【推荐1】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为_______。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I₁)如表所示。I₁(Li)>I₁(Na)，原因是_______。I₁(Be)>I₁(B)>I₁(Li)，原因是_______。
(3)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。

【推荐1】已知某元素原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹。
（1）该元素的原子序数为___________。
（2）该元素位于第_______周期_________族。
（3）该原子的电子总数为_________，价电子总数为_________。

【推荐2】已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下：

X元素是宇宙中最丰富的元素

Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子

R元素在元素周期表的第十一列

Q元素在周期表里与R元素在同一个分区

请回答下列问题：
（1）YX₃中心原子的杂化轨道类型是________________，离子化合物YX₅的电子式是_________。
（2）CO与Y₂属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是________个。
（3）工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐)。A晶体的晶胞为正方体(如图)。

①制备A的化学方程式是_________________________________________；
②在A晶体中，Z的配位数为_______________；
③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的______________。
（4）R²⁺离子的外围电子层电子排布式为______________。R₂O的熔点比R₂S的________(填“高”或“低”)。
（5）Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B。B晶体的晶胞为正方体(如图)，若晶胞棱长为540.0 pm，则晶胞密度为___________________________g·cm⁻³(列式并计算)。
。

【推荐3】请用化学用语回答下列问题。
(1)电解饱和食盐水_______。
(2)铝盐净水的原理_______。
(3)基态N原子的核外电子轨道表示式_______。
(4)基态的价层电子排布式_______。

【推荐3】某元素的原子序数为29，试问：
(1)此元素原子共有_______个电子。
(2)写出该元素基态原子的核外电子排布式_______
(3)画出该元素二价阳离子的结构示意图_______
(4)画出该原子价电子排布图_______
(5)写出该元素在元素周期表中的位置_______
(6)写出V的简化核外电子排布式_______

【推荐1】回答下列问题：
(1)在下列物质中，_____是晶体(填序号，下同)，_____是非晶体。
①塑料       ②明矾       ③松香       ④玻璃       ⑤CuSO₄·5H₂O       ⑥冰糖       ⑦石蜡       ⑧单晶硅       ⑨铝块       ⑩橡胶
(2)晶体和非晶体在外形上有差别，晶体一般都具有_____，而非晶体_____；另外非晶体具有物理性质_____的特点，而晶体具有物理性质_____的特点。

【推荐3】晶体与非晶体的测定方法

测定方法	测熔点	晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点
	可靠方法	对固体进行______实验