【推荐1】氨为重要化工原料，有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H=+216.4KJ/mol
b.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.2kJ/mol
则反应CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g) △H=______。
(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)：
A.N₂和H₂的转化率相等        B.反应体系密度保持不变
C.的比值为3:2             D.=2
②P₁______P₂(填“>”、“<”、“=”，下同)：反应平衡常数：B点______D点；
③C点H₂的转化率______；(数值保留0.1%)在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氢气平均速率：v(A)______v(B)(填“>”、“<”、“=”)。
(3)已知25℃时由Na₂SO₃和NaHSO₃形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为______________(已知25℃时，H₂SO₃的电离平衡常数Ka₁=1×10^-2，Ka₂=1×10^-7)

【推荐3】回答下列问题：
(1)把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径Ⅰ：①
途径Ⅱ先制成水煤气：②
再燃烧水煤气：③
④
则______________(用含、、的数学关系式表示)
(2)实验测得64g甲醇在氧气中充分燃烧生成气体和液态水时放出的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________。
(3)以甲烷、氧气为原料，KOH为电解质，构成燃料电池，写出其负极的电极反应式：___________。
(4)电解法制取有广泛用途的，工作原理如图所示，已知：只在强碱性条件下稳定。

①阳极电极反应式__________________。
②电解总反应式___________________。
③为使电解能较持久进行，应选用_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
(5)已知晶体硅的结构与金刚石相似。工业上高纯硅可通过下列反应制取：

化学键
键能/	a	b	c	d

该反应的反应热__________(用含a、b、c、d的代数式表示)

【推荐1】的资源化利用对碳循环经济技术的发展具有重要意义。
Ⅰ．利用和制备合成气(CO、)，反应分两步进行：
反应①
反应②
有关物质的相对能量与反应历程的变化如图所示[为吸附性活性炭]：

(1)总反应能自发进行的条件为_______。
(2)总反应速率由反应_______(填“①”或“②”)决定，增加的浓度，_______(填“能”或“不能”)显著提升总反应的速率。
Ⅱ．工业上可利用生产燃料甲醇。该过程发生下列反应：
反应③
反应④
在5MPa的恒压反应器中，按照投料，测得体系中平衡时和CO的选择性及的平衡转化率随温度的变化如图所示(选择性：转化的中生成或CO的百分比)。

(3)在425℃~675℃范围内(其他条件不变)，的平衡转化率随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因：_______，_______。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．曲线Ⅱ代表CO的选择性随温度的变化

B．温度越低，越有利于工业生产

C．上述反应条件下，的平衡转化率等于的平衡转化率

D．原料气中掺入适量CO能提高的产率

(5)反应④在545K时的平衡常数_______。
(6)结合上图，在下图中画出的平衡产率随温度的变化曲线_______(标出B点坐标)。

【推荐2】霾由多种污染物形成，包含颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NO_x)、CO、SO₂等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用
(1)已知：①2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁=-566.0 kJ·mol^-1
②2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂=-116.5 kJ·mol^-1
③N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH₃=＋180.5 kJ·mol^-1
废气中NO₂与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为_______。
(2)研究发现利用NH₃可除去硝酸工业尾气中的NO。NH₃与NO的物质的量之比分别为1∶2、1∶1.5、3∶1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

①曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4 mg·m^-3，从X点到Y点经过10 s，则该时间段内NO的脱除速率为_______mg· m^-3·s^-1。
②曲线c对应的NH₃与NO的物质的量之比是_______，其理由是_______。
(3)利用反应6NO₂＋8NH₃=7N₂＋12H₂O构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放，减轻雾霾污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①B极的电极反应式为_______。
②若反应转移1.2 mol电子，A极生成N₂的体积为_______L(标准状况)。
(4)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速氧化SO_2.活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示：

无水情况下，一个氧分子反应的活化能为_______，容易活化氧分子的条件是_______(填“有水”或“无水”)。

【推荐3】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
I．利用反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH，可减少CO₂排放，并合成清洁能源。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)＋H₂(g)H₂O(g)＋CO (g) ΔH₁=＋41 kJ·mol^-1 平衡常数K₁
②CO(g)＋2H₂ (g)CH₃OH(g) ΔH₂=-90 kJ·mol^-1 平衡常数K₂
(1)若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________ (填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)①根据反应历程，则反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)的K=___________；(用K₁、K₂表示)
②500 ℃时，在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol CO₂和8 mol H₂，发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，反应达到平衡后，混合气体的压强比原来减少25%。则在该温度下，其逆反应的平衡常数为___________。
(3)在密闭恒温恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是___________。
a．v_正(CH₃OH)=3v_逆(H₂)
b．混合气体密度不再改变
c．混合气体压强不再改变
d．混合气体平均摩尔质量不再改变
e．n(CO₂):n(H₂)=1:3
(4)CO₂甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier 提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO₂催化氢化制甲烷的研究过程：

①上述过程中，产生H₂反应的化学方程式为： 3Fe+4H₂O4H₂+Fe₃O₄，则其平衡常数表达式K=___________。
②HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体：CO₂ⅠHCOOHCH₄。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉的用量时，CO₂镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是___________。(填I或II)

【推荐1】氢在生活、生产、科研中发挥着重要的作用。
Ⅰ.工业上利用吸热反应C(s) +2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g)来制备氢气。一定条件下，将C(s)和H₂O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，相关数据如下表：

容器	容积/L	温度/L	起始量/mol		平衡量/mol
			C(s)	H2O(g)	H2(g)
甲	2	T1	3	4	3.2
乙	1	T2	1.5	2	1.2

(l)T₁_______T₂ (填“>”、“ =”或“<”)。
(2)T₁时达到平衡后再加入lmolH₂O(g)，达到新平衡后H₂(g)的物质的量分数__________(填“增大”、“ 不变”或“减小”)；T₂时，若起始时乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH₂O(g)、0.5molCO₂(g)、1.4molH₂(g)，此时v_(正)________v_(逆)(填“大 于”、“ 等 于” 或“小于”)。
Ⅱ.CO(g)和H₂(g)在一定条件下可合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)       △H
(3)该反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是___________。

A.该反应的△H>0
B.该反应的活化能为419kJ
C.使用催化剂后反应速率加快，△H 不变
D.若改变条件使平衡向正反应方向移动，则CO 的转化率可能增大，可能不变，也可能减小
(4)反应分别在230℃、250℃、270℃进行时，CO的平衡转化率与的关系如图所示。

①230℃对应的曲线是_________________，依据是________________。
②向容积为1L的密闭容器中投入1nolCO、3molH₂，在上述某温度下进行反应，平衡后测得=，则反应温度为_____________，平衡常数K=_________________。

【推荐2】氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一。
（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。
已知:2NO(g)+3H₂（g）2NH₃(g)+O₂(g) △H₁="-272.9" kJ·mol^-1，
2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g) △H₂= -483.6kJ·mol^-1，
则4NH₃(g)+5O₂(g)="4NO(g)+" 6H₂O(g)△H₃=________ 。
（2）恒容密闭容器中进行合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H₄=-92．4kJ·mol^-1，其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:

温度/K	298	398	498	…
平衡常数（K）	4.1×105	K1	K2	…

K₁           K₂(填“＞”或“＜”)，其判断理由是                  。
（3）向氨合成塔中充入10molN₂和40mol H₂进行氨的合成，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。下列说法正确的是 (填字母)。                    

A．由图可知增大体系压强(p)，有利于增大氨气在混合气体中的体积分数
B．若图中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率
D．当3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)时，反应达到平衡状态当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N₂的转化率为      。
（4）工业上用NH₃生产硝酸时，将NH₃和O₂按体积比1:2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为      。
（5）氨碳比［n(NH₃)/n(CaO₂)］对合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(g)+H₂O(g)有影响。T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3 mol的NH₃和CO₂以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示，

a、b分别表示CO₂或NH₃的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。［n(NH₃)/n(CO₂)］__        时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K= ___       。

【推荐2】镍氢电池是一种性能良好的蓄电池，碱式氧化镍（）可用作镍氢电池的正极材料。
(1)镍氢电池的总反应为（表示贮氢合金M中吸收结合的氢）。电池的电解液为溶液，放电时，正极的电极反应为_______。
(2)以含镍（）废液为原料生产的一种工艺流程如下：

①加入溶液时，确认已经完全沉淀的实验方法是_______。
②溶解时，加入的不宜过多，原因是_______。
③若加热不充分，制得的中会混有。现称取样品溶于稀硫酸，加入标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至；（）。取出，用标准溶液滴定，用去标准溶液。
a.写出与酸性反应的离子反应方程式_______。
b.通过计算确定样品中价镍元素的质量分数_______（写出计算过程，结果保留一位小数）。

【推荐3】乙烯是重要的基本化工原料，以乙烷为原料生产乙烯有多种方法。
I.乙烷裂解脱氢法。该方法的反应为：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g) △H= a kJ·mol^－1
（1）已知101kPa，298K时，C(s)和H₂(g)生成lmoC₂H₆(g)、1molC₂H₄(g)的△H分别为－84.7 kJ·mol^－1、+52.3 kJ·mol^－1。则a=___________。
II.乙烷氧化脱氢法，在原料气中加入氧气，乙烷氧化脱氢的反应如下：
2C₂H₆(g)+O₂(g)2C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H<0，副反应都为放热反应，副产物有CH₄(g)、CO(g)、CO₂(g)。原料气(70.1%空气、29.9%C₂H₆)在反应器中停留15s，获得相关数据如下表：

（2）①反应的平衡常数表达式为K=___________，K(750℃)___________K(900℃)(填“>”、“<”、“=”)
②当温度超过800℃时，乙烯的选择性降低，其主要原因可能是___________。根据表中数据选择适宜的反应温度为___________。
III.催化氧化脱氢法。以Mo-V-Nb-Sb的氧化物为催化剂，在常压、380℃下，反应速率与氧气分压[P(O₂)]、乙烷分压[P(C₂H₆)的关系如下图所示。

（3）已知该反应的速率方程为v=kP^m(O₂)·Pⁿ(C₂H₆)，则m=___________，n=___________。
IV质子膜燃料电池法。
（4）乙烷氧化制乙烯会产生CO₂的大量排放，近年研究人员开发了乙烷氧化制乙烯的质子膜燃料电池(SOFC)，该燃料电池的负极反应式为______________________，这种电池工作过程中没有CO₂排放，原因是______________________。