
,含有
、
等杂质。工艺流程如下:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7cda043b017e4b1976d48da86f493f74.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b08251ec751c6669bc5b90cd3d1f314c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6c0416f681853e4a6b8d41f30a46014e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd4c631dff272568b008c7bf1b92d331.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d6fe8d0a2bc7ed7baca6f9bc826d2db8.png)
A.可以用酸性![]() ![]() |
B.滤渣的主要成分是![]() ![]() |
C.加入![]() |
D.调节溶液![]() ![]() ![]() |
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【推荐1】硼纤维具有较好的耐热性和弹性,不与氯气、水反应,可与某些金属制成新型材料。在1200℃~1300℃时,氯化硼(BCl3)蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢。下列说法不正确 的是
A.含硼纤维的材料可能具有耐热性 | B.氯化硼可能与水反应 |
C.该反应中只有两种物质为气态 | D.该反应需要在隔绝空气的条件下进行 |
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【推荐2】化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是( )
①过量的Zn与18 mol·L-1硫酸溶液反应 ②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应 ③过量的二氧化锰与浓盐酸 ④过量的铜与浓硫酸 ⑤过量的铜与稀硝酸 ⑥ 过量的稀硫酸与块状石灰石 ⑦常温下过量浓硫酸与铝
①过量的Zn与18 mol·L-1硫酸溶液反应 ②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应 ③过量的二氧化锰与浓盐酸 ④过量的铜与浓硫酸 ⑤过量的铜与稀硝酸 ⑥ 过量的稀硫酸与块状石灰石 ⑦常温下过量浓硫酸与铝
A.②③⑤ | B.②③④⑥⑦ |
C.①④⑤ | D.①②③④⑤ |
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解题方法
【推荐3】废旧锌锰电池处理后的废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、 Fe等]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/26/2c7eae35-fcf6-4e17-ab08-a5693bcd7f50.png?resizew=537)
已知:Mn的金属活动性强于Fe,Mn2+在pH大于5.5时易被氧化。
下列说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/26/2c7eae35-fcf6-4e17-ab08-a5693bcd7f50.png?resizew=537)
已知:Mn的金属活动性强于Fe,Mn2+在pH大于5.5时易被氧化。
下列说法不正确的是
A.“还原焙烧”时Mn元素被还原 |
B.“酸浸” 过程中适当加热,主要目的是加快浸取速率 |
C.“净化”时MnCO3的作用是调节溶液的pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去 |
D.“电解”时阳极反应式为Mn2+-2e-+4OH-=MnO2+2H2O |
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