运用电离常数判断可以发生的反应是
酸 | 电离常数(25℃) |
碳酸 | Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11 |
次溴酸 | Ki=2.4×10-9 |
A.HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3 |
B.2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2↑ |
C.HBrO+NaHCO3→NaBrO+H2O+CO2↑ |
D.NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+HBrO |
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更新时间:2014-01-24 16:03:19
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【知识点】 电离平衡常数及影响因素解读
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【推荐1】已知常温下,弱电解质的电离平衡常数:HClO Ka=3×10-8;H2CO3 Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,下列说法不正确的是
A.将少量的CO2通入NaClO溶液中,发生反应CO2+2ClO-+H2O=2HClO+ |
B.常温下,等物质的量浓度的NaClO和Na2CO3溶液,pH更大的是NaClO溶液 |
C.浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO和NaHCO3混合溶液中,有c()>c(ClO-)>c(OH-) |
D.结合OH-的能力:H2CO3>HClO> |
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C.压缩装有NO2的针筒,最终针筒内颜色变深 | D.二元弱酸的解离常数Ka1>Ka2 |
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