【推荐1】如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是

A．图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B．d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2

C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键

D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键

【推荐2】研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—N₅⁺N₃^-，若N₅⁺离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N₅⁺推测正确的是

A．N5+有24个电子	B．N5+离子中存在三对未成键的电子对
C．N5+阳离子中存在两个氮氮三键	D．N5+在水中可以稳定存在

【推荐3】下列叙述正确的是
①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②C₆₀晶体的晶胞是面心立方结构
③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s²4p²，属于P区元素
④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF₃，PCl₅，H₂O₂，CO₂这样的分子
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑥Cu(OH)₂是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中
⑦熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl₂是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体
⑧氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键（用“…”表示）结合成NH₃·H₂O分子，根据氨水的性质可知NH₃·H₂O的结构式为

A．②⑥

B．②③

C．⑤⑥

D．③⑥

【推荐1】三氟化氯是极强氧化剂，能发生自耦电离：，其分子结构如图所示，下列推测不合理的是
   

A．分子的中心原子有5对价层电子对

B．离子空间构型为正四面体

C．与反应生成和

D．比更易发生自耦电离

【推荐2】以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、SiO₂、Fe₂O₃)为原料制备ZnO的流程如图所示。下列说法正确的是

已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH₃)₄]²⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺。

A．H-N-H键角：[Cu(NH3)4]2+<NH3

B．“滤渣②”的主要成分为Fe、Cu和Zn

C．所含金属元素的质量“滤液①”<“滤液②”

D．“煅烧”时需要在隔绝空气条件下进行

【推荐1】锂离子电池中，一种电解质添加剂的阴离子结构如下图所示。Y、Z、M和R是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是

A．氧化性：	B．键角：
C．第一电离能：M＞Z＞Y	D．简单离子半径：R＞Y＞Z

【推荐2】某储氢材料的晶胞结构如图所示，该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为，棱长为表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
   

A．的立体构型为三角锥形

B．晶胞中与最近的原子是8个

C．晶体中存在离子键、配位键和键等作用力

D．晶体的密度为

【推荐3】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于X核外电子总数，五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：	B．和的空间结构不相同
C．简单氢化物沸点：	D．第一电离能：

【推荐1】某种阴离子结构如图所示，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期。下列说法正确的是

A．Q和W形成的化合物中W为正价	B．最简单氢化物的沸点：
C．Q、W、X的单质分子均为非极性分子	D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种

【推荐2】韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是

A．暖冰中水分子对称性由C2轴变为C∞

B．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

C．暖冰中水分子的氧原子的杂化方式为sp3，氢键键能可达到250kJ/mol

D．水凝固形成20℃时的“暖冰”氢键键长有变化

【推荐3】下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9g·cm-3)

C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变

D．冰表面各层之间，当冰熔化后，氢键就消失了