【推荐1】C、N、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：
（1）已知：I.2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(1) =2H₂SO₄(aq) △H₁；
Ⅱ.Cl₂(g)+H₂O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H₂；
Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O₂(g) △H₃
SO₂(g)+Cl₂(g)+2H₂O(1)=2HCl(aq)+H₂SO₄ (aq) △H₄=__________(用含有△H₁、△H₂和△H₃的代数式表示)。
（2）25℃时，H₂SO₃溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图所示。
   
已知25℃时，NaHSO₃的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因 ____________________。
（3）利用“ Na-CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na-CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C。放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图所示：
       
①放电时，正极的电极反应式为______。
②选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是_______（至少写两点）。
（4）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH₂C1、NHCl₂和NC1₃)，副产物少于其它水消毒剂。
①一氯胺(NH₂Cl)的电子式为_______。一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_______。
②在恒温条件下，2molCl₂和1molNH₃发生反应2Cl₂(g)+NH₃(g)⇌NHCl₂(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl₂和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
       
计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)= _______ (K_p是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

【推荐2】氢气是一种清洁能源。科学家探究太阳能制氢技术，设计流程图如图：

信息提示：以下反应均在150℃发生
2HI（aq）⇌H₂（g）+I₂（g）     △H₁
SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）=H₂SO₄（l）+2HI（g）   △H₂
2H₂SO₄（l）⇌2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）   △H₃
2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g） △H₄
请回答下列问题：
（1）△H₄与△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：△H₄= ______ 。
（2）该制氢气技术的优点是 ______ ，若反应SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）=H₂SO₄（l）+2HI（g）在150℃下能自发进行，则△H ______ 0（填“＞”，“＜”或“=”）。
（3）在某温度下，H₂SO₄在不同催化剂条件下分解产生氧气的量随时间变化如图所示，则下列说法正确的是 ______。

A H₂SO₄分解反应的活化能大小顺序是：E_a（A）＞E_a（B ）＞E_a（C）
B 若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明该反应已经达到平衡
C 0～4小时在A催化剂作用下，H₂SO₄分解的平均速率v（O₂）=1250mol•h^-1
D 不同催化剂的催化效果不同，是因为活化分子百分数不相同
（4）对于反应：2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g），在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K的计算式为： ______ 。
②上述反应中，正反应速率为v_正=k_正•x²（HI），逆反应速率为v_逆=k_逆•x（H₂）•x（I₂），其中k_正、k_逆为速率常数，则k_逆为 ______ （以K和k_正表示）。若k_正=0.0027min^-1，在t=40min时，v_正= ______ min^-1。
③由上述实验数据计算得到v_正～x（HI）和v_逆～x（H₂）的关系可用图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 ______ （填字母）。

【推荐3】（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：
Ⅰ、H₂O（l）═2H⁺（aq）+ O₂（g）+2e^﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）═2C₃⁺（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C₃⁺（s）+12e^﹣═C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=﹣1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式_________．
（2）降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示

①一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：_________（填序号）
a.体系的压强不再改变        
b.体系的密度不再改变       
c.各气体的浓度不再改变
d.各气体的质量分数不再改变     
e.反应速率v(CO₂)正∶v(H₂)逆=1∶3
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=________mol/（L•min）；
③氢气的转化率=____________；
④该反应的平衡常数为K=_________保留三位有效数字）；
⑤下列措施中能使平衡体系中n（CH₃OH）/ n（CO₂）增大的是________．
A．升高温度                                          B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出去            D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑥当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂．则c₁____c₂的关系（填＞、＜、=）．
（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池（在上面）．请回答：
①通入甲烷一极的电极反应式为___________；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25 mol·L^-1   CuSO₄溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出。则阳极的电极反应式为____________________； 此时得到的O₂在标准状况下的体积为______L;向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：____________
A. CuSO₄ B.H₂O   C.CuO   D.CuCO₃

【推荐2】气候变化是人类面临的全球性问题，随着世界各国CO₂排放，温室气体猛增，对全球生态系统产生较大破坏。我国积极参与国际社会碳减排，承诺2030前实现“碳达峰”，并积极布局“碳中和”， CO₂的有效利用可以缓解温室效应。
(1)CO₂催化合成甲醇是一种回收利用CO₂很有前景的方法。如图1所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化。由图可知，有催化剂存在的是过程____。(填“I”或“II”)

(2)一定条件下，由CO₂和H₂制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁
反应2：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂
反应3：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃
①其对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，它们随温度变化的曲线如图2所示。则△H₂____△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②对于上述CO₂加氢合成CH₃OH的体系，下列说法错误的是____(填标号)。
A.增大H₂浓度有利于提高CO₂的转化率
B.当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡
C.体系达平衡后，若压缩体积，则反应1平衡不移动，反应3平衡正向移动
D.选用合适的催化剂可以提高CH₃OH在单位时间内的产量
(3)CO₂和CH₄也可以合理利用。在恒温恒容装置中通入等体积CO₂和CH₄，发生反应：CH₄(g)+CO₂(g) 2H₂(g)+2CO(g) △H=+247.3kJ·mol^-1，起始压强为p，达平衡时，CO₂的平衡转化率为α。则该反应的平衡常数K_p=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)甲醇是重要的化工原料，一定条件下1molCH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化如图3所示(反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)(略去)。在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成____(填“CO”、“CO₂”或“HCHO”)。

(5)近年来，有研究人员用CO₂通过电催化生成多种燃料，实现CO₂的回收利用，其工作原理如图4所示。

①请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式：____。
②如果Cu电极上恰好只生成0.15molC₂H₄和0.30molCH₃OH，则Pt电极上产生O₂的物质的量为____。

【推荐3】氯气是现代工业的重要原料，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热车点，回答下列问题：
（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)。可按下列催化过程进行：
Ⅰ.CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g)       ΔH₁=+83kJ·mol^-1
Ⅱ.CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g)       ΔH₂=-20kJ·mol^-1
Ⅲ.4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)       ΔH₃
反应Ⅰ能自发进行的条件是___。利用ΔH₁和ΔH₂计算ΔH₃时，还需要利用反应___的ΔH。
（2）如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O₂)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K（400℃）__K（500℃）（填“大于”或“小于”）。设容器内初始压强为p₀，根据进料浓度比c(HCl)：c(O₂)=4：1的数据，计算400℃时容器内的平衡压强=___（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O₂)过低、过高的不利影响分别是___。
（3）已知：氯气与NaOH溶液反应可生成NaClO₃。有研究表明，生成NaClO₃的反应分两步进行：
Ⅰ.2ClO^-=ClO₂^-+Cl^-
Ⅱ.ClO₂^-+ClO^-=ClO₃^-+Cl^-
常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO₃，试用碰撞理论解释其原因：___。
（4）电解NaClO₃水溶液可制备NaClO₄，写出阳极反应式：___。

【推荐1】船舶柴油机发动机工作时，反应产生的尾气是空气主要污染物之一，研究的转化方法和机理具有重要意义。
已知：                    
             
             
(1)氧化脱除NO的总反应是   ________。
(2)该反应过程有两步：，反应中各物质浓度变化如图所示。则速率常数___________(填“>”、“<”或“≈”)，原因是___________。

(3)已知：的反应历程分两步：

步骤	反应	活化能	正反应速率方程	逆反应速率方程
I	(快)
II	(慢)

①则反应I与反应II的活化能：___________(填“>”“<”或“=”)。
反应的平衡常数___________(用、、、表示)。
②在400k、初始压强为的恒温刚性容器中，按通入NO和，一定条件下发生反应。达平衡时NO转化率为90%，转化率为40%。则的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数；理想气体状态方程，)。
(4)某研究小组将、和一定量的充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生反应()，NO的转化率随温度的变化情况如图所示：

①5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率___________(保留3位有效数字)。
②无氧条件下，NO生成的转化率较低，原因可能是___________。

【推荐2】CO、NO、NO₂、SO₂都是大气污染物，减少这些氧化物排放对于环境保护具有重要的意义。
已知下列热化学方程式
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)       ΔH₂=+68kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)       ΔH₃=-221.0kJ·mol^-1
（1）2NO₂(g)+4CO(g)=4CO₂(g)+N₂(g)ΔH=__kJ·mol^-1。
①某温度下，在2L密闭容器中充入0.4molCO和0.6molNO₂，此时容器的压强为2.0×10⁵Pa，5s时，容器的压强变为原来的0.95倍，则从反应开始到5秒末NO₂的平均反应速率v(NO₂)=__mol/(L·s)。
②下列能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__。
A.适当升高温度
B.减小容器体积使体系压强增大
C.及时分离出CO₂
D.向密闭容器中再充入0.4molNO₂
（2）某温度下，下列反应的平衡常数如下：
a.2NO₂(g)⇌N₂(g)+2O₂(g)        K₁=7.0×10¹⁶
b.2NO(g)⇌N₂(g)+O₂(g)        K₂=2.1×10³⁰
反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数K₃=__。
（3）在催化剂作用下用CO还原NO₂进行尾气处理。
①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成N₂的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是_(用E_(A)、E_(B)、E_(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。

②在催化剂B作用下，测得相同时间内，处理NO₂的量与温度的关系如图b。图中曲线先增大后减小，请说明后减小的原因___(假设该温度范围内催化效率相同)。

（4）煤燃烧产生的SO₂用NaOH溶液吸收，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可以制备H₂SO₄，其原理如图c所示(电极材料为石墨)。a电极反应式为__。b为_(阴、阳)极，d离子交换膜为__(阴、阳)离子交换膜。