【推荐1】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液和2 mL 0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间t_A________t_B(填“>”“＝”或“<”)。写出该反应的离子方程式：_______________________。
(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。配制溶液需要的计量仪器有__________________________________________________。
②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO₄标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是______________________；判断滴定达到终点的现象是_______________________________________。
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO₄标准溶液的平均体积为________ mL，此样品的纯度为____________。

序号	滴定前读数	滴定后读数
1	0.00	20.01
2	1.00	20.99
3	0.00	21.10

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是________。
A．未用KMnO₄标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

【推荐2】某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：①Cu与NO反应可生成CuO和N₂，②酸性条件下，NO或NO₂^–都能与MnO₄^–反应生成NO₃^–和Mn²⁺
（1）实验室利用Cu和稀HNO₃制备NO，写出反应的化学方程式_____________。
（2）选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N₂。回答下列问题：

①使用铜丝的优点是_____________________装置E的作用为_______________。
②装置C中盛放的药品可能是_________；
③装置D中的现象是_______________；装置F中反应的离子方程式是_______________。
（3）测定NaNO₂和NaNO₃ 混合溶液中NaNO₂的浓度。 取25.00mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^－1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积/mL	20.90	20.12	20.00	19.88

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。
a．锥形瓶洗净后未干燥   
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
d．酸性KMnO₄溶液中含有其他氧化性试剂   
e．锥形瓶洗净后用待测液润洗
②酸性KMnO₄溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。
③NaNO₂ 的物质的量浓度为__________

【推荐3】为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为____(填字母)。
A．用NaOH溶液润洗仪器并加入NaOH溶液
B．放出NaOH溶液进行滴定
C．调节起始读数
D．查漏，再水洗2～3遍
(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视____。
(3)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作___(填图编号)，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4)滴定达到终点的标志是______。
(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测盐酸的体积 / mL	0.100mol/L NaOH 溶液的体积/ mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	2.00	28.15
第二次	25.00	1.50	27.75
第三次	25.00	0.20	26.55

请选用其中合理的数据计算三次滴定用去NaOH的体积的平均值为__；该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(HCl)=__。
(6)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：
A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；
B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】根据下面各物质之间的转化关系，回答下列问题：

(1)写出反应类型：反应②_______，反应③_______，反应⑦_______。
(2)已知化合物M的化学式为C₄H₄O₄，写出其结构简式_______。
(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示，注明反应条件，下同)_______。
(4)写出和新制的氢氧化铜悬浊液(NaOH碱性环境)按物质的量之比为1：4反应的化学方程式_______。

【推荐2】已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略)。

回答下列问题：
(1)工业上，由石油获得B的方法称为___。
(2)A中含有的官能团的名称为___；H的化学名称为___。
(3)B到A的反应类型为___；A到E的反应类型为___。
(4)C的分子式为___；F的结构简式为___。
(5)由A生成G的化学方程式为___。
(6)A与D反应生成E的化学方程式为___。

【推荐3】【化学——选修5 有机化学基础】化合物H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下合成：（有些反应条件省略如：加热等）

已知以下信息：
① A属于芳香烃，H属于酯类化合物。
② I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。
回答下列问题：
（1）B的结构简式____________，C的官能团名称_____________。
（2）BC ; GJ两步的反应类型 _______________，_______________。
（3）①E+F H的化学方程式________________________________。
②I G 的化学方程式_________________________________。
（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K的同分异构体中能同时满足如下条件：
①属于芳香族化合物
②能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂，共有______种（不考虑立体异构）。
K的一个同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl₃溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式________________。

【推荐1】联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2—二氯乙烷（ClCH₂CH₂Cl）为原料，在无水AlCl₃催化下加热制得，其制取步骤为：
Ⅰ．催化剂的制备
下图是实验室制取取少量无水AlCl₃的相关实验装置的试剂：

（1）仪器K名称________，将上述仪器连接成一套制备并保存无水ALCl₃的装置，各管口标号连接顺序为：c接________，________接________，________接________，________接h．
（2）装置c的作用________，装置E除防止空气中水蒸气进入D中使所制无水AlCl₃不纯外还有的作用是________，装置B中所发生的化学反应方程式为________．
Ⅱ．联苄的制备
联苄的制取原理为：

反应最佳条件为n（苯）︰n（1，2—二氯乙烷）＝10︰1，反应温度在60—65℃之间．实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：

实验步骤：
在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl₃，由滴液漏斗滴加10.7mol，2—二氯乙烷，控制反应温度在65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2％Na₂CO₃溶液和H₂O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO₄固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．
相关物理常数和物理性质如下表

名称	相对分子质量	密度g·cm－3	熔点 ℃	沸点℃	溶解性
苯	78	0.88	5.5	80.1	难溶水，易溶乙醇
1，2—二氯乙烷	99	1.27	－35.3	83.5	难溶水，可溶苯
无水氯化铝	133.5	2.44	190	178（升华）	遇水水解，微溶苯
联苄	182	0.98	52	284	难溶水，易溶苯

（3）仪器a的名称为________．
（4）控制反应温度在65℃的方法是________，吸收尾气的烧杯中漏斗倒置的目的是________；无水硫酸镁的作用________
（5）该实验的产率约为________％（填整数）．

【推荐2】本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
(1)中与互为等电子体，的电子式可表示为_______；1mol中含有的键数目为___________。
(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为_________________________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为__________________。
(4)晶体的晶胞结构与晶体相似（如图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为______________。

B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO₄为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO₃,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(l)上述实验中过滤的目的是_________________。
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于_______层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_____________。
(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

催化剂		硝化产物中各种异构体质量分数(%)			总产率（%）
		对硝基甲苯	邻硝基甲苯	间硝基甲苯
浓H2SO4	1.0	35.6	60.2	4.2	98.0
	1.2	36.5	59.5	4.0	99.8
NaHSO4	0.15	44.6	55.1	0.3	98.9
	0.25	46.3	52.8	0.9	99.9
	0.32	47.9	51.8	0.3	99.9
	0.36	45.2	54.2	0.6	99.9

①NaHSO₄催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为______________。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是____________________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的优点有_________、_________。

【推荐3】1, 2-二溴乙烷的制备原理是CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂↑+H₂O；CH₂＝CH₂+Br₂→BrCH₂—CH₂Br。某课题小组用下图所示的装置制备1, 2-二溴乙烷。
       
回答下列问题：
（1）组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是___________。
（2）装置B的作用是____________。
（3）三颈瓶内加入一定量的乙醇-浓硫酸混合液和少量粗砂，加入粗砂的目的是_____，仪器F的名称是________。
（4）装置C内发生的主要反应的离子方程式为_________。
（5）加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在石棉网上加热，待温度升到约120℃时，连接C与D，并迅速将A反应温度升温至160～180℃，从F中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有3.20mL液溴和3mL水的D中试管，直至反应结束。
①将C与D连接处断开的原因是_____________________。
②判断反应结束的现象是____________________
（6）将粗品移入分液漏斗，分别用a. 水洗涤，b. 氢氧化钠溶液洗涤，c. 过滤，d. 用无水氯化钙干燥，e. 蒸馏收集129～133℃馏分，最后得到7.896g 1, 2-二溴乙烷。
①粗品提纯的步骤是______（填序号），②1, 2-二溴乙烷的产率为________。
（7）下列操作中，不会导致产物产率降低的是______（填正确答案的标号）
a. 乙烯通过溴水时速率太快       b. 装置C中的NaOH溶液用水代替
c. 去掉装置D烧杯中的水        d.实验时没有E装置          e. D中的试管里不加水

【推荐1】氧化法是测定葡萄酒中SO₂含量的常用方法，其原理是在低温条件下，用过量的过氧化氢溶液氧化从样品中挥发出的SO₂，再用碱标准溶液滴定生成的酸。
按图组装好装置，检查装置气密性，由c向A中注入20.00mL葡萄酒，10mL25%磷酸溶液，C、D中分别注入20.00mL，5.00mL稀H₂O₂溶液。回答下列问题：
   
（1）装置B的名称是___________，冷凝水从___________（填“a”或“b”）口进入。
（2）C中发生反应的化学方程式为___________，使用D的目的是___________________。
（3）真空泵抽气速率不宜过快，原因是______________________。
（4）抽气十分钟后，合并C、D中的溶液，加入指示剂，用浓度为c（单位为）的NaOH标准溶液滴定，消耗；另取装置，向A中注入20.00mL蒸馏水，按同样的方法做空白实验，消耗NaOH溶液，则该葡萄酒中SO₂的含量为___________mg/L．（用c、、表示）
（5）葡萄酒中含有的SO₂的作用是______________________。（答一点）

【推荐3】利用镁和稀硫酸反应，不仅可以测定1mol氢气的体积，装置如下左图，也可以测定镁带中镁的质量分数(杂质与酸反应不产生气体)，装置如图。

（1）用离子方程式表示测定实验的反应原理____________________________________。
（2）硫酸必须过量的目的是__________________________________________________。
（3）用“化学反应气体体积测定仪”测定1mol氢气的体积时，要三次用到注射器，其中两次是抽气调压，还有一次是___________________________________________。
（4）a(g)镁和足量稀硫酸反应，镁完全反应后，测得氢气在常温时的体积为V(L)，则常温下l mol氢气的体积为_________________L。
（5）某学生在测定1molH₂体积时，镁中混有少量铝，测定结果将_______________(填：偏大、偏小或没有变化)。
（6）若用“化学反应气体体积测定仪”也可以测定1mol二氧化碳气体的体积，那么储液瓶中应盛放________________________溶液。
（7）在“镁带中镁的质量分数测定装置”中，导管a的作用是______________________。
（8）“镁带中镁的质量分数测定”中，读取量气管的读数时，要使装置内外压强保持一致，具体操作为_________________________________________________________。
（9）在“镁带中镁的质量分数测定”中，如果实验的测定结果偏高，可能的原因是____________(选填编号)。
a．装置漏气                                           b．未冷却至室温即读数
c．镁带中含有氧化镁                              d．末读数时量气管的液面低于水准管