【推荐1】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就：催化剂，高温高压条件下：＋⇌
目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe₃O₄(Fe₂O₃和FeO)，还含有少量的K₂O、Al₂O₃、CuO、TiO₂、Cr₂O₃等。回答问题：
(1)基态N原子中，有___________种空间运动状态不同的电子。
(2)与同族且相邻周期的元素的基态原子价电子排布式为___________。与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有___________种。
(3)₂₄Cr基态原子中未成对电子的自旋状态相同，则两种自旋状态的电子数之比为___________
(4)分析Cu、Zn的核外电子排布，推测Cu的第二电离能I₂___________Zn的第二电离能I_2.(填写“大于”“小于”或“等于”)
(5)H^＋可与NH₃形成NH。NH中H—N—H键角比NH₃中H—N—H键角大，原因是___________。预测NH₃中H—N—H键角___________NF₃中F—N—F键角(填写“大于”“小于”或“等于”)
(6)邻二氮菲()分子中N杂化方式为___________。

【推荐3】填空
(1)某元素负一价离子的电子层结构与相同，其基态原子的电子排布式为___________。
(2)在周期表中的位置是___________，属于___________区，外围电子排布图为___________。

【推荐2】回答下列问题
(1)基态二价铜离子的核外电子排布式为__________。已知高温下比更稳定，试从核外电子排布角度解释：__________________________。
(2)镍的基态原子的价电子的电子排布图(轨道表示式)为_____________________。
(3)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态原子中，电子占据最高能层的符号为__________，铬原子的价电子排布式为____________________________。
(4)钴元素的常见价态为和。写出价基态钴离子的价电子的电子排布图：________________。
(5)基态钒原子的价层电子排布式是________________。
(6)Mn的价电子排布式为____________。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用____________理论解释。

【推荐3】氮、磷、砷是同主族元素，均广泛用于农药、化肥等化工产品，请回答下列问题。
(1)画出基态砷原子价层电子的轨道表示式_______。
(2)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。NH₃、PH₃、AsH₃稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。
(3)水和氨中心原子的杂化类型相同，但H₂O的键角小于NH₃的，其原因为_______。
(4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用－表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(5)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ·mol^-1)如表：

N—N	N≡N	P—-P	P≡P
193	946	197	489

请你预测键长：N—N_______N≡N(填“>”或“<”)，从N₂、N₄、P₂、P₄的能量角度看，氮气以N₂而白磷以P₄形式存在的原因是_______。
(6)2022年起，曾经的“天价药”诺西那生钠正式实施医保价格，一针直降几十万元人民币。诺西那生钠，用于治疗脊髓性肌肉菱缩症(SMA)。其结构片段如图所示。
(R为OCH₂CH₂OCH₃)
该结构片段中含有_______个手性碳原子。