【推荐1】下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	键角：	中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多
B	酸性：	烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C	熔点：碳化硅>金刚石	C-Si键能大于C-C键能
D	稳定性：	分子间作用力大于分子间作用力

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．、、HCN分子的键角都是180°

B．的键角为120°，的键角为180°

C．、、都是三角锥形分子

D．HCHO（甲醛）、、的空间结构都是平面三角

【推荐3】下列说法正确的是

A．成为阳离子时首先失去轨道电子

B．AsH3分子中As-H键的键角小于中N-H键的键角

C．配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则

D．每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键

【推荐1】下列关于物质结构的命题表述中正确的个数是
①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp²和sp³两种
②元素Br位于周期表第四周期ⅦA族，核外电子排布式为，属于p区
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF₃、PCl₅、H₂O₂、CO₂分子
④基态原子的第一电离能：C＜O＜N＜F
⑤基态原子未成对电子数：B＜C＜O＜N
⑥氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键(用“…”表示)结合成NH₃·H₂O分子，根据氨水的性质可知NH₃·H₂O的结构式可记为：
⑦HF稳定性高于HCl是因为HF分子间有氢键

A．1

B．2

C．3

D．4

【推荐2】下列物质结构或性质比较中，前者大于后者的是

A．熔点：	B．键角：中、
C．酸性：   、	D．沸点：   、

【推荐3】物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数关系如下图所示，实验室常用洗涤残留在试管壁上的Q单质。下列说法正确的是

A．X可分别与Y、Z、Q形成微粒

B．Z分别与X、M形成的化合物所含化学键类型相同

C．氢化物的沸点：Z>Y

D．电负性：M<Y<X<Z

【推荐1】磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是

A．磷锡青铜的化学式为Cu3SnP

B．该晶胞中与P原子等距离且最近的Cu原子有6个

C．该晶体的熔点比金刚石的熔点高

D．磷锡青铜具有各向异性的特点

【推荐2】某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。已知该晶体的密度为d g·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法错误的是

A．方块A含有1.5Fe2+、4个O2-

B．方块B含有0.5Fe2+、4个O2-、4个Fe3+

C．该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为1∶2∶4

D．晶胞的边长为       ×107 nm

【推荐3】下面二维平面晶体所表示的化学式为AX₂的是(　　)注：深色球为A,浅色为X

A．

B．

C．

D．