Cu2+可以与乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配离子(如图)，下列说法正确的是
| A．乙二胺中含有σ、π键 |
| B．该配离子中，中心原子的配位数为2 |
C．基态铜原子的价电子排布图为 |
| D．沸点：乙二胺>Cl—CH2CH2—Cl |
更新时间：2023/08/26 08:45:19
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【推荐1】下列说法或有关化学用语的表达正确的是
| A．[Co(NH3)3Cl3]中Co3+的配位数为6，该配合物中的配位原子只有N原子 | ||||||||||||||
B．基态Fe原子的核外电子轨道表示式为： | ||||||||||||||
| C．氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为Li3N | ||||||||||||||
D．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第IIA族
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】下列化学用语不正确的是
A．果糖、脱氧核糖的分子式： |
B．甲醛中π键的电子云轮廓图： |
C． 的VSEPR模型： |
D．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式： |
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单选题
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【推荐1】配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是
、
、| A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 |
| B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素 |
| C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分 |
| D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu2+ |
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单选题-单题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是
| A．氢化物沸点：X>Y | B．第一电离能：M<W<Y<X<Z |
| C．该物质中的X原子采用sp2杂化 | D．该材料的阴离子中不存在配位键 |
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)催化剂高效电催化还原
制备
。催化剂(T)结构如图所示。下列叙述正确的是
、
的碳原子形成的共价键类型完全相同
单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列事实的解释不正确 的是
| 事实 | 微观解释 | |
| A | 碳原子2p能级有2个未成对电子，甲烷分子式为CH4而非CH2，且为正四面体结构 | 甲烷分子中碳原子的2s和2p轨道进行了sp3杂化，形成了4个能量相等的杂化轨道 |
| B | H3O+中H－O－H键角比H2O中的大 | H3O+和H2O中心原子的孤电子对数分别是1和2，孤电子对之间的斥力＜孤电子对与成键电子对之间的斥力＜成键电子对之间的斥力 |
| C | 冬季河流中，冰浮于水面 | 水结成冰时，每个水分子通过氢键与周围4个紧邻的水分子相互作用，使冰晶体中水分子之间留有相当大的空隙，从而体积变大，密度变小 |
| D | 单质I2易溶于CCl4中，在水中的溶解度较小 | I2和CCl4属于非极性分子，H2O属于极性分子 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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【推荐2】VA族氮、磷、砷（As）、锑（Sb）元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；白磷（
）晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸（
）为一元弱酸，
为三元中强酸。下列说法正确的是
）晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸（）为一元弱酸，为三元中强酸。下列说法正确的是
A． 是由极性键形成的非极性分子 |
B． 易液化是由于与 分子间形成氢键 |
C．次磷酸与足量NaOH溶液反应： |
| D．白磷晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子 |
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适中
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解题方法
【推荐3】工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H1；CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2。生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCO
能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。下列有关NaHCO3的说法正确的是
CO(g)+H2(g) △H1；CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2。生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCO能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。下列有关NaHCO3的说法正确的是| A．NaHCO3属于共价化合物 |
| B．HCO能形成多聚体是因为氢键的作用 |
| C．C原子的杂化类型为sp3杂化 |
| D．析出NaHCO3的反应属于氧化还原反应 |
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