【推荐1】二氧化硒是一种氧化剂，被还原后得到的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓或浓反应生成以回收，减少对环境的污染。
已知：①
②
下列说法错误的是

A．的浓硫酸中含有的S原子个数约为

B．反应①中是氧化产物，是还原产物

C．反应②中每有参与反应，转移电子数目为

D．反应①消耗的与反应②生成的的物质的量相等时，两反应中转移的电子数相等

【推荐2】对于反应：2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑，下列说法中正确的是

A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

B．当2分子H2O参加反应时，生成1分子O2

C．当生成1分子O2时，转移的电子数为4

D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g

【推荐3】下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是

A．Cl2 → HCl

B．CO → CO2

C．SO2→ SO3

D．FeCl3 → FeCl2

【推荐1】硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。硝酸工业与合成氨工业紧密相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。4NH₃+5O₂4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。已知4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)为可逆反应，下列有关说法不正确的是

A．反应△S>0

B．反应中生成22.4LNO时，转移2.5mol电子

C．氨气在足量的氧气中，催化氧化的产物是NO

D．减压、增加氧气能提高氨气的平衡转化率

【推荐2】下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．Fe →FeSO4	B．Cu(NO3)2 → Cu .
C．CO→CO2	D．NaCl →AgCl

【推荐3】硫酸亚铁煅烧反应为，下列有关说法正确的是

A．该分解反应过程中氧元素的化合价降低	B．中铁元素被还原
C．是氧化产物	D．该反应中既做氧化剂，又做还原剂

【推荐1】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．49g由和组成的混合物中含有的氧原子数为4

B．0.5溶液中含有的数目为0.5

C．当反应中生成的还原产物为3时，转移的电子数为4

D．标准状况下，11.2L环氧乙烷(沸点为10.7℃)中含有的极性键数目大于3

【推荐2】快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是（        ）

A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7 mol·L－1

B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 L

D．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol

【推荐3】实验室用氯酸钾制备氯气通常会混有杂质气体，其产生氯气的化学方程式为：。下列说法正确的是

A．固体中阴阳离子总数为	B．的摩尔质量为36.5
C．的密度比氯气小	D．每生成气体，转移电子数

【推荐1】关于反应：，下列判断正确的是

A．中碘元素为+5价	B．HI做还原剂，发生还原反应
C．n(还原产物)∶n(氧化产物)	D．生成0.2mol时，转移0.35mol电子

【推荐2】某大型企业利用含、的废液净化含有的工业废气的工艺如下图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法正确的是

A．步骤①中是还原剂	B．步骤①②③都为氧化还原反应
C．步骤③中每生成1molS消耗1mol	D．总反应为

【推荐3】将一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物放入250 mL、1.8 mol·L^－1的HNO₃溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12 L NO(HNO₃的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的体积最少应为

A．300 mL

B．400 mL

C．450 mL

D．500 mL