【推荐1】硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛的应用，同时还是泡沫灭火器中的试剂。某化工厂利用含铝废料(成分为A1₂O₃，SiO₂及少量FeO∙xFe₂O₃)制备硫酸铝晶体的工艺流程如下图所示,回答相关问题。

又知生成氢氧化物沉淀的PH如下表:

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.6	6.3	2.3
完全沉淀时	4.9	8.3	3.2

(1)料渣1的成分是_____________，操作X的内容是___________、洗涤、干燥等。
(2)试剂B最好是________________，a的范围是_________________，由表中数据求出Ksp[Fe(OH)₃]＜__________(设沉淀完全时金属离子浓度小于1×10^-5mol/L)。
(3)试剂A是一种液态绿色氧化剂，料液Ⅰ中反应的离子方程式______________________
(4)泡沫灭火器容器构造分为内外两层，内层是玻璃容器、外层是钢筒。则硫酸铝溶液应盛放在__________容器中。
(5)若将该生产流程改为制备铝，则需要在料液Ⅱ中通入足量的氨气，然后过滤、洗涤灼烧，再电解得到铝，请写出通入足量的氨气发生反应的离子方程式______________，电解生成铝的化学方程式_____________________

【推荐2】铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
（1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe₂O₃）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是____________。
（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H₂，产生H₂的离子方程式是__________。
（3）工业上以铝土矿（Al₂O₃·H₂O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
i．将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；
ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）₃固体；
iii．使Al（OH）₃脱水生成Al₂O₃；
iv．电解熔融Al₂O₃生成Al。
铝土矿粉碎的目的是_______________，试剂A的化学式是_________，电解熔融Al₂O₃时，加入冰晶石，其作用是_______________。
（4）明矾化学式为KAl（SO₄）₂·12H₂O，向明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液，当溶液中的SO₄^2－恰好沉淀时，铝元素的存在形式是_________。
（5）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（化学式：AlGa）合金制取氢气的新工艺（如下图所示）。

i．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式________________。
ii．下列有关该工艺的说法正确的是_________。

A．该过程中，能量的转化形式只有两种

B．铝镓合金可以循环使用

C．铝镓合金的熔点比金属铝低

D．该工艺可利用太阳能分解水

【推荐3】金属镓拥有电子工业脊梁的美誉，镓与铝同族，化学性质相似。一种从高铝粉煤灰(主要成分是Al₂O₃，还含有少量Ga₂O₃和Fe₂O₃等)中回收镓的工艺如下：
   
回答下列问题：
(1)“焙烧”中，Ga₂O₃转化成NaGaO₂的化学方程式为___________。
(2)“碱浸”所得浸出渣的主要成分是___________。
(3)“转化1”中通入过量CO₂至溶液pH=8，过滤，所得滤渣的主要成分是Al(OH)₃和Ga(OH)₃，写出生成Al(OH)₃的离子方程式___________。
(4)“溶镓”所得溶液中存在的阴离子主要有___________。
(5)“电解”所用装置如图所示，阴极的电极反应为___________。电解后，阳极室所得溶液中的溶质经加热分解生成___________(填化学式)可循环利用。
   

【推荐1】纳米磁性Fe₃O₄在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米的工艺流程如下：

(1)将废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是除油污和___________。
(2)“酸溶”后的溶液中阳离子主要有___________。
(3)“氧化”时发生的总反应化学方程式为___________。在酸性条件下，FeSO₄很容易发生如下反应：，为避免生成FeOOH影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为___________。
(4)空气的流量影响磁性性能的好坏。由图可知，当空气的鼓入量为0.08m³·h^-1时，磁性Fe₃O₄会混有FeO(纵坐标w为质量分数)。此时实际产品中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比约为___________。

(5)用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到的实验现象是___________。

【推荐2】七水硫酸锌别名皓矾，常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等)生产ZnSO₄·7H₂O的流程如下：

在该流程中，相关离子生成氢氧化物的pH如表：

	开始沉淀时pH	完全沉淀时pH
Zn2+	5.4	6.4
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Cu2+	5.6	6.4

请回答下列问题：
(1)粉碎氧化锌矿石的目的是______________；滤渣X的成分是________________。
(2)步骤Ⅱ中加入H₂O₂目的是：_______________，发生反应的离子方程式为：______________。
(3)“除铁”步骤中加入试剂M调节溶液的pH，试剂M可以是________(填化学式，一种即可)，控制溶液的pH范围为：_________。同时还需要将溶液加热，其目的是：__________。
(4)滤渣Z的成分是____________。
(5)取28.70 g ZnSO₄·7H₂O(相对分子质量：287)加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示：

①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是____________。
②680 ℃时所得固体的化学式为________________。
a.ZnO b.Zn₃O(SO₄)₂ c.ZnSO₄ d.ZnSO₄·H₂O

【推荐3】工业上常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某课外兴趣小组拟从上述腐蚀废液中(含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计流程如下：

回答下列问题：
(1)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式： ___________。
(2)检验废液中Fe³⁺存在的试剂是___________，证明Fe³⁺存在的现象是___________。
(3)经检验知废液中仍有Fe³⁺存在。
①废液中加入过量a，发生的化学反应方程式为___________；
②过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、___________；滤渣c的成分为___________。
(4)写出b与e反应的化学方程式：___________。

【推荐1】氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度(g/100gH₂O)如下：

温度	10℃	20℃	30℃	溶解度：20℃NaF—4 0℃NH4F—100； 常温Na2SiF6微溶于水
NH4Cl溶解度	33.3	37.2	41.4

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有                           。
（2）上述流程中发生两步反应，化学方程式为             　                 ，
                                                 。
（3）操作II的作用是                　                                  ，
操作Ⅲ的具体过程是                                                  。
（4）流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是                   　　　           
_______________________________________________________________________。

【推荐2】某工厂利用黄铁矿(FeS₂)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO₂，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO₃的I工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)FeS₂中硫元素化合价为___________，滤渣I的成分除了S还有___________。
(2)写出任意两种加快酸浸速率的措施___________、___________。“除铁、铜”过程中加入H₂O₂的目的是___________。
(3)请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中Ca²⁺沉淀不完全的原因是：___________。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为：___________。“沉锰”时需缓慢向含MnSO₄的溶液中滴加NH₄HCO₃，否则会发生反应MnCO₃(s) + 2OH^-(aq)Mn(OH)₂(s) +(aq)而生成Mn(OH)₂，该反应的平衡常数K=___________(保留一位小数，已知： K_sp[Mn(OH)₂]=1.9 ×10^-13，K_sp(MnCO₃)=2.2× 10^-11)。

【推荐3】苯甲酸乙酯(；密度为)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、纤维素醚、树脂等。可能用到的数据：

沸点(，)
苯甲酸	苯甲酸乙酯	石油醚	水	乙醇	环己烷	共沸物(环己烷—水—乙醇)
249	212.6	40~80	100	78.3	80.75	62.6

其制备原理 +C₂H₅OH +H₂O
制备过程：
Ⅰ.制备粗产品：

如图所示的装置中，于圆底烧瓶中加入苯甲酸(固体)、乙醇()、环己烷、浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器上加水至c处，接通冷凝水，水浴回流约，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余的环己烷和乙醇(从分水器中放出)。
Ⅱ.粗产品的纯化：加水，分批加入固体。分液，水层用石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集馏分。
(1)仪器d的名称为_______，水流方向为_______进_______出。
(2)该反应水浴控制的温度为_______。
(3)该反应加过量乙醇的目的为_______。
(4)分水器的作用：_______，分水器的检漏方法：_______，如何利用实验现象判断反应已基本完成：_______。