【推荐1】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等有重要意义。
(1)用CO可以合成甲醇，已知：
CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)     △H=-764.5 kJ⋅mol^-1；
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)     △H=-283.0 kJ⋅mol^-1；
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)        △H=-285.8kJ⋅mol^-1；
则CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H=___kJ⋅mol^-1。
(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是___(填写序号)。
a.使用催化剂          b.降低反应温度
c.增大体系压强       d.不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来
(3)在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。

①P₁___P₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=______；
③100℃，达到平衡后，保持压强P₁不变的情况下，向容器中通入CO、H₂、CH₃OH各0.5a mol，则平衡___(填“向左”“不”或“想右”)移动。
(4)利用原电池原理，用SO₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，请写出该电池的负极的电极反应式___；
(5)Na₂SO₃溶液与CaCl₂溶液混合会生成难溶的CaSO₃(K_sp=3.1×10^-7)，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂SO₃溶液混合，若混合前Na₂SO₃溶液的浓度为2×10^-3 mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为______。用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图2所示。请写出该电解池发生反应的化学方程式___。

【推荐2】Ⅰ一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：
SiF₄(g)＋2H₂O(g)SiO₂(s)＋4HF(g)ΔH＝＋148.9 kJ·mol^－1。
(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。
a．v_消耗(SiF₄)＝4v_生成(HF)                  b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化       d．HF的体积分数不再变化
(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t₂>t₁)所示。

反应时间/min	n(SiF4)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	2.40
t1	0.80	a
t2	b	1.60

通过a或b的值及化学平衡原理说明t₁时反应是否达到化学平衡状态：________。
Ⅱ. 碳及其化合物有广泛的用途。
(1)反应C(s)＋ H₂O(g)CO(g) ＋H₂(g)   ΔH= +131.3 kJ•mol^-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H₂产率的措施是___________________。
A．增加碳的用量　   B．升高温度     C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂
(2)已知，C(s)+ CO₂(g2CO(g) △H=+172.5kJ•mol^-1
则反应 CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   的△H=_________kJ•mol^-1。
(3)CO与H₂一定条件下反应生成甲醇(CH₃OH)，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为_______。
(4)在一定温度下，将CO(g)和H₂O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下数据：

t / min	2	4	7	9
n(H2O)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。
② 该温度下，此反应的平衡常数K=___________；
③ 其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H₂O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐1】用软锰矿（MnO₂）、黄铁矿（FeS₂）酸浸生产硫酸锰（MnSO₄），并进一步制取电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：
I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。
II. 向反应釜中加入MnO₂、CaCO₃试剂，再加入Na₂S溶液除掉浸出液中的重金属。
III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO₄溶液。
IV. 将精制MnSO₄溶液送入电解槽，电解制得EMD。
请回答下列问题：
（1）步骤I中搅拌、加热的目的是________。完成酸浸过程中反应的离子方程式：
FeS₂ + MnO₂ + === Mn²⁺ + Fe²⁺ + S + SO₄^2-+         ，_____________________
（2）步骤II中加入MnO₂用于将浸出液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，该反应的离子方程式是________。加入CaCO₃将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO₃除铁的原理：________。
（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO₄溶液，生成EMD的是________极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是_________。

（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn＋2MnO₂＋2H₂O＝2MnOOH＋Zn(OH)₂。下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是________（填字母序号）。
A．碱性锌锰电池是二次电池
B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C．正极反应为：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－＝2MnOOH＋2OH^－
D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO₂经外电路流向Zn极

【推荐2】氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH₃、NH、N₂H₄等。
(1)分析常见的H₂O与H₂O₂、CH₄与C₂H₆的分子结构，写出的N₂H₄电子式_________。
(2)某盐N₂H₅Cl与NH₄Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N₂H₅Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）_________。
(3)有七种物质：NH₃、Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn和H₂O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH₄Cl为其中之一）和某些生成物（NH₃为其中之一）。
写出上述化学反应方程式：_________。
Ⅱ.在恒温条件下，起始容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容器、乙为恒压容器），均进行反应：N₂+3H₂2NH₃，有关数据及平衡状态特点见下表。

容器	起始投入		达平衡时
甲	2molN2	3molH2	1.5molNH3	同种物质的体积分数相同
乙	amolN2	bmolH2	1.2molNH3

(4)下列能表明容器乙一定达平衡状态的是_________。（填字母）
A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内的氮元素的质量不再变化
C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2：3
D．形成1molN≡N键的同时形成6molN—H键
(5)甲容器中氮气的转化率为_________。
(6)起始时，容器乙是容器甲压强的_________倍。

【推荐3】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料 MnO₂（反应条件已省略）。

请回答下列问题：
(1)上述流程脱硫实现了____________(选填下列字母编号)。
a．废弃物的综合利用             b．白色污染的减少        c．酸雨的减少
(2)KMnO₄+MnSO₄→MnO₂的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(3)已知：25℃、101kPa 时，Mn(s)+O₂(g)=MnO₂(s) △H=-520kJ·mol^-1
S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H=-297 kJ·mol^-1
Mn(s)+S(s)+2O₂(g)= MnSO₄(s) △H=-1065 kJ·mol^-1
SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式为：_______________________________。
(4)MnO₂可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂其阳极的电极反应式是__________________________________________________。
(5)MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为：____________________________________________________。若以该电池为电源，以石墨作电极电解CuSO₄溶液，阴极析出铜，阳极产物是___________________。

【推荐1】用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO₄、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO₄·H₂O(三盐)，主要制备流程如下。

请回答下列问题：
(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为___________。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了1 mol电子，则理论上两极质量之差为___________。
(2)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO₃)₂及NO的离子方程式为___________。
(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________。
(4)步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是___________。
(5)已知：常温下，K_sp(PbSO₄)≈2.0×10⁻⁸，K_sp(PbCO₃)≈1.0×10⁻¹³。在步骤①转化中，若硫酸铅和碳酸铅在浊液中共存， =___________。

【推荐2】回答下列问题。
I.研究CO₂与CH₄转化为CO与H₂,对缓解燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=-566kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）       ΔH＝-484kJ•mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-802kJ•mol^-1
（1）则反应CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）的ΔH=_______kJ•mol^-1
II.中和热的测定实验装置如图所示：

（2）仪器A的名称是_______。
（3）碎泡沫塑料的作用是_______。
III.铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示：

（4）铅蓄电池放电时负极的电极反应式为：_______。
（5）铅蓄电池充电时，其正极应连接外加直流电源的_______（填“正”或“负”）极，充电时该电极的电极反应式为：_______。
（6）实验室用铅蓄电池做电源，用石墨电极电解400mL饱和食盐水，产生0.02mol Cl₂，电解后所得溶液pH为_______（假设溶液体积不变），此时铅蓄电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少为_______mol。

【推荐3】铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是和，电解质溶液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式。
(1)蓄电池的负极材料是___________。
(2)放电时，正极反应为___________。
(3)放电时，电解质溶液的___________填“增大”“减小”或“不变”。
(4)放电时，电流从___________极流向___________极。
(5)请补全铅蓄电池充电时的电极反应式。
阳极：___________+2H₂O-2e-=PbO₂+4H+，___________反应；
阴极：，___________反应；
总反应：___________。

【推荐1】甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的_______。
(2)恒温恒容密闭容器中，对于反应Ⅱ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。
A． 混合气体的密度不再变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．、、、的物质的量之比为
D．甲醇的百分含量不再变化
(3)对于反应Ⅰ，不同温度对的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的是_______(填序号)。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则时的平衡转化率可能位于
B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率减小
C．点时平衡常数比点时平衡常数大
D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高的转化率
(4)若在密闭容器中充入和发生反应Ⅰ，250℃时反应达到平衡，则_______，平衡常数_______。
(5)甲醇燃料电池的工作原理如图所示，孔进入的气体是_______，电极的电极反应式为_______。

【推荐2】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇：在容器为1L的密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，平衡时CO₂的物质的量为0.25mol，CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol^-1)如图所示。

请回答下列问题：
（1）观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量______(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
（2）甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：__________。甲醇分子中的化学键类型是________(填“离子键”或“共价键”)。
（3）科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是__________，发生的是__________(填"氧化"或"还原")反应。
（4）欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：___________________
（5）平衡时H₂的转化率为__________平衡时混合气体中CH₃OH(g)的体积分数为__________。
（6）下列事实能表明该反应已达平衡状态的是(       )(填序号)
A.CO₂(g)的浓度不再发生变化
B.单位时间内消耗1mol CO₂的同时生成3mol H₂
C.在一个绝热的容器中，混合物的温度不再发生变化
D.在一个容积固定的容器内，压强不再发生变化

【推荐3】甲醇(CH₃OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上常以CO和H₂的混合气体为原料在一定条件下制备甲醇。
(1)工业上可以通过下列途径获得H₂，其中节能效果最好的是___________。
A.高温分解水制取H₂: 2H₂O2H₂↑+ O₂↑
B.电解水制取H₂: 2 H₂O2H₂↑+ O₂↑
C. 甲烷与水反应制取H₂: CH₄+ H₂O 3H₂+ CO
D. 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H₂: 2H₂O 2H₂↑+ O₂↑
(2)在2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂，一定 条件下发生反应; CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g)，测得CO和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=_____，平衡时氢气的体积分数为____。
②能够判断该反应达到平衡的是______。
A.   CO、H₂和CH₃OH三种物质的浓度相等
B. 密闭容器中混合气体的密度不再改变
C. 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
D. 相同时间内消耗1molCO，同时消耗1mol CH₃OH
(3)为使合成甲醇原料的原子利用率达到100%， 实际生产中制备水煤气时还需使用CH₄，则生产投料时，n(C) : n(H₂O) : n(CH₄)=__________。
(4)据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的二氧化碳被充分吸收生成CO₃^2-。则该电池负极的电极反应式为__________________，电池放电过程中溶液的pH将_____(填“下降”、“上升”或“不变”)。