【推荐1】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%〜50%。减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应 Ⅰ: CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂0(g)       △H=-203.0kJ·mol^-1
反应 Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂0(g)       △H=-127.8kJ·mol^-1
反应Ⅲ: CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂0(g)       △H=-49.0kJ·mol^-1
请回答下列问题:
(1)已知：H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^-1，且H₂O(g)H₂0(1)       △H=-44.0kJ·mol^-1。则表示C₂H₄燃烧热的热化学方程式为：______________________。
(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的的C0₂和H₂，若只发生反应Ⅲ，下列描述能说明已经达到平衡状态的是____________________(填序号)。
A.反应热保持不变
B.容器内的平均相对分子质量保持不变
C.水分子中断裂2N_A个H-0键，同时氢分子中断裂3N_A个H-H键
D. 保持不变
(3)在一恒容密闭容器中，通入一定量的C0₂和H₂发生反应Ⅲ，测得在相同时间、不同温度下，C0₂的转化率a(C0₂)的变化如图所示，回答问题：
①若温度维持在400℃更长时间，C0₂的转化率将________85% (填“>”、“=”或“<”，下同)。
②反应速率：B点的v(逆)___________E点的v(逆)

(4)为分析催化剂对反应Ⅰ和反应Ⅱ的选择性，在1L密闭容器中充入amolCO₂和bmol H₂ 在催化剂作用下发生反应，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如下图所示。
①该催化剂在较高温度时主要选择___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)，T₁℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=___________(只列算式不计算)
②一定能提高CO₂转化为C₂H₄的转化率并加快反应速率的措施：___________(填选项)
A.升高温度并控制在T₂℃左右       
B.增大CO₂和H₂的初始投料比
C.投料比不变，增加反应物浓度       
D.将生成的乙烯(C₂H₄)及时移出

(5)利用“Na-CO₂电池将CO₂变废为宝。我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na-CO₂二次电池。将NaCl0₄溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3C0₂+4Na2Na₂CO₃+C，其工作原理如上图所示：
①放电时，正极的电极反应式为____________________________________________。
②充电时___________C0₂。 (填“吸收”或“释放”)

【推荐2】为了实现“将全球温度上升幅度控制在2℃以内”的目标，科学家正在研究温室气体CO₂的转化和利用。
（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”
①溶于海水中的CO₂主要以四种无机碳形式存在，分别为CO₂、H₂CO₃、CO₃^2-和_________(填离子符号)。
②在海洋中，可通过如图所示的途径来固碳。则发生光合作用时，CO₂与H₂O反应生成(CH₂O)_x和O₂的化学方程式为__________________。

（2）有科学家提出可利用FeO来吸收CO₂，已知：
C(s)+2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g)            △H=+113.4 kJ·mol^-1
3FeO(s)+H₂O(g)Fe₃O₄(s)+H₂(g)        △H=+18.7 kJ·mol^-1
则6FeO(s)+CO₂(g)2Fe₃O₄(s)+C(s)     △H=_____kJ·mol^-1。
（3）以CO₂为原料可制备甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，向一恒容密闭容器中充入1moCO₂(g)和3molH₂(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①若A点的正反应速率用v_正(CO₂)来表示，A点的逆反应速率用v_逆(CO₂)来表示，则v_正(CO₂)_______(填“>”“ <”或“=”)v_逆(CO₂)。
②0～3min内，氢气的平均反应速率v(H₂)_______________。
（4）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2 H₂O(g)，△H。向一密闭容积正充入一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时测得c(CO₂)= 0.2 mol·L^-1，c(H₂) =0.8 mol·L^-1，c(H₂O)=1.6mol·L^-1。则该温度下上述反应的平衡常数K= ________。若200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____(填“＞’’或“<”)O。

【推荐3】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，以CO₂为原料在催化剂作用下合成甲醇，有如下可能发生的反应。回答下列问题：
(1)CO₂与氢气或水蒸气反应均能制得甲醇，相关数据如下表，实际生产中应选用_______反应(填A或B)；原因是_______。

反应(25°C、101kPa)	ΔH/kJ·mol-1	ΔS/J·mol-1·K-1	K
A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)	-48.97	-177.16	6.8×10-3
B：CO2(g)+2H2O(g)CH3OH(g)+O2(g)	+676.48	-43.87	<1.0×10-5

(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49kJ·mol^-1。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+41kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ∆H₂=________kJ·mol^-1
若反应①为慢反应(慢反应的活化能较高)，图中能体现上述反应能量变化的是________(填标号)。

(3)在溶积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示(注：T₁、T₂均大于300°C)；

下列说法正确的是_______(填序号)。
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)=mol·L^-1·min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时=增大
(4)甲醇燃料电池(如图)，具备低温快速启动、燃料洁净环保以及电池结构简单等优点。使得甲醇燃料电池可能成为未来便携式电子产品应用的主流。

①在图中用箭头画出电子转移方向_______。
②写出电池负极电极反应式_______。

【推荐1】运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义；
（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：
2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) ∆H=-1275.6kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ∆H=-556.0kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l) ∆H=-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________。
（2）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤．
①一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．体系的密度不发生变化
b．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
c．SO₂与SO₃的体积比保持不变
d．容器内的气体分子总数不再变化
e．单位时间内转移4 mol电子，同时消耗2molSO₃
②T℃时，在1L密闭容器中充入0.6 molSO₃，下图表示SO₃物质的量随时间的变化曲线。达到平衡时，用SO₂表示的化学反应速率为________；SO₃的转化率为________（保留小数点后-位）：T℃时，反应的平衡常数为_______;T℃其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5 L，则n(SO₃)的变化曲线为________（填字母）。

（3）有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A物质的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。

电池正极的电极反应式是_____电解质溶液的pH______（填写增大、减小、不变），A.物质是______（写化学式）。

【推荐3】二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于减少温室气体二氧化碳，而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)平衡常数K，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
i．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH=+41kJ/mol   平衡常数K₁
ii．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH=-90kJ/mol   平衡常数K₂
则总反应的ΔH=___________kJ/mol；平衡常数K=___________(用K₁、K₂表示)。
(2)碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。
已知25℃，100kPa时：1mol葡萄糖[C₆H₁₂O₆(s)]完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出2804kJ热量。
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-283kJ·mol^-1。
回答问题：
①25℃时，CO₂(g)与H₂O(l)经光合作用生成葡萄糖[C₆H₁₂O₆(s)]和O₂(g)的热化学方程式为___________。
②25℃，100kPa时，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知O=O、C≡O键的键焓分别为495kJ·mol^-1、799kJ·mol^-1，CO₂(g)分子中碳氧键的键焓为___________kJ·mol^-1。
(3)若T₁时时将6mo1CO₂和8mo1H₂充入容积为2L的密闭容器中发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，H₂的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
H2	8.0	3.5	2.0	2.0	15	1.0	1.0

①在T₁℃条件下0-5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=___________，该条件下的平衡常数K=___________。
②若15min时，保持T₁不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1mol，则此时反应___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，反应速率v(CO₂、正)___________反应速率v(CO₂、逆)(填“>”、“<”、“=”)。