【推荐1】甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：
+H₂O
（1）Zn的基态原子核外电子排布式为____________。
（2）配合物[Zn(NH₃)₃(H₂O)]^2＋中，与Zn^2＋形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。
（3）1 mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为_______________mol。
（4）甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____________。与NH₃分子互为等电子体的阳离子为________________。
（5）甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是________________。
（6）锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为_____________

【推荐2】根据抑制癌细胞增殖药物的恩杂鲁胺的两条合成路线，回答下列问题。

已知：①；

②。

路线一：

(1)A的化学名称为_______(用系统命名法命名)；C中的含氧官能团名称为_______。
(2)反应的化学方程式为_______；F的结构简式为_______。
路线二：

(3)中仅发生取代反应的是_______，K中有_______种处于不同化学环境的氢原子，G中碳原子的轨道杂化方式有_______种。

【推荐1】氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N₅”分子碎片所带电荷是 _______。
(2)①分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，已知N为平面结构且含有大π键，则N中的大π键应表示为 __________________。
②图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N﹣H•••Cl、______、_____。
(3)还原沉淀法：使用Na₂SO₃将Cr(VI)还原为Cr³⁺，再将Cr³⁺转化为沉淀除去。
①酸性条件下Cr(VI)具有很强的氧化能力，将还原为Cr³⁺的离子方程式为 _________。
②其他条件相同，用Na₂SO₃处理不同初始pH的含Cr(VI)废水相同时间，当pH＜2时，Cr(VI)的去除率随pH降低而降低的原因是 ______。
(4)微生物法：
①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(VI)废水时，Cr(VI)去除率随温度的变化如图1所示。55℃时，Cr(VI)的去除率很低的原因是 ____________________。
   
②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图2所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为Fe²⁺，____________________。

【推荐3】VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
(1)砷的基态原子的电子排布式为___________________。                       
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______________。
(3)NH₃的沸点比PH₃高，原因是___________；PO₄^3-离子的立体构型为___________。
(4)AsH₃是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH₃中As原子的杂化轨道类型为______________。
(5)H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H₃AsO₄比H₃AsO₃ 酸性强的原因_____________________。
(6)磷的一种单质白磷（P₄）属于分子晶体，其晶胞结构如下图。已知最近两个白磷分子间的距离为 a pm（1pm=10^-12m），阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为__________________g/cm³（只要求列算式，不必计算）。