下列事实中，对调控化学反应速率的分析错误的是
A． 加热制氧气，加入少量 很快产生气体，作催化剂 |
| B．黄铁矿煅烧时将矿粒粉碎有助于加快反应速率，增大反应物接触面积 |
| C．夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象，温度影响了化学反应速率 |
D．集气瓶中装有 和 的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸，镁条作反应的催化剂 |
更新时间：2023-06-15 15:38:17
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【知识点】 影响化学反应速率的外因
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【推荐1】在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和6.0 mol H2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如下图所示。下列有关说法正确的是
2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如下图所示。下列有关说法正确的是| A．t1 min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率 |
| B．使用催化剂可以缩短到达平衡时所需的时间 |
C．0~t2 min内，v(NH3)= mol·L−1·min−1 |
| D．反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3 |
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解题方法
【推荐2】某研究小组用下图装置探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。
实验Ⅰ：向烧杯a、b中各加入30mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。
取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化。改变NaCl溶液的浓度继续实验，记录如下：
查阅资料：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀。
下列说法不正确 的是：
实验Ⅰ：向烧杯a、b中各加入30mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。
取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化。改变NaCl溶液的浓度继续实验，记录如下：
| 实验 | a | b | 指针偏转方向 |
| Ⅱ | 0.1% | 0.01% | 向右 |
| Ⅲ | 0.1% | 3.5% | 向左 |
| Ⅳ | 3.5% | 饱和溶液 | 向右 |
下列说法
| A．实验Ⅰ加热后，指针发生偏转的原因可能是温度升高，Fe还原性增强，反应速率加快 |
| B．实验Ⅱ中b作正极 |
| C．甲同学由实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ得出结论NaCl溶液的浓度越大，Fe越容易被腐蚀 |
| D．根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是：温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度 |
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解题方法
【推荐3】以H2O2和HCl为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为+5， N(His404)、N(His496)为氨基酸，下列说法错误的是
| A．该机理中化合物A是催化剂 |
| B．反应过程中，钒的成键数目没有改变 |
| C．该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成 |
| D．制备机理的总反应的离子方程式为： H2O2+C1-+H+ =HClO+H2O |
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