【推荐1】下列对有关实验现象的描述或解释不正确的是

编号	事实	解释
①	锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快	增大了氯离子浓度，反应速率加快
②	锌与稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢	锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢
③	大小、形状相同的镁片、铁片，与等浓度的盐酸反应产生H2的速率前者比后者大	镁比铁活泼，化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质
④	等浓度等体积的FeCl3和KI溶液混合反应：，达到平衡后滴加KSCN溶液，出现血红色	该反应为可逆反应，体系中始终存在Fe3+
⑤	铜与稀硫酸反应较慢，加热后，立即产生气泡	升高温度，反应速率加快
⑥	面粉生产车间容易发生爆炸	固体表面积大，反应速率加快

A．①②④

B．①④⑤

C．①②⑤

D．②④⑥

【推荐2】下列实验操作能达到实验目的的是

选项	操作	目的
A	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比	测定NaClO溶液的pH
B	FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3平衡体系中加入少量FeCl3固体，观察溶液颜色变化	验证勒夏特列原理
C	向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，观察气泡生成速率	证明CuSO4是该反应的催化剂
D	在硫酸铜稀溶液中通入硫化氢气体，观察现象	判断H2S与H2SO4酸性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体可以使品红溶液褪色	该钾盐一定为或或二者的混合
B	向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色	还原性：
C	向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴溶液，产生气泡速率加快	作该反应的催化剂
D	常温下，用pH计分别测定等体积的溶液和的溶液的pH，测得pH都等于7	同温下，同浓度的和的水解程度相同

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】科学家利用原子序数依次递增的四种短周期元素W、X、Y和Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图所示。(注：实线代表共价键，Y与Y之间的其他重复单元的W、X未标注)，已知W、X，Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列判断正确的是
   

A．Y、Z简单离子半径的大小：

B．X、Y简单气态氧化物的稳定性：X>Y

C．Y与Z形成的化合物中化学键类型相同

D．X元素和Z元素分别形成的单质的熔点可能是X>Z

【推荐2】下列结论正确的是

A．氢化物的稳定性：	B．离子的还原性：
C．粒子半径：	D．酸性：

【推荐3】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向2mL1mol·L－1硼酸溶液中加入1mL1mol·L－1碳酸钠溶液，溶液无明显变化	硼酸与碳酸钠不反应
B	用pH试纸测定1mol·L－1的Na2S和NaCl溶液的pH，前者的试纸颜色比后者深	非金属性：S<Cl
C	充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀	铁被硫氧化至Fe(II)
D	向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，然后再加入一定体积酸，溶液颜色变浅(与加入等体积水相比较)	与邻二氮菲配位能力：H+>Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+ 6H₂O(g)       △H=-904kJ•mol^-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。下列有关NO、NO、NH₃、NH的说法正确的是

A．NH3的键角大于NH的键角

B．NH3可用作配体是因为N原子存在空轨道

C．NH3的沸点高于PH3，是因为NH3和水分子间可形成氢键

D．NO和NH的空间结构模型相同，NO和NH3的空间结构模型相同

【推荐2】顺铂[Pt(NH₃)₂Cl₂]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。已知N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

                                碳铂

A．碳铂中所有碳原子在同一个平面中

B．碳铂分子属于手性分子

C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为2∶1

D．1 mol顺铂中含有σ键的数目为12NA(配位键属于σ键)