【推荐2】某大学教授课题研究组首次合成了石墨二炔—氧化铟（GDY—IO）纳米复合材料，并将其应用于气相光催化还原制得碳氢化合物。

(1)In与镓同族，且原子序数相差18，In在元素周期表中的位置为______。
(2)石墨二炔可以被看作是石墨烯中三分之一的C—C中插入两个（二炔或乙炔）键，石墨二炔（GDY）中C原子的杂化轨道类型有______。
(3)石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写为，其平面图形如图1所示，x的值为______；在石墨片层结构中，碳原子、C—C键、六元环的个数之比为______。

(4)易与铁触媒作用导致其失去催化活性：，又名羟基铁，常温下为黄色油状液体，则的晶体类型是______。
(5)乙烯分子中碳碳双键与碳氢键间的键角大于碳氢键之间的键角，原因是____________。
(6)与能形成图2中的超分子加合物，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为______（列出计算表达式）。

【推荐3】无水氯化镨()是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备氯化镨晶体()。
   
已知：①；
②；
③该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：

金属离子
开始沉淀的pH	5.4	2.2	7.5
沉淀完全()时的pH	6.4	3.2	9.0

④沉淀时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，此时滤渣Ⅱ中不含Pr的化合物。
回答下列问题：
(1)为了提高镨元素的浸出率，可采取的措施有___________(填一种即可)。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为和S：
①写出的一种用途：___________。
②S可用来处理体温计破碎时渗出的液态Hg，还可用来制黑火药(由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时的生成物为硫化钾、氮气和二氧化碳)，写出黑火药爆炸时发生反应的化学方程式：___________。
(3)加入的目的是___________，其发生反应的离子方程式为___________，中氧原子的杂化方式为___________。
(4)滤渣Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。
(5)利用表中的数据求出___________。
(6)   利用电解法可以生产金属错。先将氯化镨与工业纯KCl配成二元电解质体系()，然后置于槽内熔化，通入直流电进行电解(如图所示，两电极均为惰性电极)。
   
①M电极与电源的___________(填“正极”或“负极”)相连。
②电池工作时，每转移个电子，此时产生的气体的体积为___________L(已换算成标准状况下)。

【推荐3】氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，在性质上表现出从典型非金属元素到典型金属元素的完整过渡。回管下列问题：
(1)羟胺(NH₂OH)的水溶液呈碱性，其碱性原理与氨水相似，同浓度两种溶液的碱性较强的是_____(填“NH₂OH”或“NH₃”)，原因是_____。
(2)氢键的形成对物质的密度、熔沸点、粘稠性等产生影响。市售82%磷酸是粘稠状的液体，黏度较大的原因是_____。
(3)南开大学某课题组成功合成无机二茂铁的类似物[FeP₈]^2-，结构如图所示，环状结构与苯相似，中的大键表示为_____。(分子中的大π键可用表示，其中m代表形成大π键的原子数，n代表形成大π键的电子数)
   
(4)超盐晶体PH₄AlBr₄由超碱和超卤素组成。比较与PH₃键角大小：_____PH₃(填“”、“<”或“=”)，原因是_____。
(5)钼酸铋(Bi₂MoO₆)可用于光催化水的分解，其立方晶胞结构(未画出氧原子)如图所示，晶胞参数为a pm、a pm、c pm。
   
①若原子1的分数坐标为(，，0)，原子2的分数坐标为_____。
②设N_A为阿伏加德罗常数的值，Bi₂MoO₆的摩尔质量为M。Bi₂MoO₆晶体的密度为_____g/cm³ (列计算式)。