【推荐1】NO是大气污染物之一，能催化O₃分解，破坏大气臭氧层，在空气中参与产生光化学烟雾。科学家研究用负载Cu的ZSM-5分子筛作催化剂对NO催化分解，获得了良好效果，利用催化剂分解NO进行脱硝的原理为2NO(g)N₂(g)+O₂(g) ∆H回答下列问题：
(1)已知：NO(g) = N(g)+O(g) ΔH₁=+631.8kJ•mol^-1
N₂(g) = 2N(g) ΔH₂=+941.7kJ•mol^-1
O₂(g) = 2O(g) ΔH₃=+493.7kJ•mol^-1
则NO分解反应的ΔH=_______。
(2)由NO和He组成的实验混合气112mL(标况)，其中NO体积分数为4.0%，在催化剂作用下于密闭容器中，在50kPa恒压条件下进行反应，催化剂表面活性中心(M)的含量为8×10^-6mol。如图是NO平衡转化率和分解反应选择性随温度的变化曲线。

①脱硝反应的温度选定在300℃，原因是_________。
②反应20s，测得平均每个活性中心上NO分解的分子数为5.25，此时分解反应的转化率为_______。
③研究表明，脱硝分解反应中，正反应速率 ，逆反应速率 。300℃时，分解反应达到平衡，此时=______(p_分=p_总×物质的量分数)。
(3)研究者对NO在该催化剂上的分解反应提出如下反应机理，分解产生的O₂浓度增大易占据催化剂活性中心M。     
Ⅰ：NO+M→NO-M          快     
Ⅱ：2NO-M→N₂+2O-M 慢       
Ⅲ：2O-MO₂+2M 快
三个反应中，活化能较高的是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，反应要及时分离出O₂，目的是_______。

【推荐2】煤燃烧的烟气中含有SO₂和NO，直接排放会形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝具有重要意义。
（1）选择性催化还原技术是目前成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂（如NH₃）选择性地与NO反应生成N₂和H₂O。
①已知：4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)       ΔH = -905.5kJ/mol
N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)       ΔH =+180 kJ/mol
则该方法中主要反应的热化学方程式是（请补充完整）：
4NH₃(g) + 4NO(g) + O₂(g) 4N₂(g) + 6H₂O(g)       ΔH =_________
②该方法控制反应温度在315~400℃之间，反应不宜过低也不能过高的原因是_________。
③氨氮比[n(NH₃)/n(NO)]的大小会影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变NH₃的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如右图，则X是_____（填化学式）。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向____________方向移动。当氨氮比大于1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是___________。

（2）将烟气中的SO₂、NO经O₃处理后，再用CaSO₃悬浊液吸收，可脱硫、脱硝。
已知：O₃氧化烟气中SO₂、NO的主要反应为：NO+O₃NO₂+O₂；2NO+O₂2NO₂；SO₂+O₃SO₃+O₂
①用CaSO₃悬浊液（pH=8）吸收经O₃处理后的烟气时，NO₂转化为NO₂^-，离子方程式为_____________。
②在CaSO₃悬浊液中加入Na₂SO₄溶液可提高NO₂的吸收速率，请结合化学原理进行解释___________________。
③烟气经处理后最终得到含Na⁺、NO₂^－、SO₄^2－的吸收液。t℃时，向吸收液中加入AgNO₃溶液至SO₄^2－恰好完全沉淀（即SO₄^2－浓度等于1.0×10^-5 mol·L^-1）时，c(NO₂^－)=_______mol/L。[t℃时，AgNO₂（亚硝酸银）的 Ksp= 9.0×10^-4、Ag₂SO₄的Ksp=4.0×10^-5。]

【推荐3】二氧化氮()是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物的处理。
(1)可由图1所示装置制备(电极不反应)。

①电解时，溶液中_______移动(填“向左”或“向右”)。
②阴极上产生的机理如图2所示(A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出)。的电极反应式可以表示为_______。
(2)可用于去除水体中的。控制其他条件不变，在水体分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图3所示。

①时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为_______。
②反应相同时间，水体中浓度随增大而降低的原因可能是_______。
(3)可对烟气中、进行协同脱除，涉及的部分反应如下：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
反应Ⅲ.
反应Ⅳ.
①反应Ⅳ的历程如图4所示，该历程中最大活化能_______。
②保持其他条件不变，在不添加NO、添加NO两种情况下，测得反应相同时间模拟烟气中氧化率随变化如图5所示。添加NO时，氧化率比不添加NO时高，其原因可能是_______。

【推荐1】W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。W的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：

已知：①RCH===CH₂＋CH₂===CHR′CH₂===CH₂＋RCH===CHR′
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子
③D和H是同系物, D与H发生反应生成W.
请回答下列问题：
（1）G分子中含有的官能团名称是____________。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有____________、____________。
（3）A的结构简式为____________； F的结构简式为____________；
（4）B→C的化学方程式为______________________________；
D＋H→W的化学方程式为______________________________。
（5）K为F的同系物,碳数比F多1,其符合下列条件的K的同分异构体共有________种。
a．能发生银镜反
b．能与FeCl₃溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶6
（6）K的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(填标号)。
a．质谱仪     b．红外光谱仪     c．元素分析仪     d．核磁共振仪

【推荐2】化合物J是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如图：

已知：
i．+（R为烃基）
ⅱ．(R为烃基)
回答以下问题。
(1)化合物A中含有的官能团名称为_______；D→E的反应类型为_______。
(2)化合物I的结构简式为_______。
(3)F→H的化学方程式为_______。
(4)符合下列条件的C的同分异构体有_______种。
①只有苯环1个环状结构
②能发生银镜反应和水解反应，1mol该有机物发生银镜反应可生成4molAg
③核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：2：6
写出其中任意一种同分异构体的结构简式：_______。
(5)写出以对甲基苯酚和一溴甲烷为原料制取的合成路线：_______。

【推荐3】化合物H是有机合成重要的中间体，其合成路线如图。

已知：

(1)F中官能团的名称为________________。
(2)B与H的相对分子质量接近，H的沸点高于B的原因为___________________________。
(3)E→F所需的条件为_________________________。
(4)化合物G的结构简式为_____________________________。
(5)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________________。
①能与溶液发生显色反应。
②碱性水解后酸化，所得两种有机产物分子均只有2种不同化学环境的氢原子。
(6)以乙烯和2-丁烯（）为原料，制备的合成路线流程图________________。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

【推荐1】邻羟基苯甲酸俗称水杨酸，具有抗炎、抗菌、角质调节等作用。其分子结构如图所示。
   
回答下列问题：
(1)下列关于水杨酸的说法中合理的是_______(填标号)。
a．属于分子晶体        b．沸点高于对羟基苯甲酸       c．相同条件下，在水中的溶解度小于对羟基苯甲酸
(2)具有酚羟基的物质通常能与溶液发生显色反应。其显色原理是苯酚电离出的和形成配位键，得到的显紫色。
①基态的核外电子排布式为_______。
②实验发现对羟基苯甲酸不能与溶液发生显色反应，从电离平衡的角度解释其原因可能是_______。
③查阅资料可知，对甲基苯酚与溶液作用显蓝色，不同的酚类物质与显示不同的颜色，从分子结构的角度解释其原因可能是_______。
(3)理论上可以通过乙酸和邻羟基苯甲酸反应制备阿司匹林   ，然而实际生产中该反应产率极低。
已知：i．乙醇和乙酸在酸性条件下发生酯化反应，部分反应机理如下：
   
ii．苯酚中氧原子轨道与碳原子轨道平行，氧原子p轨道电子云与苯环大键电子云发生重叠，电子向苯环偏移，降低了氧原子周围的电子云密度。
①H、O、C电负性由大到小的顺序为_______。
②苯酚中氧原子的杂化方式为_______。
③该方法产率极低的原因可能有两种：原因一是邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，阻碍酯化反应发生；原因二是_______。

【推荐2】有机化合物G是一种应用广泛的高分子膜材料，其合成路线如图：

已知：
回答下列问题：
(1)化合物B分子式______；有机物D的系统命名为______；化合物E的结构简式为______。
(2)试剂X中含有的官能团名称为______；该流程中设计A→B，C→D的目的______。
(3)F→G的化学方程式为______。
(4)(D)的同分异构体(M)，其沸点M______D(填“高于”或“低于”)。
(5)有机物B的同分异构体有多种，满足下列条件的有______种；其中核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶6的结构简式为______(写出一种)。
①分子中除苯环外不含其他环②能发生水解反应③能发生银镜反应

【推荐3】有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图。

已知：
(1)反应Ⅰ的反应条件是___________；化合物C的结构简式为___________；生成N的反应类型是___________。
(2)下列说法正确的是___________(填字母)。
a.A可与溶液反应       b.常温下，A易溶于水
c.化合物C可使酸性高锰酸钾溶液褪色       d.E存在顺反异构体
(3)由生成的反应类型是___________，D生成E的过程中，浓硫酸的作用是___________。
(4)B中的含氧官能团的名称为___________。
(5)反应Ⅱ的化学方程式为___________。
(6)符合下列条件的B的同分异构体有___________种。
a.能与饱和溴水反应生成白色沉淀；       b.属于酯类；
c.苯环上只有两个取代基；       d.苯环上的一氯代物有2种。

【推荐1】由芳香化合物A制备有机材料中间体H的一种合成路线如下：

已知：
① RCHO+R′CHO
②RCHO+R′CH₂CHO+H₂O
③
(1)1mol芳香族化合物B最多能与__________mol H₂加成。
(2)X的结构简式为____________。
(3)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，其中符合下列条件的Y的同分异构体有____种
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂；
②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。
(4)根据题目所给信息，以2－戊烯为原料，制备的合成路线如下，请依据示意图，写出片断①、②、③合成方案(无机试剂任选)。

片断③：___________
片断②：___________
片断①：__________

【推荐2】某有机物的合成线路如下：

已知：RCH₂CH=CH₂
(1)C的名称是_____________________。
(2)B中含有的官能团是_____________________。
(3)反应①、③的有机反应类型分别_______________________。
(4)下列说法正确的是__________(填字母编号)。
a．1 mol E与足量的新制Cu(OH)₂溶液反应能生成2mol Cu₂O
b．F的核磁共振氢谱有4个峰，且峰面积比为1：1：1：1
c．可以用NaHCO₃鉴别E和F
d．B分子不存在顺反异构
(5)写出反应③的化学方程式___________;
(6)写出反应⑤的化学方程式____________;
(7)的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有__________种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为_______。
a．能发生消去反应       b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

【推荐3】惕各酸苯乙酯（C₁₈H₁₆O₂）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质。某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________；F的结构简式为____________。
（2）反应②中另加的试剂是____________；反应⑤的一般条件是____________。
（3）反应③的化学方程式为___________________________________。
（4）上述合成路线中属于取代反应的是____________ （填编号）。
（5）C的同分异构体中，只有一个官能团的分子有_______种，写出其中有两个甲基且可以发生银镜反应的所有分子的结构简式__________________________________。