【推荐2】下表列出了A-Ⅰ共9种元素在周期表中的位置：

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	ⅧA
2				D	E	F
3	A	B	C			G	H
4							I

请回答下列问题。
(1)常温下，元素F的最简单氢化物与单质A反应的化学方程式为_______。元素A和元素F可组成原子个数比为1：1的化合物，其电子式为_______。
(2)元素Ⅰ的原子半径在同周期主族元素中_______(填“最大”或“最小”)；元素F与氢元素组成的含10个电子的离子为_______；元素D、E对应的最简单氢化物可能形成分子间氢键的是_______(写化学式，下同)。
(3)元素A、B、C的最高价氧化物对应的水化物具有两性的是_______，该物质与强碱反应的离子方程式为_______。
(4)下列事实不能说明G元素和H元素的非金属性强弱的是_______。

A．常温下，H单质与H2G的溶液反应，溶液变浑浊

B．G和H两元素对应的简单氢化物的水溶性，后者强于前者

C．G和H两元素对应的简单氢化物受热分解，前者的分解温度较低

D．铁和G单质反应时，铁被氧化成+2价，而铁和H单质反应时，铁被氧化成+3价

【推荐3】下表为元素周期表的一部分：

A

D

G

H

J

B

E

F

I

K

N

C

M

L

请根据表中所列元素回答下列问题：
(1)F的原子结构示意图是_______，该元素单质可应用于_______(填序号)。
①光导纤维②半导体材料③陶瓷材料
(2)表中元素N的符号为_______，元素M在周期表的位置为_______。
(3)G、K的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______(写化学式)。
(4)E、B两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。
(5)对于H、I的氢化物，H的氢化物沸点较高，原因是_______。
(6)用电子式表示C和K形成化合物的过程：_______；由A、G、K三种元素可以形成一种离子化合物，此种离子化合物的电子式为_______。
(7)2022年2月2日北京冬奥会和冬残奥会火炬传递活动正式开始，本届冬奥会最大的特色之一就是“绿色环保”，所用火炬采用纯氢燃烧零碳排放，但是氢燃料的使用有一个“显而易见”的弊端，强光照射下火炬的火焰是“透明”的，这将严重影响火炬传递的观感，为了给火焰“上色”，团队采用加入含有B元素的盐，则“上色”后火焰的颜色为_______。

【推荐3】铋酸钠( NaBiO₃ )常用作分析试剂、氧化剂等，某同学在实验室用氯气氧化Bi(OH)₂制取NaBiO₃，并进行相关实验。已知NaBiO₃固体不溶于冷水，能与沸水或酸溶液反应产生O₂，在酸性条件下能将Mn²⁺氧化为；Bi(OH)₃为白色难溶于水的固体。各实验装置如图所示：
   
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是_____→_______→ ______→ _____(填字母) _________。
(2)C中装有的试剂是___________，若没有装置C，可能产生的影响是___________。
(3)反应开始时，打开K₁和K₂，B中Cl₂发生的反应有；Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，______________________(填化学方程式)。
(4)反应结束后，为从装置B中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是___________、过滤、冷水洗涤、干燥。
(5)取上述NaBiO₃产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用c mol·L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的 ，消耗V mL标准溶液。
①不能用c mol·L^-1的H₂C₂O₄标准溶液直接滴定NaBiO₃的原因是___________。
②该产品的纯度为___________(用含w 、c、V的代数式表示)。
(6)取少量B中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl₂。该实验___________(填“能”或“不能” )证明一定是NaBiO₃氧化了Cl^-，理由是___________。

【推荐3】海洋资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。
Ⅰ.如图是从海水中提取镁的简单流程，回答下列问题：
   
(1)工业上常用于沉淀的试剂A是___________，操作A的名称是___________。
(2)由无水制取Mg的化学方程式是___________。
Ⅱ.海水中Br含量为，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如图，回答下列问题：
      
(3)鼓入热空气将生成的溴吹出，利用了的___________性。
(4)吸收塔中的吸收率可达95％，吸收塔中主要反应的方程式是。也有工艺是在吹出后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，该反应的离子方程式是___________。
Ⅲ.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：


   
(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。
(6)步骤④发生的离子反应方程式为___________。
(7)实验室常用碘量法测定溶液中的含量。取200mL样品，加入溶液，发生反应，充分反应后，消耗溶液100mL。则该样品中的含量是___________。