【推荐1】在温度时，向恒容密闭容器中充入和足量镍粉，发生如下反应：，测得的物质的量与时间的有关数据如表所示。

	0	5	10	15	20
	5.0	3.5	2.5	2.0	2.0

下列说法正确的是（       ）

A．时，	B．内的平均反应速率
C．达到平衡时，	D．在该温度下，平衡状态时

【推荐2】气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A+B⇌aC+2D，经5 min后，此时C为0.2mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)^-1，下列结论正确的是

A．A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1	B．a值为2
C．B的转化率为50%	D．此时，反应混合物总的物质的量为1 mol

【推荐3】铝与稀硫酸的反应进行到10min时，硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10min内该化学反应速率表达正确的是

A．v(H2SO4)=0.12mol/(L·min)	B．v(H+)=0.12mol/(L·min)
C．v(SO)=0.12mol/(L·min)	D．v(Al3+)=0.12mol/(L·min)

【推荐1】下列关于工业合成SO₃的反应(2SO₂＋O₂2SO₃)的说法正确的是

A．升高温度能加快化学反应速率

B．降低SO3的浓度能加快化学反应速率

C．使用催化剂对化学反应速率无影响

D．达到化学平衡时，SO2能100%转化为产物

【推荐2】用O₂将HCl转化为Cl₂，反应方程式为：4HCl(g) + O₂(g)2H₂O(g)+ 2Cl₂(g)   △H<0。一定条件下测得反应过程中n(Cl₂)的实验数据如下。下列说法正确的是

A．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)	B．增大压强可以提高HCl转化率
C．平衡常数K(200℃)＜K(400℃)	D．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率

【推荐3】下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．用图甲装置收集	B．用图乙装置制备、干燥并收集
C．用图丙装置制备固体	D．用图丁装置探究浓度对反应速率的影响

【推荐1】氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)═4NO(g)+6H₂O(g)   △H=-904kJ•mol^-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。下列有关说法不正确的是

A．该反应一定能自发进行

B．断裂1molN－H键的同时，断裂1molO－H键，说明该反应达到平衡状态

C．达到平衡时，降低温度，v(正)增加、v(逆)减小

D．用碱性溶液吸收处理NO、NO2时发生了氧化还原反应

【推荐2】化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量。下列措施不是为了减慢化学反应速率的是

A．食品包装袋内加入抗氧化剂

B．在铁制门窗的表面涂上一层油漆

C．把餐馆打包的食物放在冰箱里

D．用氢氧化钠溶液处理铝土矿前，先将铝土矿粉碎

【推荐3】在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A．食物放在冰箱中

B．在食品中添加适量防腐剂

C．在糕点包装内放置小包除氧剂

D．工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎