【推荐1】Zn—Cu原电池的装置如图所示，试回答下列问题：

(1)Zn作___________极，发生___________反应，溶液中H⁺向___________(填“Zn”或“Cu”)电极方向移动。
(2)正极的现象是___________，负极的电极反应式为___________。
(3)若反应过程中有0.4 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。

【推荐2】依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq) +Cu(s) = Cu^2＋(aq) +2Ag(s)
设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；
(2)电极反应为： 正极：   ___________负极：   ___________
(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

【推荐3】硫化氢（H₂S）是一种有毒的可燃性气体，用H₂S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其电池总反应为2H₂S+3O₂+4KOH=2K₂SO₃+4H₂O。
（1）该电池工作时正极应通入___。
（2）该电池负极的电极反应式为___。
（3）该电池工作一段时间后负极区溶液的pH__（填“升高”“不变”或“降低”）。

【推荐1】应用电化学原理，回答下列问题：
(1)甲中电流计指针偏移时，盐桥(含琼脂的饱和溶液)中离子移动的方向为_______(填离子符号)移向硫酸锌溶液。乙中正极的电极反应式为_______；若将换成，则负极的电极反应式为_______。

(2)电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，电催化合成氨装置如图1。

                                   图1
①a极接电源的_______极。
②该装置总反应的化学方程式为_______。
(3)微生物燃料电池()是一种现代化氨氮去除技术，碳氮联合同时去除氮的系统原理如图2。

                                                图2
①A极的电极反应式为_______。
②通过质子交换膜向_______(填“A”或“B”)极区溶液移动。
③在好氧微生物反应器中，转化，转移的电子数为_______。

【推荐2】如下图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：     

（1）断开K₂，闭合K₁，若所盛溶液为AgNO₃溶液：则A为________极，B（石墨）极的电极反应式为________________。若所盛溶液为海水：则B极的电极反应式为______________________
（2）断开K₁，闭合K₂，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
①A电极附近可观察到的现象是___________________________________，
检验B电极上产生的物质的方法_________________________________________，
该装置中发生的反应化学方程式是___________________________________。
②反应一段时间后打开K₂，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为1.12L，将溶液充分混合，溶液的pH为_____。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的______。

【推荐3】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
I.用图1所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是___(填字母序号)。
A.铂        B.石墨        C.银       D.铝
(2)M极发生反应的电极反应式为___。
(3)实验过程中，SO___(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___。
II.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO)在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中，X极区溶液的pH___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-=FeO+4H₂O和___。
(6)若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少___g。
(7)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂。该电池正极发生的反应的电极反应式为___。

【推荐1】电化学原理在生产生活中运用广泛，下面是常见的一些运用。
I．汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理会污染环境，运用电化学方法可以进行的消除和含量检测。
(1)间接电解法除。其原理如图所示，从A口中出来的气体是_______(填名称)，电解池阴极的电极反应式_______。

(2)用离子方程式表示吸收柱中除去的原理___________。
II．运用电解溶液制备小苏打和烧碱，原理如图2所示。

(3)B处排出的溶液主要溶质为________(写化学式)。电解槽中的离子交换膜为_________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(4)当阳极区收集到气体(标准状况下)，通过离子交换膜的离子数目为___________。
III．氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图3所示。

(5)a电极的电极反应式是___________；
(6)一段时间后，溶液的浓度如何变化___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐2】完成下列问题。
(1)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

阴极上的反应式为___________。
(2)我国科学家设计了一种CO₂+H₂S协同转化装置，实现对天然气中CO₂和H₂S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为
①EDTA-Fe²⁺-e^-=EDTA-Fe³⁺
②2EDTA-Fe³⁺+H₂S=2H⁺+S+2EDTA-Fe²⁺

该装置工作时，阴极的电极反应：_____；协同转化总反应：______；若采用Fe³⁺/Fe²⁺取代EDTA-Fe³⁺/EDTA-Fe²⁺，溶液需为______(填“碱性”“中性”或“酸性”)。
(3)以石墨为电极，电解Pb(NO₃)₂溶液制备PbO₂，若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增重23.9g时(忽略副反应)，理论上蓄电池正极增重______g。

【推荐3】在 25℃时，用石墨电极电解 2.0L ， 2.5mol / L CuSO₄ 溶液，如有 0.20mol 电 子发生转移，试回答下列问题：
（1）阴极发生_____ 反应，电极反应为_____ 。
（2）阳极发生_____ 反应，电极反应为_____ 。
（3）电解后得到的 Cu 的质量是_____ ，得到 O₂ 的体积（标准状况）是_____ ，溶 液的 pH 是_____ 。
（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_____ ，电解 液的 pH ______ （填“变小”、“变大”或“不变”）

【推荐1】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池为________ (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入O₂电极的电极反应式________。
(2)乙池中C(石墨)电极的名称为________ (填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应的离子方程式为________。
(3)当乙池中D极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为___________mL(标准状况)，转移的电子数为___________。
(4)丙池中___________(填“E”或“F”)极析出铜。
(5)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，丙中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。

电极b为_______极。电极b上的电极反应为_______。
(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

①X为_______极，Y极的电极反应式为_______。
②Y极生成1 mol Cl₂时，_______mol Li⁺移向_______(填“X”或“Y”)极。
(3)某甲烷燃料电池采用铂作为电极材料，两个电极上分别通入CH₄和O₂，电解质溶液均为KOH溶液。某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解KOH溶液的实验如图所示，回答下列问题：

当闭合开关K，甲烷燃料电池工作时，电极a的电极反应式为_______。若每个电池甲烷通入量为1.12 L (标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生氢气的体积为_______L(标况)。

【推荐3】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加16g．据此回答问题：
（1）电源的N端为_________极；
（2）电极b上发生的电极反应为___________；
（3）列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积：_____________L；
（4）丙中K₂SO₄质量分数将变为___________。