下列说法正确的是
A.CS2和H2O都是空间结构为V形的极性分子 |
B.1mol[Cu(CN)4]2-含σ键数目为4NA |
C.水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键 |
D.SO的中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化 |
更新时间:2023-05-23 16:00:03
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【推荐1】由O、F、I组成化学式为的化合物,能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是
A.图中O代表F原子 | B.该化合物中存在过氧键 |
C.该化合物中I原子存在孤对电子 | D.该化合物中所有碘氧键键长相等 |
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【推荐2】下列说法中正确的是
A.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强 |
B.P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5° |
C.NH的电子式为,离子呈平面正方形结构 |
D.NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 |
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适中
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【推荐1】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4 L戊烧中非极性键数目为 |
B.0.1 mol中含有的键数目为 |
C.与足量的水反应,转移电子的数目为 |
D.溶液中含有数小于 |
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适中
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【推荐2】NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.的水溶液中含有氧原子数为0.01NA |
B.含有的中子数为10NA |
C.32g环状()分子中含有的键数为1NA |
D.0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA |
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【推荐1】是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体,可通过电解熔融氟化氢铵制得。下列有关说法错误的是
A.的空间构型为平面三角形 |
B.相关元素电负性由大到小的顺序为 |
C.和中N原子的杂化方式均为 |
D.晶体中微粒间的作用有离子键、共价键、配位键、氢键 |
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【推荐2】某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z、M位于短周期,原子序数依次增大,X基态原子的核外有3种能量不同的电子,且每种数目相同,Y和M同主族,原子序数之和为22,Z基态原子核外有1个未成对电子。下列说法错误的是
A.Y、X的简单氢化物沸点:X<Y | B.电负性:Z>Y>M |
C.第一电离能:Z>Y | D.该离子液体中Y的杂化类型都是sp2 |
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【推荐1】下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A.中化学键非常牢固,可用作保护气 |
B.乙醇易溶于水,可用于消毒杀菌 |
C.浓硫酸具有强氧化性,可用于与反应制 |
D.是极性分子,可用于漂白纸浆 |
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【推荐2】关于CH3CH3、CH3-O-CH3和CH3CHO的结构与性质,下列说法正确的是
A.三种有机物中碳原子的杂化方式完全相同 |
B.CH3- O- CH3和CH3CH3均为非极性分子 |
C.CH3CHO分子中所有原子共平面 |
D.三种分子形成的晶体均为分子晶体 |
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