【推荐1】20世纪初，哈伯和博施开发了以和为原料合成氨工艺，目前该工艺仍在广泛使用。
(1)关于哈伯和博施法工业合成氨的说法正确的是___________。

A．采用温度为500℃有利于反应正向进行

B．尾气处理利用氨气极易溶于水的性质

C．合成氨工业中利用了热交换器，实现绿色低碳化

D．理论上通过该反应、可以判断该反应常温下不能自发

(2)关于说法正确的是___________。

A．遇到HCl产生白雾	B．利用受热分解可制得
C．可用湿润的红色石蕊试纸检验	D．分子间易形成氢键，故极易溶于水

(3)氮的氢化物与反应，比较键角①___________②(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由___________。

【推荐1】过渡金属钛(Ti)性能优越，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”，被誉为“未来钢铁”、“战略金属”。回答下列问题：
(1)下列Ti 原子电子排布式表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______   (填标号)。

A．[Ar]3d²4s¹4p¹	B．[Ar]3d²4s²
C．[Ar]3d³4s²4p¹	D．[Ar]3d¹4s¹4p²

(2)TiCl₄是氧化法制取钛的中间产物，TiCl₄分子结构与TiCl₄相同，二者常温下都是无色液体，则TiCl₄分子的空间结构为_______ 。TiCl₄的稳定性比CCl₄差，极易水解，原因是_______ (从原子半径、键长和键能的角度分析)。
(3)六氟合钛酸钾(K₂TiF₆)可用作钛酸和金属钛的制造。六氟合钛酸钾中存在[TiF₆]^2-，该晶体中不存在的化学键是 _______ (填标号)。

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键

(4)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下：

①有机物甲中标“*”的碳原子的杂化方式为_______，1mol甲分子中含有_______ mol σ键。
②有机物乙中，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。
③有机物乙的沸点高于有机物甲，其主要原因是_______。
(5)嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。

①晶体中一个Ba²⁺周围距离最近的O^2-数目为 _______。
②已知该晶体的密度为_______ ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体中Ba²⁺与Ti⁴⁺之间的最短距离为 _______pm (列出计算式)。

【推荐3】铁、铜和镁是生命必需的元素，也是人类使用广泛的金属，铁和铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。回答下列问题：
(1)某元素X与铜同周期，基态X原子是该周期基态原子中未成对电子最多的，其原子结构示意图为_______。
(2)Fe²⁺变为基态铁原子时所得的电子填充到_______能级。
(3)新制备的Cu(OH)₂可将乙醛氧化成乙酸(CH₃COOH)，而自身还原成Cu₂O。1个乙酸分子中共平面的原子最多为_______个。图所示的Cu₂O晶胞中，铜周围紧邻且等距的氧有_______个，已知其晶胞密度为bg/cm³，则该晶胞棱长为_______pm(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

(4)叶绿素的结构示意如图所示。

①该结构中包含的作用力有_______(用字母填空)。
a.离子键             b.σ键                    c.π键                    d.分子间作用力
②其中碳原子的杂化类型为_______，碳、氮、氧三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。元素As与N同族预测As的简单氢化物的VSEPR模型为_______，其键角_______109º28´(填“大于”、“小于”或“等于”)原因是_______。

【推荐3】均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：

已知：氨性溶液由、和配制。常温下，与形成可溶于水的配离子：；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。

氢氧化物

回答下列问题：
(1)活性可与水反应，化学方程式为___________。
(2)常温下，的氨性溶液中，___________ (填“>”“<”或“=”)。
(3)“氨浸”时，由转化为的离子方程式为___________。
(4)会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。
①属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。
②提高了的浸取速率，其原因是___________。
(5)①“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。
②由可制备晶体，其立方晶胞如图。与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，则在晶胞中的位置为___________；晶体中一个周围与其最近的O的个数为___________。
   
(6)①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得溶液中与的比值，理论上最高为___________。
②“热解”对于从矿石提取工艺的意义，在于可重复利用和___________(填化学式)。

【推荐1】第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合价与该元素的原子半径的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)W和Z组成W₂Z₂晶体中所含化学键为___________，该晶体类型是___________。
(2)XY₃的分子式为___________，该分子的立体构型是___________，中心原子的杂化方式是___________。
(3)W和Y组成晶体的晶胞如图1所示，晶胞截面如图2所示。已知：晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值，Y对应的离子半径为。则W的离子半径为___________。

(4)W单质晶体的晶胞如图3所示。
①晶胞中等距离且最近的W原子有___________个。
②若W的半径为bnm，则该晶体密度为___________。