【推荐2】下列化学用语正确的是

A．的电子式：

B．铁原子的原子结构示意图：

C．分子的球棍模型：

D．空间填充模型，可表示分子，也可表示分子

【推荐3】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法错误的是

A．Q中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

B．Y原子的价电子排布式为3s23p3

C．W与Z可以形成离子化合物

D．原子半径：Z＞Y＞X＞W

【推荐2】如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是

A．电负性：	B．第一电离能：
C．简单离子半径：	D．E元素最高价氧化物对应的水化物为强酸

【推荐3】下列各项叙述中，正确的是

A．d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，它+3价离子比+2价离子稳定

B．最外层电子数为ns2的原子，其价电子数也为2

C．第一电离能越大，元素的电负性也越大

D．“电子云”中的小黑点是电子在核外某空间内出现过的痕迹

【推荐1】某种单体的结构如图所示。R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y同周期，W的最外层电子数=Y的最外层电子数﹣内层电子数，基态Y原子价层有3个成单电子，Z的最高正价等于Y的原子序数。下列说法不正确的是
   

A．WZ呈正四面体

B．该单体中W与Y之间存在π键，π键电子对由Y提供

C．氢化物沸点：Y>X

D．五种元素的单质中，氧化性最强的是Z的单质

【推荐2】工业生产中利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示，下列说法正确的是

A．吸附过程吸收能量，脱附过程放出能量

B．该历程中吸收能量最多的过程为

C．该反应历程中存在极性键和非极性键的断裂和形成

D．与在密闭容器中充分反应，释放的热量为

【推荐3】.下列有关σ键的说法错误的是

A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-sσ键

B．s电子与p电子形成s-pσ键

C．p和p不能形成σ键

D．HCl分子里含有一个s-pσ键

【推荐1】周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。H₂S(燃烧热为562.2kJ•mol^-1)是一种易燃的有毒气体，可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯(SO₂Cl₂)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒(₃₄Se)(和碲(₅₂Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性Na₂TeO₃溶液制备Te。下列说法正确的是

A．H2O2是非极性分子	B．SO3中的∠O－S－O与SO中的相等
C．基态Se原子核外价电子排布式为4s24p4	D．VIA族元素氢化物的沸点从上到下依次增大

【推荐2】观察模型并结合相关信息，下列说法不正确的是

	晶体B的结构单元
结构模型示意图
备注	熔点		易溶于

A．该晶体B属共价晶体，结构单元中通过键可形成个正三角形

B．是非极性分子，键角为

C．固态硫()属分子晶体，其分子由非极性键构成

D．分子中键与键的数目比为

【推荐3】下列说法中不正确的是

A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

B．PCl5分子是非极性分子

C．氢键键长一般定义为A-H…B的长度，而不是H…B的长度

D．的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致