为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇粗品，某研究小组设计如下路线：
已知：①R－CHO + NaHSO3(饱和)→ RCH(OH)SO3Na↓
②乙醚沸点为34 ℃，密度为0.714 g/cm3；1－丁醇沸点为118 ℃
下列说法正确的是
已知：①R－CHO + NaHSO3(饱和)→ RCH(OH)SO3Na↓
②乙醚沸点为34 ℃，密度为0.714 g/cm3；1－丁醇沸点为118 ℃
下列说法正确的是
| A．操作1用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 |
| B．操作2中，乙醚可以用乙醇代替 |
| C．操作2分液时，有机层从分液漏斗下口放出 |
| D．操作3是蒸馏，蒸馏温度要求略高于118 ℃ |
更新时间：2023-05-23 12:54:30
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【推荐1】下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是
| A．根据CaO和BaSO4在水中溶解性不同，可以用溶于水再过滤的方法除去CaO中的BaSO4杂质 |
| B．除去KNO3溶液中的AgNO3杂质，可加入适量的NaCl溶液，再过滤即可 |
| C．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 |
| D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 |
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【推荐2】海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计的海带提碘实验流程如下图，下列说法中正确的是
A．上述流程中各步操作用到的仪器包括： |
| B．“氧化”时，试剂可选用O2、H2O2或Br2 |
| C．上述流程包括三个氧化还原反应和三种分离操作 |
D．“反萃取”时，反应的离子方程式为I2＋2OH-=I-＋IO ＋H2O |
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【推荐3】钼酸铵[(NH4)2Mo4O13·2H2O]是一种重要的化工原料，一种以钼精矿(MoS2、SiO2及少量CuS、PbS)为原料生产钼酸铵的工艺流程如图：
已知：①“氧化焙烧”中MoS2转化为MoO3
②Mo在溶液中的形态与溶液的pH有关，pH=2～3→Mo4O
，pH=6.5→Mo7O
，pH=8.5～9→MoO
下列说法错误的是
已知：①“氧化焙烧”中MoS2转化为MoO3
②Mo在溶液中的形态与溶液的pH有关，pH=2～3→Mo4O
，pH=6.5→Mo7O，pH=8.5～9→MoO下列说法错误的是
| A．烟气X的主要成分是SO2 |
| B．“碱性浸出”时适当升高温度，可提高钼浸出率 |
C．“碱性浸出”中主要反应的离子方程式为：4MoO3+CO =Mo4O+CO2↑ |
| D．“操作Y”具体实验操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥 |
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解题方法
【推荐1】唐代《备急千金要方》中记载：“菖蒲、枸杞根细锉，以水四石，煮取一石六斗，去滓。”若在实验室中进行上述蕴含的实验操作，不必使用的实验仪器是
A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：
SiO2
Si(粗)
SiHCl3
Si(纯)
下列说法不正确的是
SiO2
Si(粗) SiHCl3Si(纯)下列说法不正确的是
A．步骤①的化学方程式为SiO2+C Si+CO2↑ |
| B．步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子 |
| C．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 |
| D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl3 |
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解题方法
【推荐1】以废旧锌锰电池中的黑锰粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下：
已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应
下列说法不正确的是
已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应
下列说法不正确的是
| A．步骤①为加水溶解，过滤 |
B．步骤②中还发生了反应： |
| C．步骤③中H2O2做氧化剂 |
| D．步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应 |
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【推荐2】粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、
杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，过程I中，不需要 使用的实验仪器是
杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，过程I中，| A．酒精灯 | B．玻璃棒 | C．漏斗 | D．烧杯 |
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